Aku adalah احمد كرنين سفترا

Alhamdulillah yah..!!!

2011-12-31T22:12:00.000+07:00

Kata yang sangat dekat buat kita,menunjukan rasa syukur kita atas nikmat yang allah berikan kepada kita secara gratis( cuma-cuma), kalau yang namanya gratisan pasti byk yang suka, itulah rasa cintanya Allah kepada kita, kurang apa lagi cobaaa,,hayooo…

Mau hitung-hitungan, pernah melihat orang yangkena penyakit asma, mereka harus menggunakan alat bantu untuk mengendurkan bronkiolus,,yang hanya bisa digunakan 70kali hisapan, sedangkan harganya Rp 21.000,-, jadi kalau kita mau menghitung 21.000 dibagi 70 = 300, harga untuk sekali kita menarik nafas itu Rp 300 , mungkin hari ini saja kita mungkin menghabiskan 2 juta rupiah ,hanya untuk bernafas.

Belum lagi jantung kita, selalu berdenyut tanpa henti-hentinya. 1 menit 70 kali denyutan, 1hari 100.000 kali denyutan, 1 tahun 40 juta kali denyutan,, seandainya jika jantung kita minta istirahat 2 menit saja, apa yang terjadi ,,,,hmm.. Namun Allah masih memberika itu semua secara gratis.

“Dan jika kau jadikan ranting-ranting pepohonan sebagai penanya, dan lautan sebagai tintanya, maka kau tidak akan sanggup menulis nikmat Allah”.

Ada sebuah cerita, ada seorang tukang butut yang menabung begitu lama hanya untuk membeli sepatu baru. Dan akhirnya dia memilikinya, masih runing di pakai smbil wajah yg gembira dibwa ke sebuah musholla untuk sholat zuhur….ketka pulang solat di lihatnya ketempat ia meletakkan sepatu yg tadi, ternyata sepatunya sudah tiada ( bagaimana perasaannya saat itu,) Dan ia pun mengerutu kepada Allah. “Ya Allah , sungguh kejamnya dirimu, aku menabung bernulan-bulan hanya untuk membeli sepatu namun engkau mengambillnya ,sunnguh kejam engkau ya Allah”. sambil mengerutu ia keluar dari musholla itu, ketika ia hendak pergi , ia melihat seorang pemuda sedang berjalan menuju musholla namun dengan tongkat,karna kakinya satu patah,, dan tukang butut tadi langsung menyesali perkataanya tadi dengan allah , sambil mengucapkan ” ya Allah trima kasih, engkau masih mengambil sepatu ku , bukan kakiku”.
Rasa syukur atas segala nikmat Allah , tak sepantasnya kita tarik dari diri kita, bahkan harus selalu ditingkatkan,, Alhamdulillah yah..!!!

sumber :http://www.resensi.net/alhamdulillah-yah/2011/12/

Kasih Ibu, Mengalir dalam Tubuhku

2011-10-09T15:25:00.000+07:00

TEKAN UNTUK MEMUTAR LAGU INI

Sebening Tetesan embun pagi
Secerah sinarnya mentari
Bila ku tatap wajah Mu Ibu
Ada kehangatan di dalam hatiku

Air wudhu slalu membasahimu
Ayat suci slalu di kumandangkan
Suara lembut penuh keluh dan kesah
Berdoa untuk putra-putrinya

Oh Ibuku Engkaulah wanita
Yang ku cinta selama hidupku
Maafkan anakmu bila ada salah
Pengorbanan Mu tanpa balas jasa

Air wudhu slalu membasahimu
Ayat suci slalu di kumandangkan
Suara lembut penuh keluh dan kesah
Berdoa untuk putra-putrinya

Oh Ibuku Engkaulah wanita
Yang ku cinta selama hidupku
Maafkan anakmu bila ada salah
Pengorbanan Mu tanpa balas jasa

Ya Allah ampuni dosanya
Sayangilah seperti menyayangiku
Berilah Ia kebahagiaan
Didunia juga di akhirat

——

Ibu, terima kasih..
Denganmu, ku mengenal dunia ini
Bersamamu, ku mengenal Pencipta diriku, juga alam ini
Di sampingmu, ku mengenal arti perjuangan, semangat dan kegigihan
Ya Allah.. ku sayangi ibu..
Jagalah beliau untukku.. sekarang ataupun nanti..
Amin..

Ayah................

2011-10-09T15:15:00.000+07:00

Biasanya, bagi seorang anak perempuan yang sudah dewasa,anak perempuanyang sedang bekerja diperantauan,anak perempuanyang ikut suaminya merantau di luar kota atau luar negeri, anak perempuan yang sedang bersekolah atau kuliah jauh dari kedua orang tuanya…..akan sering merasa kangen sekali dengan ibunya.

Lalu bagaimana dengan Ayah?

Mungkin karena ibu lebih sering menelepon untuk menanyakan keadaanmu setiap hari, tapi tahukah kamu, jika ternyata ayah-lah yang mengingatkan Ibu untuk menelponmu?

Mungkin dulu sewaktu kamu kecil, Ibu-lah yang lebih sering mengajakmu bercerita atau berdongeng, tapi tahukah kamu, bahwa sepulang Ayah bekerja dan dengan wajah lelah Ayah selalu menanyakan pada Ibu tentang kabarmu dan apa yang kau lakukan seharian?

Pada saat dirimu masih seorang anak perempuan kecil…… Ayah biasanya mengajari putri kecilnya naik sepeda. Dan setelah Ayah mengganggapmu bisa, Ayah akan melepaskan roda bantu di sepedamu…

Kemudian Ibu bilang : “Jangan dulu Ayah, jangan dilepas dulu roda bantunya” ,
Ibu takut putri manisnya terjatuh lalu terluka….
Tapi sadarkah kamu?

Bahwa Ayah dengan yakin akan membiarkanmu, menatapmu, dan menjagamu mengayuh sepeda dengan seksama karena dia tahu putri kecilnya PASTI BISA.

Pada saat kamu menangis merengek meminta boneka atau mainan yang baru, Ibu menatapmu iba.. Tetapi Ayah akan mengatakan dengan tegas : “Boleh, kita beli nanti, tapi tidak sekarang”

Tahukah kamu, Ayah melakukan itu karena Ayah tidak ingin kamu menjadi anak yang manja dengan semua tuntutan yang selalu dapat dipenuhi?

Saat kamu sakit pilek, Ayah yang terlalu khawatir sampai kadang sedikit membentak dengan berkata :
“Sudah di bilang! kamu jangan minum air dingin!”.
Berbeda dengan Ibu yang memperhatikan dan menasihatimu dengan lembut.
Ketahuilah, saat itu Ayah benar-benar mengkhawatirkan keadaanmu.

Ketika kamu sudah beranjak remaja….
Kamu mulai menuntut pada Ayah untuk dapat izin keluar malam, dan Ayah bersikap tegas dan mengatakan: “Tidak boleh!”.
Tahukah kamu, bahwa Ayah melakukan itu untuk menjagamu?
Karena bagi Ayah, kamu adalah sesuatu yang sangat – sangat luar biasa berharga..

Setelah itu kamu marah pada Ayah, dan masuk ke kamar sambil membanting pintu…
Dan yang datang mengetok pintu dan membujukmu agar tidak marah adalah Ibu….
Tahukah kamu, bahwa saat itu Ayah memejamkan matanya dan menahan gejolak dalam batinnya,
Bahwa Ayah sangat ingin mengikuti keinginanmu, Tapi lagi-lagi dia HARUS menjagamu?

Ketika saat seorang cowok mulai sering menelponmu, atau bahkan datang ke rumah untuk menemuimu,

Ayah akan memasang wajah paling cool sedunia…. :’)
Ayah sesekali menguping atau mengintip saat kamu sedang ngobrol berdua di ruang tamu..

Sadarkah kamu, kalau hati Ayah merasa cemburu?
Saat kamu mulai lebih dipercaya, dan Ayah melonggarkan sedikit peraturan untuk keluar rumah untukmu, kamu akan memaksa untuk melanggar jam malamnya.

Maka yang dilakukan Ayah adalah duduk di ruang tamu, dan menunggumu pulang dengan hati yang sangat khawatir…
Dan setelah perasaan khawatir itu berlarut – larut…
Ketika melihat putri kecilnya pulang larut malam hati Ayah akan mengeras dan Ayah memarahimu.. .
Sadarkah kamu, bahwa ini karena hal yang di sangat ditakuti Ayah akan segera datang?

“Bahwa putri kecilnya akan segera pergi meninggalkan Ayah”
Setelah lulus SMA, Ayah akan sedikit memaksamu untuk menjadi seorang Sarjana.
Ketahuilah, bahwa seluruh paksaan yang dilakukan Ayah itu semata – mata hanya karena memikirkan masa depanmu nanti…
Tapi toh Ayah tetap tersenyum dan mendukungmu saat pilihanmu tidak sesuai dengan keinginan Ayah..

Ketika kamu menjadi gadis dewasa…..Dan kamu harus pergi kuliah dikota lain…
Ayah harus melepasmu di bandara.

Tahukah kamu bahwa badan Ayah terasa kaku untuk memelukmu?
Ayah hanya tersenyum sambil memberi nasehat ini – itu, dan menyuruhmu untuk berhati-hati. .
Padahal Ayah ingin sekali menangis seperti Ibu dan memelukmu erat-erat.

Yang Ayah lakukan hanya menghapus sedikit air mata di sudut matanya, dan menepuk pundakmu berkata “Jaga dirimu baik-baik ya sayang”.
Ayah melakukan itu semua agar kamu KUAT…kuat untuk pergi dan menjadi dewasa.
Disaat kamu butuh uang untuk membiayai uang semester dan kehidupanmu, orang pertama yang mengerutkan kening adalah Ayah.

Ayah pasti berusaha keras mencari jalan agar anaknya bisa merasa sama dengan teman-temannya yang lain.
Ketika permintaanmu bukan lagi sekedar meminta boneka baru, dan Ayah tahu ia tidak bisa memberikan yang kamu inginkan….

Kata-kata yang keluar dari mulut Ayah adalah : “Tidak….. Tidak bisa!”
Padahal dalam batin Ayah, Ia sangat ingin mengatakan “Iya sayang, nanti Ayah belikan untukmu”.

Tahukah kamu bahwa pada saat itu Ayah merasa gagal membuat anaknya tersenyum?

Saatnya kamu diwisuda sebagai seorang sarjana.
Ayah adalah orang pertama yang berdiri dan memberi tepuk tangan untukmu.
Ayah akan tersenyum dengan bangga dan puas melihat “putri kecilnya yang tidak manja berhasil tumbuh dewasa, dan telah menjadi seseorang”

Sampai saat seorang teman Lelakimu datang ke rumah dan meminta izin pada Ayah untuk mengambilmu darinya.
Ayah akan sangat berhati-hati memberikan izin..
Karena Ayah tahu……

Bahwa lelaki itulah yang akan menggantikan posisinya nanti.

Dan akhirnya….
Saat Ayah melihatmu duduk di Panggung Pelaminan bersama seseorang Lelaki yang di anggapnya pantas menggantikannya, Ayah pun tersenyum bahagia…..
Apakah kamu mengetahui, di hari yang bahagia itu Ayah pergi kebelakang panggung sebentar, dan menangis?

Ayah menangis karena papa sangat berbahagia, kemudian Ayah berdoa…..
Dalam lirih doanya kepada Tuhan, Ayah berkata:

“Ya Allah, ya Tuhanku …..Putri kecilku yang lucu dan kucintai telah menjadi wanita dewasa yang cantik….
Bahagiakanlah ia bersama suaminya…”

Setelah itu Ayah hanya bisa menunggu kedatanganmu bersama cucu-cucunya yang sesekali datang untuk menjenguk…
Ayah telah menyelesaikan tugasnya menjagamu …..

Ayah, Bapak, atau Abah kita…Adalah sosok yang harus selalu terlihat kuat…
Bahkan ketika dia tidak kuat untuk tidak menangis…
Dia harus terlihat tegas bahkan saat dia ingin memanjakanmu. .

Dan dia adalah yang orang pertama yang selalu yakin bahwa “KAMU BISA” dalam segala hal..

sumber : Kumpulan Cerita Motivasi | Artikel Motivasi

Nilai Diri Kita

2011-10-09T13:34:00.000+07:00

Pada suatu ketika, di sebuah taman kecil ada seorang kakek. Di dekat kaket tersebut terdapat beberapa anak yang sedang asyik bermain pasir, membentuk lingkaran. Kakek itu lalu menghampiri mereka, dan berkata:

“Siapa diantara kalian yang mau uang Rp. 50.000!!” Semua anak itu terhenti bermain dan serempak mengacungkan tangan sambil memasang muka manis penuh senyum dan harap. Kakek lalu berkata, “Kakek akan memberikan uang ini, setelah kalian semua melihat ini dulu.”

Kakek tersebut lalu meremas-remas uang itu hingga lusuh. Di remasnya terus hingga beberapa saat. Ia lalu kembali bertanya “Siapa yang masih mau dengan uang ini lusuh ini?” Anak-anak itu tetap bersemangat mengacungkan tangan.

“Tapi,, kalau kakek injak bagaimana? “. Lalu, kakek itu menjatuhkan uang itu ke pasir dan menginjaknya dengan sepatu. Di pijak dan di tekannya dengan keras uang itu hingga kotor. Beberapa saat, Ia lalu mengambil kembali uang itu. Dan kakek kembali bertanya: “Siapa yang masih mau uang ini?”

Tetap saja. Anak-anak itu mengacungkan jari mereka. Bahkan hingga mengundang perhatian setiap orang. Kini hampir semua yang ada di taman itu mengacungkan tangan. :)

***

Sahabat Resensinet, cerita diatas sangatlah sederhana. Namun kita dapat belajar sesuatu yang sangat berharga dari cerita itu. Apapun yang dilakukan oleh si Kakek, semua anak akan tetap menginginkan uang itu, Kenapa? karena tindakan kakek itu tak akan mengurangi nilai dari uang yang di hadiahkan. Uang itu tetap berharga Rp. 50.000

Sahabat resensinet, seringkali, dalam hidup ini, kita merasa lusuh, kotor, tertekan, tidak berarti, terinjak, tak kuasa atas apa yang terjadi pada sekeliling kita, atas segala keputusan yang telah kita ambil, kita merasa rapuh. Kita juga kerap mengeluh atas semua ujian yang di berikan-Nya. Kita seringkali merasa tak berguna, tak berharga di mata orang lain. Kita merasa di sepelekan, di acuhkan dan tak dipedulikan oleh keluarga, teman, bahkan oleh lingkungan kita.

Namun, percayalah, apapun yang terjadi, atau *bakal terjadi*, kita tak akan pernah kehilangan nilai kita di mata Allah. Bagi-Nya, lusuh, kotor, tertekan, ternoda, selalu ada saat untuk ampunan dan maaf.
Kita tetap tak ternilai di mata Allah.

Nilai dari diri kita, tidak timbul dari apa yang kita sandang, atau dari apa yang kita dapat. Nilai diri kita, akan dinilai dari akhlak dan perangai kita. Tingkah laku kita. seberapapun kita diinjak oleh ketidak adilan, kita akan tetap diperebutkan, kalau kita tetap konsisten menjaga sikap kita.
Sahabat, akhlak ialah bunga kehidupan kita. Merupakan seberapa bernilainya manusia. Dengan akhlak, rasa sayang dan senang akan selalu mengikuti kita, dan merupakan modal hidup.
Orang yang tidak mempunyai akhlak, meskipun ia berharta, tidak ada nilainya. Meskipun dia cantik, tapi jika sikapnya buruk dan tiada berakhlak, maka kecantikannya tiada berguna baginya. Begitu pula dengan orang yang berpangkat tinggi, tanpa akhlak, dia menjadi orang yang dibenci.

Guys, thanks for reading. Hope u r well and please do take care. Wassalamualaikum wr wb. Salam hangat!!!

Oleh Irfan dan diedit dan ditambah seperlunya oleh Resensinet
sumber : Kumpulan Cerita Motivasi | Artikel Motivasi

Setan atau Malaikat??

2011-10-09T13:32:00.000+07:00

Mahluk yang paling menakjubkan adalah manusia, karena dia bisa memilih untuk menjadi “setan atau malaikat”.

–John Scheffer-

Dari pinggir kaca nako, di antara celah kain gorden, saya melihat lelaki itu mondar-mandir di depan rumah. Matanya berkali-kali melihat ke rumah saya. Tangannya yang dimasukkan ke saku celana, sesekali mengelap keringat di keningnya.

Dada saya berdebar menyaksikannya. Apa maksud remaja yang bisa jadi umurnya tak jauh dengan anak sulung saya yang baru kelas 2 SMU itu? Melihat tingkah lakunya yang gelisah, tidakkah dia punya maksud buruk dengan keluarga saya? Mau merampok? Bukankah sekarang ini orang merampok tidak lagi mengenal waktu? Siang hari saat orang-orang lalu-lalang pun penodong bisa beraksi, seperti yang banyak diberitakan koran. Atau dia punya masalah dengan Yudi, anak saya?

Kenakalan remaja saat ini tidak lagi enteng. Tawuran telah menjadikan puluhan remaja meninggal. Saya berdoa semoga lamunan itu salah semua. Tapi mengingat peristiwa buruk itu bisa saja terjadi, saya mengunci seluruh pintu dan jendela rumah. Di rumah ini, pukul sepuluh pagi seperti ini, saya hanya seorang diri. Kang Yayan, suami saya, ke kantor. Yudi sekolah, Yuni yang sekolah sore pergi les Inggris, dan Bi Nia sudah seminggu tidak masuk.

Jadi kalau lelaki yang selalu memperhatikan rumah saya itu menodong, saya bisa apa? Pintu pagar rumah memang terbuka. Siapa saja bisa masuk.

Tapi mengapa anak muda itu tidak juga masuk? Tidakkah dia menunggu sampai tidak ada orang yang memergoki? Saya sedikit lega saat anak muda itu berdiri di samping tiang telepon. Saya punya pikiran lain. Mungkin dia sedang menunggu seseorang, pacarnya, temannya, adiknya, atau siapa saja yang janjian untuk bertemu di tiang telepon itu. Saya memang tidak mesti berburuk sangka seperti tadi. Tapi dizaman ini, dengan peristiwa-peristiwa buruk, tenggang rasa yang semakin menghilang, tidakkah rasa curiga lebih baik daripada lengah?

Saya masih tidak beranjak dari persembunyian, di antara kain gorden, di samping kaca nako. Saya masih was-was karena anak muda itu sesekali masih melihat ke rumah. Apa maksudnya? Ah, bukankah banyak pertanyaan di dunia ini yang tidak ada jawabannya.

Terlintas di pikiran saya untuk menelepon tetangga. Tapi saya takut jadi ramai. Bisa-bisa penduduk se-kompleks mendatangi anak muda itu. Iya kalau anak itu ditanya-tanya secara baik, coba kalau belum apa-apa ada yang memukul.

Tiba-tiba anak muda itu membalikkan badan dan masuk ke halaman rumah. Debaran jantung saya mengencang kembali. Saya memang mengidap penyakit jantung. Tekad saya untuk menelepon tetangga sudah bulat, tapi kaki saya tidak bisa melangkah. Apalagi begitu anak muda itu mendekat, saya ingat, saya pernah melihatnya dan punya pengalaman buruk dengannya. Tapi anak muda itu tidak lama di teras rumah. Dia hanya memasukkan sesuatu ke celah di atas pintu dan bergegas pergi. Saya masih belum bisa mengambil benda itu karena kaki saya masih lemas.

Saya pernah melihat anak muda yang gelisah itu di jembatan penyeberangan, entah seminggu atau dua minggu yang lalu. Saya pulang membeli bumbu kue waktu itu. Tiba-tiba di atas jembatan penyeberangan, saya ada yang menabrak, saya hampir jatuh. Si penabrak yang tidak lain adalah anak muda yang gelisah dan mondar-mandir di depan rumah itu, meminta maaf dan bergegas mendahului saya. Saya jengkel, apalagi begitu sampai di rumah saya tahu dompet yang disimpan di kantong plastik, disatukan dengan bumbu kue, telah raib.

Dan hari ini, lelaki yang gelisah dan si penabrak yang mencopet itu, mengembalikan dompet saya lewat celah di atas pintu. Setelah saya periksa, uang tiga ratus ribu lebih, cincin emas yang selalu saya simpan di dompet bila bepergian, dan surat-surat penting, tidak ada yang berkurang.

Lama saya melihat dompet itu dan melamun. Seperti dalam dongeng. Seorang anak muda yang gelisah, yang siapa pun saya pikir akan mencurigainya, dalam situasi perekonomian yang morat-marit seperti ini, mengembalikan uang yang telah digenggamnya. Bukankah itu ajaib, seperti dalam dongeng. Atau hidup ini memang tak lebih dari sebuah dongengan?

Bersama dompet yang dimasukkan ke kantong plastik hitam itu saya menemukan surat yang dilipat tidak rapi. Saya baca surat yang berhari-hari kemudian tidak lepas dari pikiran dan hati saya itu.

Isinya seperti ini:

—–

“Ibu yang baik…, maafkan saya telah mengambil dompet Ibu. Tadinya saya mau mengembalikan dompet Ibu saja, tapi saya tidak punya tempat untuk mengadu, maka saya tulis surat ini, semoga Ibu mau membacanya.

Sudah tiga bulan saya berhenti sekolah. Bapak saya di-PHK dan tidak mampu membayar uang SPP yang berbulan-bulan sudah nunggak, membeli alat-alat sekolah dan memberi ongkos. Karena kemampuan keluarga yang minim itu saya berpikir tidak apa-apa saya sekolah sampai kelas 2 STM saja. Tapi yang membuat saya sakit hati, Bapak kemudian sering mabuk dan judi buntut yang beredar sembunyi-sembunyi itu.

Adik saya yang tiga orang, semuanya keluar sekolah. Emak berjualan goreng-gorengan yang dititipkan di warung-warung. Adik-adik saya membantu mengantarkannya. Saya berjualan koran, membantu-bantu untuk beli beras.

Saya sadar, kalau keadaan seperti ini, saya harus berjuang lebih keras. Saya mau melakukannya. Dari pagi sampai malam saya bekerja. Tidak saja jualan koran, saya juga membantu nyuci piring di warung nasi dan kadang (sambil hiburan) saya ngamen. Tapi uang yang pas-pasan itu (Emak sering gagal belajar menabung dan saya maklum), masih juga diminta Bapak untuk memasang judi kupon gelap. Bilangnya nanti juga diganti kalau angka tebakannya tepat. Selama ini belum pernah tebakan Bapak tepat. Lagi pula Emak yang taat beribadah itu tidak akan mau menerima uang dari hasil judi, saya yakin itu.

Ketika Bapak semakin sering meminta uang kepada Emak, kadang sambil marah-marah dan memukul, saya tidak kuat untuk diam. Saya mengusir Bapak. Dan begitu Bapak memukul, saya membalasnya sampai Bapak terjatuh-jatuh. Emak memarahi saya sebagai anak laknat. Saya sakit hati. Saya bingung. Mesti bagaimana saya?

Saat Emak sakit dan Bapak semakin menjadi dengan judi buntutnya, sakit hati saya semakin menggumpal, tapi saya tidak tahu sakit hati oleh siapa. Hanya untuk membawa Emak ke dokter saja saya tidak sanggup. Bapak yang semakin sering tidur entah di mana, tidak perduli. Hampir saya memukulnya lagi.

Di jalan, saat saya jualan koran, saya sering merasa punya dendam yang besar tapi tidak tahu dendam oleh siapa dan karena apa. Emak tidak bisa ke dokter. Tapi orang lain bisa dengan mobil mewah melenggang begitu saja di depan saya, sesekali bertelepon dengan handphone. Dan di seberang stopan itu, di warung jajan bertingkat, orang-orang mengeluarkan ratusan ribu untuk sekali makan.

Maka tekad saya, Emak harus ke dokter. Karena dari jualan koran tidak cukup, saya merencanakan untuk mencopet. Berhari-hari saya mengikuti bus kota, tapi saya tidak pernah berani menggerayangi saku orang. Keringat dingin malah membasahi baju. Saya gagal jadi pencopet.

Dan begitu saya melihat orang-orang belanja di toko, saya melihat Ibu memasukkan dompet ke kantong plastik. Maka saya ikuti Ibu. Di atas jembatan penyeberangan, saya pura-pura menabrak Ibu dan cepat mengambil dompet. Saya gembira ketika mendapatkan uang 300 ribu lebih.

Saya segera mendatangi Emak dan mengajaknya ke dokter. Tapi Ibu…, Emak malah menatap saya tajam. Dia menanyakan, dari mana saya dapat uang. Saya sebenarnya ingin mengatakan bahwa itu tabungan saya, atau meminjam dari teman. Tapi saya tidak bisa berbohong. Saya mengatakan sejujurnya, Emak mengalihkan pandangannya begitu saya selesai bercerita.

Di pipi keriputnya mengalir butir-butir air. Emak menangis. Ibu…, tidak pernah saya merasakan kebingungan seperti ini. Saya ingin berteriak. Sekeras-kerasnya. Sepuas-puasnya. Dengan uang 300 ribu lebih sebenarnya saya bisa makan-makan, mabuk, hura-hura. Tidak apa saya jadi pencuri. Tidak perduli dengan Ibu, dengan orang-orang yang kehilangan. Karena orang-orang pun tidak perduli kepada saya. Tapi saya tidak bisa melakukannya. Saya harus mengembalikan dompet Ibu. Maaf.”

—–

Surat tanpa tanda tangan itu berulang kali saya baca. Berhari-hari saya mencari-cari anak muda yang bingung dan gelisah itu. Di setiap stopan tempat puluhan anak-anak berdagang dan mengamen. Dalam bus-bus kota. Di taman-taman. Tapi anak muda itu tidak pernah kelihatan lagi. Siapapun yang berada di stopan, tidak mengenal anak muda itu ketika saya menanyakannya.

Lelah mencari, di bawah pohon rindang, saya membaca dan membaca lagi surat dari pencopet itu. Surat sederhana itu membuat saya tidak tenang. Ada sesuatu yang mempengaruhi pikiran dan perasaan saya. Saya tidak lagi silau dengan segala kemewahan. Ketika Kang Yayan membawa hadiah-hadiah istimewa sepulang kunjungannya ke luar kota, saya tidak segembira biasanya.Saya malah mengusulkan oleh-oleh yang biasa saja.

Kang Yayan dan kedua anak saya mungkin aneh dengan sikap saya akhir-akhir ini. Tapi mau bagaimana, hati saya tidak bisa lagi menikmati kemewahan. Tidak ada lagi keinginan saya untuk makan di tempat-tempat yang harganya ratusan ribu sekali makan, baju-baju merk terkenal seharga jutaan, dan sebagainya.

Saya menolaknya meski Kang Yayan bilang tidak apa sekali-sekali. Saat saya ulang tahun, Kang Yayan menawarkan untuk merayakan di mana saja. Tapi saya ingin memasak di rumah, membuat makanan, dengan tangan saya sendiri. Dan siangnya, dengan dibantu Bi Nia, lebih seratus bungkus nasi saya bikin. Diantar Kang Yayan dan kedua anak saya, nasi-nasi bungkus dibagikan kepada para pengemis, para pedagang asongan dan pengamen yang banyak di setiap stopan.

Di stopan terakhir yang kami kunjungi, saya mengajak Kang Yayan dan kedua anak saya untuk makan bersama. Diam-diam air mata mengalir dimata saya.

Yuni menghampiri saya dan bilang, “Mama, saya bangga jadi anak Mama.” Dan saya ingin menjadi Mama bagi ribuan anak-anak lainnya.

Sumber: Unknown (Tidak Diketahui), Kumpulan Cerita Motivasi | Artikel Motivasi

Jalan Menuju KESUKSESAN

2011-10-09T13:15:00.000+07:00

Pada suatu kala, seorang pria sedang berjalan di sebuah tempat untuk mencari harta karun. Sampai akhirnya, tibalah ia di sebuah jalan bercabang tiga. Kebetulan ada orang tua yang sedang berdiri di pinggir persimpangan jalan tersebut.

Pria itu sedang bingung karena ada tiga jalan menuju arah yang berbeda. Ia pun sulit memutuskan mau memilih jalan yang ingin ditempuh. Lalu ia bertanya pada orang tua tersebut, “Hai, pak tua. Bolehkah saya bertanya? Saya sedang dalam perjalanan mencari harta karun. Tapi di depan saya ada tiga jalan yang berbeda. Bolehkah bapak menunjukkan kepada saya jalan yang benar?”

Orang tua itu tidak menjawab. Ia hanya menunjuk jalan yang pertama.

Pria itu berterima kasih dan segera mengambil jalan yang pertama.

Beberapa saat kemudian, pria yang tadi kembali lagi. Tapi kali ini seluruh badannya kotor terkena lumpur. Ia mendekati pak tua itu dan berkata, “Hai, pak tua. Tadi saya tanya arah ke tempat harta karun dan Anda menunjuk ke jalan pertama. Tapi saya malah terjebak ke dalam kolam lumpur yang luas. Badan saya jadi kotor begini.” Ia lalu bertanya, “Sekarang di mana jalan menuju harta karun? Tolong tunjukkan pada saya!”

Orang tua itu tetap tidak bersuara. Ia kemudian menunjuk ke jalan yang ke dua.

Pria itu kemudian berterima kasih dan segera mengambil jalan yang kedua.

orang tua menunjuk jalanBeberapa saat kemudian, pria tersebut kembali lagi. Badannya bukan hanya terkena lumpur pekat, tapi juga celananya penuh dengan sobekan dan kakinya luka seperti tergores sesuatu.

Kali ini ia mendekati pria tua itu dengan ekspresi wajah yang kesal.Ia berkata dengan sedikit marah, “Hai, pak tua! Tadi saya menanyakan arah menuju tempat harta karun dan Anda menunjuk ke jalan yang kedua. Tapi, jalan itu penuh dengan semak berduri. Seluruh kaki saya jadi terluka karena tergores duri.”

Kali ini ia bertanya lagi, “Sekarang saya tanya sekali lagi, di mana jalan menuju harta karun itu? Anda sudah dua kali membohongi dan mencelakai saya. Sekali lagi berbohong, Anda akan tahu akibatnya.”

Pria tua itu tetap diam, tanpa mengeluarkan sepatah kata pun. Ia sekarang menunjuk ke jalan yang ke tiga.

“Apakah Anda yakin dan tidak berbohong?” tanya pria itu.

Pria tua itu menganggukkan kepalanya dan sekali lagi menunjuk ke jalan yang ketiga.

Pria itu pun segera pergi meninggalkan pria tua tersebut. Namun beberapa saat kemudian, ia kembali lagi sambil berlari seperti ketakutan. Dengan napas tersengal, ia bertanya dengan marah, “Hai, pak tua! Apakah Anda mau membunuh saya? Di jalan sana ada banyak sekali binatang buas. Itu sama saja dengan cari mati.”

Pria tua itu akhirnya buka mulut, berkata, “Semua jalan tadi sebenarnya bisa menuju ke tempat harta karun. Hanya saja untuk menuju ke sana, Anda harus melewati jalan tersebut. Anda bisa memilih melewati kolam lumpur, semak berduri, atau binatang buas. Anda bisa pilih salah satu. Kalau benar-benar mau pergi ke tempat harta karun, Anda harus berani melewati salah satunya. Jika Anda tidak mau, silakan kembali saja.”

Begitu mendegar penjelasan dari pria tua itu, ia menundukkan kepala. Ia mundur, membatalkan perjalanannya dan kembali pulang…

Pesan kepada pembaca:

Saya yakin semua orang dengan semangat akan menjawab “Ya” saat ditanya apakah mereka ingin meraih kesuksesan. Namun sebagian besar tidak berani menjawab saat ditanya apakah mereka bersedia membayar harganya. Kenyataan yang sering terjadi adalah banyak sekali orang yang tidak bersedia menempuh jalan kesuksesan yang terlihat sangat berat. Mereka hanya ingin langsung sampai di garis finis, tapi tidak pernah mau melangkahkan kakinya untuk mencapai garis finis tersebut.

Salah satu tantangan berat yang harus Anda hadapi saat berjuang meraih kesuksesan adalah mendorong diri Anda untuk maju meskipun jalan yang sedang Anda tempuh sangat berat, berliku, dan penuh rintangan. Tantangan inilah yang seringkali membuat nyali seseorang menjadi ciut. Tantangan inilah yang akhirnya menyebabkan banyak orang tidak berani membayar harga dari sebuah kesuksesan. Mereka tidak siap untuk membayar dan lebih memilih melupakan kesuksesan yang ingin mereka raih.

Tidak peduli apa pun tujuan yang ingin Anda capai, rintangan tetap akan ada dan tidak akan hilang. Di mana ada kesuksesan, di situ ada rintangan yang menghalanginya. Hanya orang-orang sukses yang berani menghadapi rintangan demi rintangan sampai akhirnya meraih tujuan. Sebaliknya orang gagal lebih memilih untuk menyerah. Dan yang lebih menyedihkan, mereka bahkan tidak berani mencoba saat melihat betapa beratnya perjalanan yang harus dilalui. Mental mereka sudah dikalahkan jauh sebelum mereka memulai.

Rintangan akan selalu berdiri di depan kesuksesan. Anda harus berani melewatinya sebelum berhasil mendapatkan kesuksesan. Ada dua pilihan, mengeluh dan menyalahkan rintangan itu atau mendorong diri Anda untuk mengalahkan rintangan tersebut. Anda boleh menyalahkan rintangan yang kelihatannya selalu menghadang Anda. Tapi cobalah pikirkan, apakah rintangan itu akan hilang dengan cara menumpahkan kekesalan Anda?

IKHLAS MEMAAFKAN

2011-10-09T13:09:00.000+07:00

Ikhlas memaafkan kesalahan orang lain adalah suatu perbuatan yang tidak mudah, apalagi jika kesalahan yang dibuatnya adalah suatu kesengajaan untuk menyakiti hati kita. Tapi percayalah keikhlasan kita memaafkan orang yang berbuat salah pada kita akan membuat kita lebih tenang dalam menjalani kehidupan ini.
Sembilan tahun yang lalu aku adalah seorang ibu muda yang masih belajar untuk mengendalikan emosi dalam menjalani hidup berumah tangga. Aku dikaruniai seorang putri. Kami tinggal disalah satu kompleks perumahan yang rata2 dihuni oleh pasangan muda yang masing2 juga punya anak yang sebaya.

Mungkin ada saja orang yang selalu merasa lebih kaya, lebih alim, dan lebih pintar dari kita. Aku adalah orang yang bisa dibilang disepelekan oleh salah satu tetangga. Sering tahu2 diam dan nggak mau menyapa tanpa tahu aku salah apa, dan anakku selalu menangis jika bermain dan disitu ada anaknya dia.
Kubesarkan hati untuk selalu menyapanya, memberinya sesuatu untuk menghilangkan kebenciannya meski aku tak pernah tahu apa yang membuatnya marah atau membenciku, berdoa adalah kunci kekuatan hatiku, karena aku tahu Allah itu tidak pernah tidur, Allah maha melihat, juga maha mendengar.
Kadang aku bertanya pada diriku sendiri mungkinkah karena aku termasuk orang yang tidak mampu saat itu, tapi sudahlah kukubur semua prasangka burukku,karena aku nggak mau prasangkaku akan menjadi bumerang padaku dan keluargaku. Aku hanya yakin satu hal bahwa aku masih punya Tuhan yang tidak pernah meninggalkanku yang selalu akan mendengar doa2 setiap hambanya.
Waktu terus berlalu, dan Tuhan pun menjawab doaku. Suatu hari dia datang dan meminta maaf padaku. Meski aku tahu mungkin masih ada perasaan malu untuk mengakui kesalahannya. Aku rasanya berada di ujung langit yang begitu tinggi, karana aku telah menundukkannya dengan dia datang ke rumah dan mengucap kata maaf di depanku.
Semula susah sekali melupakan begitu saja kesalahan2 dan sikap2 nya yang selalu menyepelekanku apalagi terhadap anakku. Meski sampai sekarang aku tak pernah tahu apa yang membuatnya bersikap begitu. Apakah karena dia merasa lebih dan lebih di bandingkan aku, aku tak pernah menanyakannya. Dan bagiku itu tak perlu kutanyakan.
Kutanggapi permintaan maafnya dengan senyuman, meski dalam dadaku berkecamuk perasaan yang tidak karuan, antara ya dan tidak. Karena sembilan tahun bukanlah waktu yang singkat untuk kita bersabar menghadapi kelakuannya padaku dan anakku.

Untuk memunculkan keikhlasan dalam diriku tidaklah mudah. Beberapa malam susah pejamkan mata, susah khusyuk dalam sholat. Kusembunyikan p erasaan gundahku dari pandangan suamiku. Sampai suatu hari kusadari bahwa aku harus benar2 ikhlas memaafkannya, baru kurasakan ketenangan dalam hidup. Kuhilangkan perasaanku yang merasa menang atas permintaan maafnya padaku.
Aku yakin jika kita selalu ikhlas memaafkan kesalahan orang lain, kita akan selalu menemukan kemudahan, paling tidak untuk ketenangan batin kita, agar tidak selalu diselimuti oleh dendam.

Dan satu yang paling penting adalah kekuatan doa dan kesabaran adalah kunci dari keikhalasan untuk memaafkan setiap kesalahan

sumber :Kumpulan Cerita Motivasi | Artikel Motivasi

Suara Hati Seorang Ibu, Wajib Dibaca Untuk Kaum Hawa

2011-10-09T12:59:00.000+07:00

Sahabat, ini adalah petikan suara hati seorang umi. Umi adalah nama lain dari ibu. Taukah sahabat? mungkin suara hati ini tidak cuman suara hati perseorangan, namun mungkin ini juga merupakan suara hati ibu kita. Ibu dari ibu-ibu yang ada di permukaan bumi ini. Selamat menyimak..

Anakku yang ku kasihi…
Tanpa disadari oleh kita masa berlalu terlalu cepat dan kau yang ketika dulu masih kecil, manja dalam pelukan umi, kini telah menjadi gadis remaja dan telah mula belajar arti kehidupan. Zaman yang kau lalui dan alami kini adalah zaman yang penuh pancaroba, penuh dugaan dan cobaan. Cobaan yang sering mengganggu iman dan hatimu, perasaan dan nafsumu, kewibawaan dan tugas-tugasmu. Ketika inilah kau, kau ingin merasakan semua keadaan, semua kenikmatan hidup. Kau ingin menjadi manusia yang dipuja dan disanjung banyak orang.Kau ingin disayangi dan menyayangi.

Anakku sayang,
Jika tiada iman, niscaya lunturlah segala kekuatan, hancurlah segala kebaikan. Oleh itu, umi berpesan agar engkau berhati-hati dalam berfikir dan bertindak, batasilah kehendakmu dengan rasa takut pada Allah karena tidak ada orang yang tidak dicatat amal dosanya, tidak ada orang yang dikecualikan, termasuk kau. Pernah seorang soleh berkata,”seorang remaja jika dapat melalui cobaan hidupnya dengan baik, tenang dan penuh kebaikan, mampu menolak kehendak-kehendak nafsu, maka percayalah dia manusia yang paling sukses selama hidupnya. Manakala seorang pemuda yang gagal menggunakan masa remajanya untuk mencari kebaikan, rugilah ia dan celakalah hidupnya esok dan yang akan datang”.

Wahai anakku sayang..
Seringkali umi menangis, melihat perubahan pada dirimu. Dulu, kau tidak begini. Engkau seorang yang taat pada perintah ibu, yang malu bila auratmu terbuka, walaupun tertiup angin. Kau amat teliti dan hati-hati dalam menjaga sholat-sholatmu dan kau suka bila umi ceritakan tentang ketokohan wanita-wanita dahulu. Anakku sayang.. ibu tanam satu harapan padamu, kiranya bila kau besar nanti, kau akan menjadi orang solehah.

Wahai Anakku…
Wanita itu dijadikan Allah dengan dipenuhi keindahan, unik dan menakjubkan. Pandai-pandailah kau hargai nikmat yang telah diberikan itu. Jikapun kau cantik, jangan biarkan kau dikuasai rasa takjub, bangga atas keindahan wajahmu. Masih banyak orang yang mempunyai kelebihan diatas mu. Jangan kau permainkan perasaan lelaki atas kejelitaan wajahmu. Jagalah, syukurilah dan takutlah kepada Allah atas balasan azab yang dijanjikan untuk mereka yang berdosa. Jagalah auratmu sentiasa terutama apabila berurusan dengan lelaki. Tanamkan rasa malu di hatimu. Tanamkan sifat sombong dan penakut pada lelaki yang bukan muhrimmu. Biarlah kau dipandang mata tidak secantik bunga lily yang bangun bagai pelangi di cakrawala asalkan kau dapat pertahankan sebutan sebagai wanita solehah di sisi Allah. Dan tentunya kau dipandang paling cantik di sampingNya.

Anakku sayang…
Saat kau berpakaian, maka sebenarnya untuk menutup kulitmu, untuk melindungi bentuk badanmu daripada pandangan lelaki jalanan. Oleh itu, pakaianmu hendaklah longgar, tidak tipis dan satu lagi anakku, pakaian mu itu tidak menyerupai pakaian wanita-wanita yang dihatinya tidak ada rasa takut akan adzab Allah. Perhatikan hadith ini…”Sesungguhnya antara penduduk neraka ialah wanita-wanita yang berpakaian tetapi telanjang(pakaiannya tidak berfungsi sebagai alat untuk menutup aurat), perempuan-perempuan yang condong kepada maksiat dan berusaha menarik orang lain melakukan maksiat. Mereka ini tidak mungkin akan masuk surga selama-lamanya dan tak akan dapat mencium baunya selama-lamanya. Jangan kau merasa dirimu terlalu gagah hingga kau sanggup melanggar hukum-hukum Allah dengan sengaja. Apatah lagi jika melanggar peraturannya dengan rasa bangga dan sombong, ingkarmu terhadap hukum-hukum itu, samalah maknanya kau melawan Tuhanmu, sedangkan kau cuma seorang hamba dan Allah itu Tuhanmu, Maha Memiliki segala isi langit dan bumi.

Wahai Anakku Sayang…
Sabarlah dalam melaksana perintah-perintah Allah biarpun kau merasakan beratnya. Setiap petunjuk Allah itu tak ada yang sia-sia. Sesungguhnya Allah tak pernah memberati hambaNya apalagi menzaliminya. Sabar yang kau lakukan niscaya dilihat Allah, dan Dia pastinya akan mengurniakan buatmu ganjaran pahala yang besar. Tanamkan rasa kasih pada Allah wahai anakku. Bila kau menyayangi seseorang, tentunya segala perintahnya akan kau turuti tanpa bantahan. Begitulah dengan perintah Allah, turutilah wahai anakku, ikutilah tanpa protes. Moga kau dikurniakan kekuatan untuk mengikut langka-langkah yang diredhai Allah. Itulah doa dan harapan umi wa abi...

Dari seorang ibu yang sangat mencintai anaknya....

sumber : Kumpulan Cerita Motivasi | Artikel Motivasi

Betapa mulianya hatimu, Mama...

2011-04-27T22:04:00.002+07:00

Suatu hari... di rumah Eyang Putri (begitulah anakku biasa memanggil Mama), ku lihat Mama tengah bercakap-cakap dengan adik perempuanku satu-satunya yg sudah kian beranjak dewasa. Dari mimik mulut mereka, aku tau pasti mereka sedang membicarakan Papa yg memang jarang pulang akhir-akhir ini. Menurut pengakuannya sih kerja, ya maklumlah Papaku adalah seorang pengusaha Pub dan Resto yg cukup sibuk. Dan Resto Papa kebanyakan ada di luar kota. Jadi dalam sebulan, paling banter Papa pulang hanya tiga sampai empat kali saja. Itupun hanya setengah hari bisa duduk nyantai di rumah bersama kami sedangkan malamnya Papa harus pergi lagi ngurusin Pub dan Karaoke.

Papa selalu menenteng tas laptopnya setiap kali pulang dan turun dari Aerio-nya. Masih mengenakan kemeja lengan panjang dipadu dengan celana kain warna hitam dan sepatu coklat yg mengkilat. Begitulah gambaran setiap kali Papa pulang.

Dengan mata masih setengah nyawa, aku keluar dari kamar, setelah seharian tertidur pulas, kecapekan nyetir dari rumah kami di luar kota sampai ke rumah Mama tanpa ada yg menggantikan. Ku biarkan istri dan anakku melanjutkan tidur siangnya. Di sela-sela almari hias, dari balik tirai kelambu, ku lihat Mama sedang duduk di lantai keramik, memilah-milah baju Papa yg baru saja ia angkat dari tali jemuran. Disampingnya berbaring manja adik cantikku satu-satunya.

"Gak terasa, sudah 18 tahun usiamu, Adikku..." gumamku dalam hati.

"Mama..." dia Ratih namanya, "Mama kenapa sih gak pernah protes ngeliat Papa jarang pulang gitu?"

"Papa kamu lagi kerja Sayang..." sahut Mama tenang.

"Bo'ong..! Ratih ni udah gedhe Ma... uda tau sama hal-hal kayak gituan.."

"Hal-hal kayak gituan gimana maksud kamu??"

"Banyak temen Ratih yg ngeliat Papa sering jalan sama gadis-gadis cantik seumuran Ratih Ma..."

"huss..! Jangan asal bicara ya kamu, kalo Papa denger bisa marah lho.."

"halaaaah... udalah Ma.. Mama gak usah nutup-nutupin lagi.. Ratih udah tau semuanya." sanggah Ratih sambil mencibir.

Ku lihat Mama lalu meletakkan baju yg tengah dipegangnya di atas alas setrikaan dan kemudian menggenggam kedua tangan Ratih erat. Dengan senyum penuh kasih dipandangnya sepasang mata itu dalam-dalam,

"Anakku... ingatlah selalu apa yg hendak Mama katakan ini. Dan ingat itu ketika kelak kamu sudah berumah-tangga dan suami kamu sudah setua Papa. Laki-laki seusia Papa itu, tengah mengalami masa remajanya yg kedua. Dia mulai sedikit kekurangan kepercayaan akan dirinya. Karena itu dia merasa membutuhkan gadis-gadis cantik dan muda di sekelilingnya yg akan selalu memberinya kata-kata pujian dan sanjungan. Yg dianggabnya itu sebagai bukti bahwa dia masih menarik, bahwa dia masih belum tua, bahwa para wanita masih mengejar-ngejar dia."

Mama mengguncang-guncang tangan Ratih pelan dan mengusap anak rambut yg menempel di dahinya.

"

Masa itu tidak akan berlangsung lama, Sayang... Bila sudah berlalu, Papa akan kembali lagi pada kita, pada Mama... Dan selama menanti, tidaklah berguna bagi Mama untuk bermuka asam atau menyambutnya dengan palang pintu, sebab itu hanya akan membuatnya lari dari rumah yg dianggabnya sudah jadi seperti neraka. Lebih baik kalo dia dimanjakan dan diberi kesan bahwa dia dibutuhkan oleh istri dan anak-anaknya. Ingat Ratih... tidak ada seorangpun yg tidak tergerak hatinya ketika mendapat perhatian lebih dari orang lain. Percayalah itu. Camkan baik-baik apa yg Mama bilang. Bila suamimu kelak sudah berumur mendekati lima puluh tahun, dan bila dia mulai tertarik lagi pada gadis-gadis cantik, janganlah kamu musuhi dia. Tapi tetaplah berhias yg cantik, sediakan minuman dan makanan yg masih hangat dan bereskan selalu tempat tidurnya. Siapkan baju-baju yg akan dipakainya seperti biasa.

Tutup mata kamu dan tersenyumlah. Tunggu sampai masa itu usai dan setelah semua berlalu, kamu akan merasakan sebuah kenikmatan hidup yg luar biasa. Yaitu ketika suami kamu akhirnya benar-benar kembali. Karena sesungguhnya, Tuhan akan memberikan sesuatu yg lebih pada hamba-Nya yg senantiasa sabar dan tawakal."

"Mama...." spontan Ratih langsung bangun dan memeluk Mama erat sambil menangis.

Subhanallah... begitu mulianya hatimu Mama..

Dengan begitu bijaknya, Mama menjawab pertanyaan Ratih, membela Papa yg sudah jelas-jelas bersalah, mengkhianati kepercayaan yg Mama berikan. Jujur aku kagum pada kemuliaan hatimu Ma... dan semua apa yg Mama katakan itu benar-benar membuatku tergugah. Aku janji, aku akan berusaha untuk sebisa mungkin mengindari hal itu.

Ya Allah... betulkah semua apa yg Mama katakan itu..? Akankah aku nanti juga seperti itu?? Jangan ya Allah... jangan Kau buat hamba menjauh dari istri dan anak-anak hamba. Hamba sayang banget dengan mereka.#

====================================================================

Pesan:

Semua kisah di atas hanyalah fiksi semata yg saya tulis karena terinspirasi dari postingan Vie_three, Mama dan Bunda yg di ikutkan dalam Karnaval Blog : Minum Teh Bersama Ibu dari guskar.com

Sedangkan pada kenyataannya, saya ndak pernah punya adik karena saya anak bungsu dan kedua orang tua saya sudah beristirahat dengan tenang di sisi-Nya sejak beberapa tahun silam.

Ini semua hanyalah khayalan masa kecil saya sebagai anak bungsu yg pengin sekali punya seorang adik perempuan.

Andaikan saya anak pertama dan memiliki satu adik perempuan... tinggal di sebuah rumah mewah... mempunyai Papa seorang pengusaha dan Mama yg sangat bijak dan penyabar... hmmm... betapa nikmat dan indahnya hidup ini ya Allah...

Jadi saya ndak perlu bela-belain ngamen, nyopet hanya demi untuk membayar tunggakan SPP, hahaha.... santai aja Bos... jangan terlalu di ambil hati.

Keep spirit and Be A Great Person..!

Bila Mama Boleh Memilih

2011-04-27T22:03:00.000+07:00

Suatu sore di sebuah rumah, seorang remaja putri baru aja pulang setelah seharian mengikuti pelajaran dan dilanjutkan ekskul di sekolahnya. Dan bukan hal yg mengherankan lagi kalau ia selalu mendapati rumahnya sepi tanpa penghuni kecuali Bik Inah yg lagi menyiram bunga di taman belakang. Ia tau. Pastilah Papanya masih sibuk di kantor, dan Mamanya selalu pulang malem ngurusin usaha konveksinya. Sedangkan kakak satu-satunya hanya pulang seminggu sekali karena harus menyelesaikan kuliahnya di luar kota.

Sebut saja ni anak, Ratih namanya. Seperti biasa sebelum masuk, Ratih selalu menggesekkan alas sepatunya di atas doormat di depan pintu. Segera ia membuka pintu, menutupnya lagi dan kemudian masuk ke dalam kamar.

Tanpa melepas seragam, dia melempar tubuhnya di atas springbed. Sebuah diary kecil ia raih dari saku tas sekolah. Kata demi kata ditorehkannya di lembar-lembar putih itu. Ia tumpahkan segala kekecewaan atas kesibukan orang tuanya dan segala kepedihan serta kesepiannya selama ini. Di raut wajahnya jelas terpancar sebuah kekecewaan yg begitu mendalam.

"ya Allah... kenapa kedua orang tuaku lebih mementingkan pekerjaannya ketimbang aku anaknya? Kenapa ya Allah..?

Papa... Mama... tahukah kalian? Betapa bahagianya aku andaikan kita semua bisa selalu berkumpul, menikmati teh bersama di teras rumah... sambil memandang langit senja yg memerah... tidakkah kalian menginginkan itu Pa...? Ma...?"

Ratih masih terus larut dalam air matanya yg mulai jatuh membasahi dan melunturkan tulisannya, ketika BB barunya berdering nyaring.

"iya Ma... kenapa??" jawab Ratih malas-malasan.

"udah mandi, Sayang..?"

"belum."

"udah makan..??"

"dah tadi di skul."

"hmmm... keliatannya anak Mama lagi sewot ni... kenapa Sayang..? tadi ada masalah ya di sekolah? bilang sama Mama, mungkin Mama bisa bantu..."

"enggak... sapa juga yg sewot... nggak ada masalah apa-apa koq.."

"ya udah... kalo Ratih nggak mau cerita sekarang, ntar aja kalo kita udah ketemu di rumah. Sekarang Ratih mau kan tolongin Mama? tolong kamu ganti air bunga tuberose di kamar Mama ya... tadi pagi Mama lupa menggantinya."

"iya..."

"hati-hati gucinya jangan sampai pecah... dan ingat..! jangan nyuruh Bik Inah..!"

Setelah melempar BBnya di kasur, segera Ratih bergegas menuju kamar Mamanya dan kemudian membawa guci yg berisi bunga tuberose itu ke keran air di belakang rumah. Setelah itu, dia bawa lagi guci bunga itu kembali ke kamar.

Dan pada saat itulah mata Ratih menangkap sesuatu tergeletak di atas meja rias Mamanya. Sebuah Buku Catatan..! Catatan Mamanya. Buku itu masih dalam keadaan terbuka dan sebuah Pena pun masih menempel manis di atasnya.

Perlahan sekali Ratih mulai menyimak kata demi kata yg berserak di lembar-lembar Buku Catatan itu.

"Anakku... bila Mama boleh memilih, apakah Mama berbadan langsing atau berbadan besar karena mengandungmu, maka Mama pasti akan memilih mengandungmu...

Karena dalam mengandungmu Mama merasakan keajaiban dan kebesaran Allah. Sembilan bulan, Nak... kamu hidup di perut Mama, kamu ikut kemanapun Mama pergi, kamu ikut merasakan ketika jantung Mama berdetak karena bahagia,

kamu menendang rahim Mama ketika kamu merasa tidak nyaman karena Mama kecewa dan berurai air mata...

Anakku... bila Mama boleh memilih apakah operasi caesar atau Mama harus berjuang melahirkanmu... maka Mama pasti akan memilih berjuang melahirkanmu...

Karena menunggu dari jam ke jam, menit ke menit kelahiranmu adalah seperti menunggu antrian memasuki salah satu pintu surga. Karena kedahsyatan perjuanganmu untuk mencari jalan ke luar ke dunia sangat Mama rasakan. Dan saat itulah kebesaran Allah menyelimuti kita berdua. Malaikat tersenyum di antara peluh dan erangan rasa sakit yg tak pernah bisa Mama ceritakan kepada siapapun.

Dan ketika kamu hadir, tangismu memecah dunia. Saat itulah saat yg paling membahagiakan buat Mama. Segala sakit dan derita sirna, sesaat setelah melihat dirimu yg memerah. Mendengarkan Papamu mengumandangkan adzan, kalimat syahadat kebesaran Allah dan penetapan hati tentang junjungan kita Rasulullah di telinga mungilmu.

Anakku... bila Mama boleh memilih apakah Mama berdada indah atau harus bangun tengah malam untuk menyusuimu... maka Mama pasti akan memilih menyusuimu.

Karena dengan menyusuimu Mama telah membekali hidupmu dengan tetesan-tetesan dan tegukan-tegukan yg sangat berharga. Merasakan kehangatan bibir dan badanmu di dada Mama dalam kantuk Mama, adalah sebuah rasa luar biasa yg orang lain tak kan pernah bisa ikut merasakan.

Anakku... bila Mama boleh memilih duduk berlama-lama di ruang rapat, atau duduk di lantai menemanimu menempelkan puzzle, maka Mama pasti akan memilih bermain puzzle bersamamu. Camkan itu baik-baik, Anakku...

Tetapi ada satu hal yg sepertinya kamu harus tahu... hidup ini memang pilihan. Dan jika dengan pilihan Mama ini, kamu merasa sepi dan merana... maka maafkanlah, Nak...

Maafin Mama... Maafin Mama...

Percayalah... Mama sedang menyempurnakan puzzle kehidupan kita agar tidak ada satu kepingpun bagian puzzle kehidupan kita yg hilang.

Sepi dan ranamu adalah sebagian duka Mama juga. Kamu akan selalu menjadi belahan jiwa Mama...

Percayalah Nak... Mama sangat menyayangimu."

Ratihpun tak kuasa lagi menahan linangan air matanya. Kalo tadi hanya menetes satu dua, sekarang ia biarkan itu semua jatuh menetes dan membasahi Catatan Mamanya. Ratihpun menangis tanpa mampu tuk menghentikannya, sampai akhirnya sebuah tangan lembut menyentuh pundaknya dari belakang,

"Mama..??"

"iya Sayang... Mama udah ada disini sejak tadi..."

Tangis Ratih pun bukan makin berhenti tapi malah makin menjadi meski pelukan Mamanya terasa begitu menenangkan kegundahannya.

"Ya Allah, karuniakanlah Mamaku semulia-mulia tempat di sisi-Mu. Karena dia memang layak untuk itu. Ampuni dosa-dosanya ya Allah... Kebaikan dia lebih banyak dari pada kesalahannya. Dan akupun sangat menyayanginya..."

Sumber: http://www.ikutikutan.com/2010/04/bila-mama-boleh-memilih.html

Posted By A.H

Nb: Nama yang disebutkan dalam cerita diatas adalah inisial saja dan bukan nama yang sebenarnya karena kebetulan nama tersebut adalah salah satu nama seorang admin di Page ini. Saya copas artikelnya langsung dari dari sumbernya tanpa ada mengedit teksnya..

Terimakasih..

Bacalah ini, Anakku...!

2011-04-27T21:59:00.000+07:00

Anakku... dulu Ibumu melahirkan kamu sambil menangis kesakitan, masihkah kamu tega menyakitinya?

Masih mampukah kamu tertawa melihat penderitaannya?

Mencaci makinya?

Melawannya?

Memukulnya? Mengacuhkannya?

Meninggalkannya?

Ibu kamu tak pernah mengeluh membersihkan kotoran kamu waktu kamu masih kecil, memberikan air susunya waktu kamu masih bayi, mencuci pakaian kotor kamu, menahan derita dan menggendong kamu sendirian.

Anakku... di saat ibumu tidur, coba kamu lihat kantung matanya dan kamu perhatikan bibir tuanya. Bayangkan bagaimana jika mata itu takkan terbuka lagi untuk selamanya, tangan itu tak dapat lagi menghapuskan air mata dan mulut itu tiada lagi mengucap nasihat yg selalu kamu abaikan...?

Bayangkan jika saat ini Ibu kamu sudah tiada... apakah selama ini kamu sudah cukup membahagiakannya...?

Apakah kamu pernah berfikir bahwa betapa besar pengorbanannya untukmu, semenjak kamu masih berada di dalam perutnya...?

Itupun kalau kamu sayang dengan Ibumu dan mau mendengarkan nasihatku ini.

Ingat-ingatlah lima aturan sederhana untuk menjadi bahagia berikut ini :

- Bebaskan hatimu dari rasa benci.

- Bebaskan pikiranmu dari segala kekhawatiran.

- Hiduplah dengan sederhana.

- Berikan lebih banyak (give more) tapi jangan terlalu banyak mengharap (expect less).

Sadarilah bahwa di dunia ini terlalu sedikit anak yang mau berkorban demi Ibunya, tapi tahukah kamu bahwa justru beliaulah satu-satunya orang yg bersedia mati untuk melahirkan kamu.

3 Modal Berharga

2011-04-27T21:55:00.000+07:00

Kadang kita berpikir kenapa nasib orang itu berbeda - beda. Ada orang yagn sukses tapi kebanyakan orang yang melarat. Kadang kita berpikir bahwa orang yang kaya, makmur dan sukses ada faktor yang mempengaruhi itu, faktor keberuntungan lah, keturunan lah, lingkungan lah. Tapi sebenarnya banyak dari mereka yang dulunya justru hidup susah. Mereka bekerja keras dan akhirnya meraih apa yang diinginkannya.

Sebenarnya semua orang memiliki 3 modal yang hampir sama. Tapi kenapa nasib orang itu berbeda - beda adalah tergantung dari diri kita masing masing yang mampu atau tidak memanfaatkan tiga modal tersebut. Tiga modal itu adalah potensi, waktu, dan kesempatan.

> Potensi

Ketika kita melihat pemain sepak bola yang dengan hebatnya menunjukan kemampuannnya mengolah si kulit bundar. Mungkin kita berpikir kalau orang itu dari dulu punya potensi sehingga bisa menjadi seperti sekarang. Lalu pernahkah kita bertanya pada diri kita apakah kita punya kaki?

"Ya, saya punya kaki." Anda dan pemain bola itu punya potensi yang sama yaitu kaki tapi terkadang diri kita sendiri yang mengingkari potensi yang kita miliki. Mungkin kita melihat pemain bola itu begitu hebat mengolah bola, tapi pernahkah kita tahu berapa kali pemain itu latihan menggiring bola? Berapa ribu kali ia menendang bola? Dan berapa kali ia terjatuh atau cidera saat bermain bola. Itu yang kita tidak tau.

Saat kita melihat seorang pelukis kita akan berpikir kalau orang itu memang mempunyai potensi untuk menjadi pelukis. Lantas pernahkah kita bertanya pada diri kita, apakah kita punya tangan?

"Ya, punya, tapi. . . .." Sebenarnya anda, saya, dan pelukis terkenal itu punya potensi yaitu tangan yang bisa digunakan untuk melukis. Bahkan ada orang - orang yang tidak memiliki tangan mampu melukis dengan begitu indahnya. Lalu siapakah yang membatasi potensi kita?

Tidak lain adalah diri kita sendiri.

> Waktu

Saya, anda, bahkan orang seperti Einstein pun punya waktu yang sama, yaitu 24 jam dalam satu hari. Permasalahannnya adalah kita semua memakai waktu yang jumlahnya sama itu untuk keperluan yang berbeda - beda. Banyak orang yang selalu ingin bermalas - malasan dan menikmati hidup tanpa perjuangan. Dan hasilnya tentu berbeda dengan orang yang selalu memanfaatkan waktu untuk keperluan yang penting untuk tujuan hidupnya.

Coba saja tanya sama diri kita masing - masing berapa jam kita tidur, berapa jam kita bekerja, berapa jam kita belajar, berapa jam kita beribadah, dan berapa jam kita membuang - buang waktu.

> Kesempatan

Kesempatan memang merupakan suatu modal yang penting. Tapi berhasil atau tidaknya seorang adalah bukan ditentukan dari banyak atau tidaknya kesempatan dalam hidupnya. Tapi bisa atau tidaknya orang itu untuk mencari kesempatan dan memanfaatkan kesempatan yang datang.

Sebagai contoh, orang yang miskin memiliki kesempatan yang lebih sedikit dibandingkan dengan orang yang kaya dalam memperoleh pendidikan yang berkualitas. Tapi belum tentu dalam hidupnya orang yang dibesarkan dari keluarga kaya selalu sukses dari pada orang yang dibesarkan dari keluarga miskin. Justru banyak kasus dimana orang yang dulunya miskin bisa menjadi sukses karena kerja kerasnya dalam mencari dan memanfaatkan kesempatan yang ada.

Seorang striker dalam sepak bola memang memiliki kesempatan yang lebih banyak dari pemain lainnnya dalam mencetak gol. Tapi cristiano Ronaldo yang berposisi sebagai gelandang sayap dan juga Lione Messi yang lebih banyak beroperasi di lini tengah justru sedang berebut untuk menjadi topskorer. Bahkan seorang kiper yang bermain di Sao Paolo, Rogerio Ceni menjadi pencetak gol terbanyak di timnya.

Itulah tiga modal yang kita miliki dan harus dimanfaatkan semaksimal mungkin.

Sumber: http://www.banguninspirasi.com/2011/03/3-modal-berharga.html

http://www.facebook.com/notes/kumpulan-kisah-nyata-pemberi-inspirasi-dan-motivasi-hidup/3-modal-berharga/212985055397145

Belajar Dari Mobil

2011-04-27T21:53:00.000+07:00

Mobil merupakan alat transportasi darat dan kebanyakan beroda empat. Kalo definisinya sih pasti semua orang tau. Tapi ternyata banyak makna yang terkandung dalam setiap bagian mobil. Berikut saya akan beberkan beberapa bagian mobil yang memiliki makna yang bisa diterapkan dalam kehidupan ini, :

> Mesin

Bagian ini merupakan salah satu elemen penting dari sebuah mobil. Bagian ini merupakan penggerak mobil tersebut. Tanpa mesin, mobil tak akan bisa maju.

Dalam tubuh kita yang bisa diumpamakan sebagai mesin adalah jantung. Jantung tersebut memompa darah agar kita tetap bisa hidup.

Bila kita memiliki suatu tujuan tentu harus ada mesin penggerak yang menggerakkan kita untuk mencapai tujuan tersebut. Dalam hal ini motivasi yang berperan sebagai mesin dalam menggerakkan kita untuk suatu tujuan tertentu. Jika memiliki tujuan tanpa motivasi kita sama saja seperti mobil tanpa mesin.

> Gas dan rem

Fungsinya tentu untuk maju dan berhenti. Dalam hidup ini kita harus maju agar mencapai apa yang kita inginkan. Tetapi rem juga diperlukan apabila kita mengarah ke arah yang negatif. Misalkan ketika amarah muncul karena suatu hal tentu kita harus mengerem amarah tersebut. Tapi jika untuk suatu tujuan yang positif, injak pedal gas dan melajulah.

> Stir

Apakah kalian tahu mengapa setiap mobil yang diproduksi selalu ada stirnya. Ya, karena pembuatnya tau bahwa ketika mobil ini digunakan tentu akan melalui jalan yang tak selalu lurus.

Jalan hidup orang memang berbeda - beda, ada yang menjadi karyawan, polisi, dokter, bisnis man, dan berbagai profesi lainnya. Namun ketika kita memiliki stir dalam diri kita tentunya kita bisa memilih jalan hidup mana yang akan kita tempuh. Walaupun kita tidak akan pernah tau apakah ada halangan dan rintangan apa yang ada di jalan yang kita tempuh. Dan ketika kita meyadari kita telah salah arah, maka rem lah dan putar stir untuk kembali ke jalan yang benar.

> Kaca spion

Kaca spion tentu saja digunakan untuk melihat apakah ada kendaraan di belakang kendaraan kita atau tidak. Dalam kehidupan ini memang kita harus fokus ke depan dan menatap jalan yang sedang ktia tempuh. Namun terkadang kita pun harus melihat spion kehidupan kita, yaitu terkadang kita perlu untuk melihat masa lalu kita sebagai suatu pelajaran dan pengalaman untuk menjalani jalan kehidupan yang sedang kita tempuh.

> Knalpot

Knalpot merupakan bagian mobil untuk membuang gas - gas yang tidak dibutuhkan.

Di setiap diri manusia pastilah terdapat kekurangan, tetapi janganlah hal itu dijadikan alasan untuk terus memiliki kekurangan itu. Misalkan ada seseorang yang hampir setiap hari marah - marah. Ia mudah sekali terpancing emosi. Lalu apakah layak orang itu mewajarkan sikap yang ia miliki dengan alasan setiap manusia pasti memiliki kekurangan. Tentu kekurangan - kekurangan yang seperti itu harus dibuang dan dibersihkan agar menjadi orang yang lebih baik dari sebelumnya.

Itulah beberapa bagian mobil yang dapat diambil pelajaran. Walaupun Pasti banyak bagian mobil yang lain yang dapat diambil pelajaran dalam kehidupan.

Dan berikut ini beberapa hal yang berkaitan dengan mobil.

> Kemampuan mengendarai

Mobil secanggih apapun tak akan bermanfaat bila dipakai oleh orang yang tak bisa mengendarai. Untuk menjalani hidup ini pun diperlukan kemampuan dalam bidang - bidang tertentu agar menjadi orang yang bermanfaat.

Rambu - rambu lalu lintas dibuat untuk menertibkan para pengguna kendaraan agar tidak merugikan pihak - pihak pemakai jalan lainnya. Dalam hidup pun pastilah memiliki aturan - aturan yang harus dipatuhi agar tidak bertentangan dengan hak - hak orang lain.

Sekian dan terimakasih. Semoga bermanfaat.

2011-02-22T18:41:00.001+07:00

Delapan Perhiasan

2011-01-05T12:10:00.000+07:00

dikutip dari FB: Motivasi-IslamiDotCom

Ada 8 perkara yang menjadi perhiasan bagi 8 perkara yang lain.

1. Memelihara diri dari meminta-minta merupakan perhiasan bagi kefakiran
2. Bersyukur kepada Allah merupakan perhiasan bagi nikmat yang diberikan-Nya
3. Sabar adalah perhiasan bagi musibah
4. Tawadhu diri adalah perhiasan bagi kemuliaan
5. Santun adalah perhiasan bagi ilmu
6. Rendah hati adalah perhiasan bagi seorang pelajar
7. Tidak menyebut-nyebut pemberian adalah perhiasan bagi perbuatan baik
8. Khusyuk adalah perhiasan bagi sholat

(Abu Bakar As-Siddiq r.a.)

Abu Musa Jabir bin Hayyan

2010-07-03T09:42:00.000+07:00

sumber : http://tonyoke.wordpress.com/2009/06/22/abu-musa-jabir-ibn-hayyan-the-father-of-chemistery/#more-589
http://id.wikipedia.org/wiki/Abu_Musa_Jabir_bin_Hayyan

Abu Musa Jabir bin Hayyan, atau dikenal dengan nama Geber di dunia Barat, diperkirakan lahir di Kuffah, Irak pada tahun 750 dan wafat pada tahun 803. Kontribusi terbesar Jabir adalah dalam bidang kimia. Keahliannya ini didapatnya dengan ia berguru pada Barmaki Vizier, di masa pemerintahan Harun Ar-Rasyid di Baghdad. Ia mengembangkan teknik eksperimentasi sistematis di dalam penelitian kimia, sehingga setiap eksperimen dapat direproduksi kembali. Jabir menekankan bahwa kuantitas zat berhubungan dengan reaksi kimia yang terjadi, sehingga dapat dianggap Jabir telah merintis ditemukannya hukum perbandingan tetap.

Kontribusi lainnya antara lain dalam penyempurnaan proses kristalisasi, distilasi, kalsinasi, sublimasi dan penguapan serta pengembangan instrumen untuk melakukan proses-proses tersebut.
[sunting] Buku

Karya Jabir antara lain:

* Kitab Al-Kimya (diterjemahkan ke Inggris menjadi The Book of the Composition of Alchemy)
* Kitab Al-Sab'een
* Kitab Al Rahmah
* Al Tajmi
* Al Zilaq al Sharqi
* Book of The Kingdom
* Book of Eastern Mercury
* Book of Balance.

Abu Musa Jabir Ibn Hayyan “The Father of Chemistery”
Posted by tonyoke under Abu Musa Jabir Ibn Hayyan “The Father of Chemistery”
Leave a Comment

Ilmu kimia merupakan sumbangan penting yang telah diwariskan para kimiawan Muslim di abad keemasan bagi peradaban modern. Para ilmuwan dan sejarah Barat pun mengakui bahwa dasar-dasar ilmu kimia modern diletakkan para kimiawan Muslim. Tak heran, bila dunia menabalkan kimiawan Muslim bernama Jabir Ibnu Hayyan sebagai ‘Bapak Kimia Modern’.”Para kimiawan Muslim adalah pendiri ilmu kimia,” cetus Ilmuwan berkebangsaan Jerman di abad ke-18 M. Tanpa tedeng aling-aling, Will Durant dalam The Story of Civilization IV: The Age of Faith, juga mengakui bahwa para kimiawan Muslim di zaman kekhalifahanlah yang meletakkan fondasi ilmu kimia modern.

Menurut Durant, kimia merupakan ilmu yang hampir seluruhnya diciptakan oleh peradaban Islam. “Dalam bidang ini (kimia), peradaban Yunani (seperti kita ketahui) hanya sebatas melahirkan hipotesis yang samar-samar,” ungkapnya.

Sedangkan, peradaban Islam, papar dia, telah memperkenalkan observasi yang tepat, eksperimen yang terkontrol, serta catatan atau dokumen yang begitu teliti.Tak hanya itu, sejarah mencatat bahwa peradaban Islam di era kejayaan telah melakukan revolusi dalam bidang kimia.

Kimiawan Muslim telah mengubah teori-teori ilmu kimia menjadi sebuah industri yang penting bagi peradaban dunia. Dengan memanfaatkan ilmu kimia, Ilmuwan Islam di zaman kegemilangan telah berhasil menghasilkan sederet produk dan penemuan yang sangat dirasakan manfaatnya hingga kini.

Berkat revolusi sains yang digelorakan para kimiawan Muslim-lah, dunia mengenal berbagai industri serta zat dan senyawa kimia penting. Adalah fakta tak terbantahkan bahwa alkohol, nitrat, asam sulfur, nitrat silver, dan potasium–senyawa penting dalam kehidupan manusia modern–merupakan penemuan para kimiawan Muslim. Revolusi ilmu kimia yang dilakukan para kimiawan Muslim di abad kejayaan juga telah melahirkan teknik-teknik sublimasi, kristalisasi, dan distilasi. Dengan menguasai teknik-teknik itulah, peradaban Islam akhirnya mampu membidani kelahiran sederet industri penting bagi umat manusia, seperti industri farmasi, tekstil, perminyakan, kesehatan, makanan dan minuman, perhiasan, hingga militer.

Pencapaian yang sangat fenomenal itu merupakan buah karya dan dedikasi para ilmuwan seperti Jabir Ibnu Hayyan, Al-Razi, Al-Majriti, Al-Biruni, Ibnu Sina, dan masih banyak yang lainnya. Setiap kimiawan Muslim itu telah memberi sumbangan yang berbeda-beda bagi pengembangan ilmu kimia. Jabir (721 M-815 M), misalnya, telah memperkenalkan eksperimen atau percobaan kimia. Ia bekerja keras mengelaborasi kimia di sebuah laboratorium dengan serangkaian eksperimen. Salah satu ciri khas eksperimen yang dilakukannya bersifat kuantitatif. Ilmuwan Muslim berjuluk ‘Bapak Kimia Modern’ itu juga tercatat sebagai penemu sederet proses kimia, seperti penyulingan/distilasi, kristalisasi, kalnasi, dan sublimasi.

Sang ilmuwan yang dikenal di Barat dengan sebutan ‘Geber’ itu pun tercatat berhasil menciptakan instrumen pemotong, pelebur, dan pengkristal. Selain itu, dia pun mampu menyempurnakan proses dasar sublimasi, penguapan, pencairan, kristalisasi, pembuatan kapur, penyulingan, pencelupan, dan pemurnian.Berkat jasanya pula, teori oksidasi-reduksi yang begitu terkenal dalam ilmu kimia terungkap. Senyawa atau zat penting seperti asam klorida, asam nitrat, asam sitrat, dan asam asetat lahir dari hasil penelitian dan pemikiran Jabir. Ia pun sukses melakukan distilasi alkohol. Salah satu pencapaian penting lainnya dalam merevolusi kimia adalah mendirikan industri parfum.
untitledIlmuwan Muslim lainnya yang berjasa melakukan revolusi dalam ilmu kimia adalah Al-Razi (lahir 866 M). Dalam karyanya berjudul, Secret of Secret, Al-Razi mampu membuat klasifikasi zat alam yang sangat bermanfaat. Ia membagi zat yang ada di alam menjadi tiga, yakni zat keduniawian, tumbuhan, dan zat binatang. Soda serta oksida timah merupakan hasil kreasinya.Al-Razi pun tercatat mampu membangun dan mengembangkan laboratorium kimia bernuansa modern. Ia menggunakan lebih dari 20 peralatan laboratorium pada saat itu. Dia juga menjelaskan eksperimen-eksperimen yang dilakukannya. “Al-Razi merupakan ilmuwan pelopor yang menciptakan laboratorium modern,” ungkap Anawati dan Hill.

Bahkan, peralatan laboratorium yang digunakannya pada zaman itu masih tetap dipakai hingga sekarang. “Kontribusi yang diberikan Al-Razi dalam ilmu kimia sungguh luar biasa penting,” cetus Erick John Holmyard (1990) dalam bukunya, Alchemy. Berkat Al-Razi pula industri farmakologi muncul di dunia.

Sosok kimiawan Muslim lainnya yang tak kalah populer adalah Al-Majriti (950 M-1007 M). Ilmuwan Muslim asal Madrid, Spanyol, ini berhasil menulis buku kimia bertajuk, Rutbat Al-Hakim. Dalam kitab itu, dia memaparkan rumus dan tata cara pemurnian logam mulia. Dia juga tercatat sebagai ilmuwan pertama yang membuktikan prinsip-prinsip kekekalan masa –yang delapan abad berikutnya dikembangkan kimiawan Barat bernama Lavoisier.

Sejarah peradaban Islam pun merekam kontribusi Al-Biruni (wafat 1051 M) dalam bidang kimia dan farmakologi. Dalam Kitab Al-Saydalah (Kitab Obat-obatan), dia menjelaskan secara detail pengetahuan tentang obat-obatan. Selain itu, ia juga menegaskan pentingnya peran farmasi dan fungsinya. Begitulah, para kimiawan Muslim di era kekhalifahan berperan melakukan revolusi dalam ilmu kimia. heri ruslan/RioL

Baca :
1) http://en.wikipedia.org/wiki/Alchemy_and_chemistry_in_Islam

2) http://en.wikipedia.org/wiki/Jabir_ibn_Hayyan

3) http://en.wikipedia.org/wiki/Al-Razi

4) http://labitacoradealchemy.blogspot.com

Flame Test 07. warna api

2010-07-03T09:13:00.000+07:00

The element song

2010-07-03T09:09:00.002+07:00

C-reactive protein concentration and risk of coronary heart disease, stroke, and mortality: an individual participant meta-analysis

2010-07-03T09:08:00.000+07:00

sumber : http://www.sciencedirect.com/science?_ob=ArticleURL&_udi=B6T1B-4Y0CXR9-1&_user=10&_coverDate=01%2F15%2F2010&_rdoc=1&_fmt=high&_orig=search&_sort=d&_docanchor=&view=c&_acct=C000050221&_version=1&_urlVersion=0&_userid=10&md5=3915578ad09a876b45dbbf032a06eb88

The Emerging Risk Factors Collaboration‡

Available online 22 December 2009.

Refers to: C-reactive protein and cardiovascular risk: more fuel to the fire
The Lancet, Volume 375, Issue 9709, 9 January 2010-15 January 2010, Pages 95-96,
S Matthijs Boekholdt, John JP Kastelein
PDF (217 K)
Referred to by: C-reactive protein and cardiovascular risk: more fuel to the fire
The Lancet, Volume 375, Issue 9709, 9 January 2010-15 January 2010, Pages 95-96,
S Matthijs Boekholdt, John JP Kastelein
PDF (217 K)
Summary
Background

Associations of C-reactive protein (CRP) concentration with risk of major diseases can best be assessed by long-term prospective follow-up of large numbers of people. We assessed the associations of CRP concentration with risk of vascular and non-vascular outcomes under different circumstances.
Methods

We meta-analysed individual records of 160 309 people without a history of vascular disease (ie, 1·31 million person-years at risk, 27 769 fatal or non-fatal disease outcomes) from 54 long-term prospective studies. Within-study regression analyses were adjusted for within-person variation in risk factor levels.
Results

Loge CRP concentration was linearly associated with several conventional risk factors and inflammatory markers, and nearly log-linearly with the risk of ischaemic vascular disease and non-vascular mortality. Risk ratios (RRs) for coronary heart disease per 1-SD higher loge CRP concentration (three-fold higher) were 1·63 (95% CI 1·51–1·76) when initially adjusted for age and sex only, and 1·37 (1·27–1·48) when adjusted further for conventional risk factors; 1·44 (1·32–1·57) and 1·27 (1·15–1·40) for ischaemic stroke; 1·71 (1·53–1·91) and 1·55 (1·37–1·76) for vascular mortality; and 1·55 (1·41–1·69) and 1·54 (1·40–1·68) for non-vascular mortality. RRs were largely unchanged after exclusion of smokers or initial follow-up. After further adjustment for fibrinogen, the corresponding RRs were 1·23 (1·07–1·42) for coronary heart disease; 1·32 (1·18–1·49) for ischaemic stroke; 1·34 (1·18–1·52) for vascular mortality; and 1·34 (1·20–1·50) for non-vascular mortality.
Interpretation

CRP concentration has continuous associations with the risk of coronary heart disease, ischaemic stroke, vascular mortality, and death from several cancers and lung disease that are each of broadly similar size. The relevance of CRP to such a range of disorders is unclear. Associations with ischaemic vascular disease depend considerably on conventional risk factors and other markers of inflammation.
Funding

British Heart Foundation, UK Medical Research Council, BUPA Foundation, and GlaxoSmithKline.

Carbon nanotube–polymer composites: Chemistry, processing, mechanical and electrical properties

2010-07-03T09:05:00.001+07:00

sumber : http://www.sciencedirect.com

Zdenko Spitalskya, 1, Dimitrios Tasisb, Corresponding Author Contact Information, E-mail The Corresponding Author, Konstantinos Papagelisb and Costas Galiotisa, b

a FORTH/ICE-HT, Stadiou Str., 265 04 Rion Patras, Greece

b Department of Materials Science, University of Patras, 265 04 Rio Patras, Greece
Received 8 January 2009;
revised 9 September 2009;
accepted 15 September 2009.
Available online 25 September 2009.

Abstract

Carbon nanotubes have long been recognized as the stiffest and strongest man-made material known to date. In addition, their high electrical conductivity has roused interest in the area of electrical appliances and communication related applications. However, due to their miniscule size, the excellent properties of these nanostructures can only be exploited if they are homogeneously embedded into light-weight matrices as those offered by a whole series of engineering polymers. We review the present state of polymer nanocomposites research in which the fillers are carbon nanotubes. In order to enhance their chemical affinity to engineering polymer matrices, chemical modification of the graphitic sidewalls and tips is necessary. In this review, an extended account of the various chemical strategies for grafting polymers onto carbon nanotubes and the manufacturing of carbon nanotube/polymer nanocomposites is given. The mechanical and electrical properties to date of a whole range of nanocomposites of various carbon nanotube contents are also reviewed in an attempt to facilitate progress in this emerging area.

Keywords: Carbon nanotubes; Polymers; Composites; Processing; Mechanical properties; Electrical properties

Abbreviations: ABS, acrylonitrile–butadiene–styrene copolymer; ACMA, acrylonitrile–methyl acrylate copolymer; AIBN, 2,2′-azobisisobutyronitrile; ATRP, atom transfer radical polymerization; CNT, carbon nanotube; CPP, chlorinated polypropylene; DWCNT, double-walled carbon nanotube; EDS, energy-dispersive X-ray spectroscopy; EMMA, ethyl–methyl methacrylate copolymer; EPDM, ethylene–propylene–diene rubber; EVA, ethylene–vinyl acetate copolymer; EVOH, ethylene–vinyl alcohol copolymer; HDPE, high-density polyethylene; HMW, high molecular weight; LDPE, low density polyethylene; LMW, low molecular weight; MA, maleic anhydride; MBMA, methyl–butyl methacrylate copolymer; MDPE, medium density polyethylene; MEMA, methyl–ethyl methacrylate copolymer; MPTS, methacryloxypropyltrimethoxysilane; MWCNT, multi-walled carbon nanotube; NMP, nitroxide-mediated polymerization; NMR, nuclear magnetic resonance; P3HT, poly(3-hexylthiophene); P3OT, poly(3-octylthiophene); PA, poly-acetylene; PAA, poly(acrylic acid); PABS, poly(m-aminobenzene sulfonic acid); PAM, polyacrylamide; PAMAM, poly(amidoamine); PAN, polyacrylonitrile; PANI, polyaniline; Parmax, poly(benzoyl-1,4-phenylene)-co-(1,3-phenylene); PBA, polybutyl acrylate; PtBA, poly(tert-butyl acrylate); PBMA, poly(butyl methacrylate); PBO, poly(phenylenebenzobisoxazole); PBT, poly(butyl terephthalate); PC, polycarbonate; PCL, polycaprolactone; PDEAEMA, poly[2-(diethylamino)ethyl methacrylate]; PDI, polydispersity index; PDMEMA, poly[2-(dimethylamino)ethyl methacrylate]; PDMS, polydimethylsiloxane; PDPA, polydiphenylamime; PE, polyethylene; PEG, polyethyleneglycol; PEI, polyethyleneimine; PEMA, poly(ethyl methacrylate); PEO, polyethyleneoxide; PET, poly(ethyl terephthalate); PETI, phenylethynyl-terminated imide; PGMA, poly(glycerol monomethacrylate); PHEMA, poly(2-hydroxyethyl methacrylate); PHET, poly[3-(2-hydroxyethyl)-2,5-thienylene]; PHPMA, poly[N-(2-hydroxypropyl)methacrylamide]; PI, polyimide; PIMA, poly(imidazolium methacrylate); PLLA, poly(l-lactic acid); PLLA-g-AA, poly(l-lactic acid) grafted with poly(acrylic acid) chains; PMDMAS, poly[3-(N-(3-methacrylamidopropyl)-N,N-dimethyl)ammoniopropanatesulfonate]; PMMA, poly(methyl methacrylate); PMMAHEMA, poly[(methyl methacrylate)-co-(2-hydroxyethyl methacrylate)]; PmPV, poly(m-phenylenevinylene-co-2,5-dioctoxy-p-phenylenevinylene); PNIPAAm, poly(N-isopropylacrylamide); PP, polypropylene; PPE, poly(p-phenylene ethynylene); PPEI-EI, poly(propionylethylenimine-co-ethylimine); PPS, poly(phenylene sulfide); PPY, polypyrrole; PS, polystyrene; PSS, poly(sodium 4-styrenesulfonate); PSV, poly(styrene-co-p-(4-(4′-vinylphenyl)-3-oxobutanol)); PTH, polythiophene; PU, polyurethane; PVA, poly(vinyl alcohol); PVAc, poly(vinyl acetate); PVAc-VA, poly(vinyl acetate-co-vinyl alcohol); PVC, poly(vinyl chloride); PVDF, poly(vinylidene fluoride); PVK, poly(N-vinyl carbazole); PVKV, poly(N-vinyl carbazole-co-p-(4-(4′-vinylphenyl)-3-oxobutanol)); PVP, polyvinylpyrrolidone; P2VP, poly(2-vinylpyridine); P4VP, poly(4-vinylpyridine); RAFT, reversible addition-fragmentation chain transfer polymerization; ROP, ring opening polymerization; SAN, styrene–acrylonitrile copolymer; SBA, styrene–butyl acrylate copolymer; SBBS, styrene–butadiene–butylene–styrene copolymer; SBR, styrene–butadiene rubber; SCMS, styrene-p-chloromethylstyrene copolymer; SE, silicone elastomer; SEC, size exclusion chromatography; SIBS, poly(styrene-b-isobutylene-b-styrene); SMA, styrene maleic anhydride copolymer; STM, scanning tunneling microscopy; SWCNT, single-walled carbon nanotube; TDI, toluene diisocyanate; TEMPO, 2,2,6,6-tetramethylpiperidinyl-1-oxy; TGA, thermogravimetric analysis; THF, tetrahydrofuran; UHMWPE, ultra high molecular weight polyethylene; WBPU, waterborne polyurethane
Article Outline

1. Introduction
2. Modification of carbon nanotubes with polymers

2.1. Method “grafting to”

2.1.1. Ester linkage between oxidized CNTs and polymers
2.1.2. Amide linkage between oxidized CNTs and polymers
2.1.3. Grafting by a radical mechanism
2.1.4. Nucleophilic addition/coupling reactions
2.1.5. Cycloaddition
2.1.6. Condensation
2.1.7. Sonochemical reaction

2.2. Method “grafting from”

2.2.1. Atom transfer radical polymerization (ATRP)
2.2.2. Reversible addition-fragmentation chain transfer (RAFT)
2.2.3. Ring opening polymerization (ROP)
2.2.4. Free radical polymerization
2.2.5. Cationic/anionic polymerization
2.2.6. Condensation polymerization
2.2.7. Reduction/oxidation polymerization
2.2.8. Metallocene catalysis polymerization
2.2.9. Electrochemical grafting
2.2.10. Nitroxide-mediated radical polymerization

2.3. Mixed mechanism
2.4. Endohedral filling

3. Composite processing

3.1. Solution processing of CNTs and polymer
3.2. Bulk mixing
3.3. Melt mixing
3.4. In situ polymerization
3.5. CNT-based fibers and films

3.5.1. Composite fibers
3.5.2. Composite films

4. Mechanical properties of carbon nanotube/polymer composites

4.1. Literature data
4.2. General conclusions-remarks

5. Electrical properties of carbon nanotube/polymer composites

5.1. Literature data
5.2. General conclusions-remarks

Acknowledgements
References

Iceland volcano: Why a cloud of ash has grounded flights

2010-07-03T08:51:00.000+07:00

sumber : http://news.bbc.co.uk/2/hi/science/nature/8621992.stm

ANALYSIS
By Victoria Gill
Science reporter, BBC News

The volcanic ash cloud
The volcanic ash cloud reached about 55,000ft, Eurocontrol says

More than 1,000km from the event itself, Iceland's second volcanic eruption in the space of a month has caused flights in the UK to be grounded.

Scientists and aviation authorities are continuing to monitor a plume of volcanic ash that is moving southwards over the UK.

The entirety of UK airspace closed from noon on Thursday.

National Air Traffic Services said: "The current restrictions across UK controlled airspace due to the volcanic ash cloud will remain in place until at least 0100 BST on Tuesday 20 April."

The eruption ejected the plume, which is made up of fine rock particles, up to 11km into the atmosphere.

"This ash cloud is now drifting with the high altitude winds," said Dr David Rothery, a volcano researcher from the UK's Open University.

"The main mass is over Scandinavia, but it is also over the north of Great Britain and is likely to spread south over the whole island by the end of [Thursday]."

It developed into something more than we'd ever seen before... it was, yeah, a little bit frightening
Capt Eric Moody, who piloted a 747 through a volcanic dust cloud

Read more here

The plume is so high that it will neither be visible nor pose a threat to the health of humans on the ground, although Dr Rothery added that we may have a "spectacularly red sunset" on Thursday evening.

The major concern is that the ash could pose a very serious hazard to aircraft engines. The latest maps showing the spread of the volcanic ash cloud can be found here.

Dr Dougal Jerram, an earth scientist at the University of Durham, UK, explained: "Eruptions which are charged with gas start to froth and expand as they reach the surface.

"This results in explosive eruptions and this fine ash being sent up into the atmosphere.

"If it is ejected high enough, the ash can reach the high winds and be dispersed around the globe, for example, from Iceland to Europe. These high winds are exactly where the aeroplanes cruise."

Emergency developments

Airports operator BAA confirmed that all flights at Heathrow, Stansted and Gatwick would be suspended from midday.

"Air traffic restrictions have very properly been applied," said Dr Rothery. "If volcanic ash particles are ingested into a jet engine, they accumulate and clog the engines with molten glass."
Graphic showing effects of volcanic ash on a jet engine

In 1982, British Airways and Singapore Airways jumbo jets lost all their engines when they flew into an ash cloud over Indonesia.

Reports said that the ash sandblasted the windscreen and clogged the engines, which only restarted when enough of the molten ash solidified and broke off.

A KLM flight had a similar experience in 1989 over Alaska.

Stewart John, a fellow of the Royal Academy of Engineering and former president of the Royal Aeronautical Society, explained that the ash can cause severe damage.

"This dust really is nasty stuff," he told BBC News. "It's extremely fine and if it gets into a jet engine, it blocks up all of the ventilation holes that bleed in cooling air.

"Jet engines operate at about 2,000C, and the metals can't take that. The engine will just shut down."

In the case of the 1982 British Airways flight, Mr John explained, when the plane emerged from the cloud, the pilot repeatedly tried and failed to restart the engines.

"They were going down and down, and had just about accepted that they would have to ditch.

"But, at the last minute, one engine started. By repeatedly turning the engine over and having a clean airflow going through, he managed to blow the ash out."

Dr Rothery explained that as a result of those incidents, emergency procedure manuals for pilots were changed.

"Previously, when engines began to fail the standard practice had been to increase power. This just makes the ash problem worse," he said.

"Nowadays, a pilot will throttle back and lose height so as to drop below the ash cloud as soon as possible. The inrush of cold, clean air is usually enough to shatter the glass and unclog the engines.

"Even so, the forward windows may have become so badly abraded by ash that they are useless, and the plane has to land on instruments."

Mr John concluded: "We do not know how long this will last.

"It's like a typhoon - because you can't fly through it, you can't directly monitor it, so we have rely on satellite images and to err on the side of extreme caution."
Height comparison graphic

Rasulullah S.A.W Versus Iblis

2010-06-30T09:24:00.000+07:00

sumber : http://www.facebook.com/poetrakatro?v=box_3#!/note.php?note_id=395554282553&id=1509744559&ref=nf

Iblis bertemu Rasulullah SAW
Allah SWT telah memerintahkan seorang Malaikat menemui Iblis supaya dia mendatangi Rasulullah SAW untuk memberitahu segala rahasianya.

Maksudnyanya ialah untuk meninggikan derajat Nabi Muhammad SAW dan juga sebagai peringatan dan perisai kepada umat manusia. Maka Malaikat itu pun berjumpa Iblis dan berkata:

“Hai Iblis! Allah SWT memerintahkanmu untuk mendatangi Muhammad sambil menundukkan diri.beritahu Muhammad tentang caramu dalam menggoda manusia. jawablah dengan jujur semua pertanyaannya. Demi kebesaran Allah, andai kau berdusta satu kali saja, maka Allah akan jadikan dirimu debu yang ditiup angin.
Demi mendengar kata Malaikat yang dahsyat itu, Iblis sangat ketakutan. Maka dia terpaksa betemu Rasulullah SAW.

Ketika kami sedang bersama Rasulullah SAW di kediaman seorang sahabat Anshar, tiba-tiba terdengar panggilan seseorang dari luar rumah:

“Wahai penghuni rumah, bolehkah aku masuk? Sebab kalian akan membutuhkanku.”

Rasulullah bersabda: “Tahukah kalian siapa yang memanggil?”

Kami menjawab: “Allah dan rasulNya yang lebih tahu.”

Beliau melanjutkan, “Itu Iblis, laknat Allah bersamanya.”

Umar bin Khattab berkata: “Izinkan aku membunuhnya wahai Rasulullah”.

Nabi menahannya: “Sabar wahai Umar, bukankah kamu tahu bahwa Allah memberinya kesempatan hingga hari kiamat? Lebih baik bukakan pintu untuknya, sebab dia telah diperintahkan oleh Allah untuk ini, pahamilah apa yang hendak ia katakan dan dengarkan dengan baik.”

Ibnu Abbas RA berkata: pintu lalu dibuka, ternyata dia seperti seorang kakek yang cacat satu matanya. Di janggutnya terdapat 7 helai rambut seperti rambut kuda, taringnya terlihat seperti taring babi, bibirnya seperti bibir sapi.

Iblis berkata: “Salam untukmu Muhammad. Salam untukmu para hadirin…”

Rasulullah SAW lalu menjawab: “Salam hanya milik Allah SWT. sebagai mahluk terlaknat, apa keperluanmu?”

Iblis menjawab: “Wahai Muhammad, aku datang ke sini bukan atas kemauanku, namun karena terpaksa.”

“Siapa yang memaksamu?”

Seorang malaikat dari utusan Allah telah mendatangiku dan berkata:
“Allah SWT memerintahkanmu untuk mendatangi Muhammad sambil menundukkan diri.beritahu Muhammad tentang caramu dalam menggoda manusia. jawablah dengan jujur semua pertanyaannya. Demi kebesaran Allah, andai kau berdusta satu kali saja, maka Allah akan jadikan dirimu debu yang ditiup angin.”

Maka Iblis pun bersumpah menyebut nama Allah dan berkata,
“Ya Rasulullah! Sekiranya hamba berdusta barang sepatah pun niscaya hancur leburlah badan hamba menjadi abu.”

Orang Yang Dibenci Iblis

Rasulullah SAW lalu bertanya kepada Iblis: “Kalau kau benar jujur, siapakah manusia yang paling kau benci?”

Iblis segera menjawab: “Kamu, kamu dan orang sepertimu adalah mahkluk Allah yang paling aku benci.”

“Siapa selanjutnya?”

“Pemuda yang bertakwa yang memberikan dirinya mengabdi kepada Allah SWT.”

“lalu siapa lagi?”

“Orang Aliim dan wara’ (Loyal)”

“Lalu siapa lagi?”

“Orang yang selalu bersuci.”

“Siapa lagi?”

“Seorang fakir yang sabar dan tak pernah mengeluhkan kesulitannnya kepda orang lain.”

“Apa tanda kesabarannya?”

“Wahai Muhammad, jika ia tidak mengeluhkan kesulitannya kepada orang lain selama 3 hari, Allah akan memberi pahala orang -orang yang sabar.”

” Selanjutnya apa?”

“Orang kaya yang bersyukur.”

“Apa tanda kesyukurannya?”

“Ia mengambil kekayaannya dari tempatnya, dan mengeluarkannya juga dari tempatnya.”

“Orang seperti apa Abu Bakar menurutmu?”

“Ia tidak pernah menurutiku di masa jahiliyah, apalagi dalam Islam.”

“Umar bin Khattab?”

“Demi Allah setiap berjumpa dengannya aku pasti kabur.”

“Usman bin Affan?”

“Aku malu kepada orang yang malaikat pun malu kepadanya.”

“Ali bin Abi Thalib?”

“Aku berharap darinya agar kepalaku selamat, dan berharap ia melepaskanku dan aku melepaskannya. tetapi ia tak akan mau melakukan itu.” (Ali bin Abi Thalib selau berdzikir terhadap Allah SWT)

“Hai Iblis! Siapakah musuh engkau yang paling besar dan bagaimana aku terhadap engkau?”

Jawab Iblis: “Ya Nabi Allah! Tuanlah musuh hamba yang paling besar di antara segala musuh hamba di muka bumi ini.”

Maka Nabi pun memandang muka Iblis, dan Iblis pun mengeletar karena ketakutan.
Sambung Iblis, “Ya Khatamul Anbiya! Ada pun hamba dapat merupakan diri hamba seperti sekalian manusia, binatang dan lain-lain hingga rupa dan suara punsama seperti aslinya, kecuali hanya diri tuan yang tidak dapat hamba tiru karena dicegah oleh Allah. Seandainya hamba menyerupai diri tuan, maka terbakarlah diri hamba menjadi abu. Hamba cabut itikad anak Adam supaya menjadi kafir karena tuan berusaha memberi nasihat dan pengajaran supaya mereka kuat untuk memeluk agama Islam; begitu jugalah hamba berusaha menarik mereka kepada kafir, murtad atau munafik. Hamba akan tarik sekalian umat Islam dari jalan benar kepada jalan yang salah supaya masuk ke dalam neraka dan kekal di dalamnya bersama hamba.”

Amalan Yang Dapat Menyakiti Iblis

“Apa yang kau rasakan jika melihat seseorang dari umatku yang hendak shalat?”

“Aku merasa panas dingin dan gemetar.”

“Kenapa?”

“Sebab, setiap seorang hamba bersujud 1x kepada Allah, Allah mengangkatnya 1 derajat.”

“Jika seorang umatku berpuasa?”

“Tubuhku terasa terikat hingga ia berbuka.”

“Jika ia berhaji?”

“Aku seperti orang gila.”

“Jika ia membaca al-Quran?”

“Aku merasa meleleh laksana timah diatas api.”

“Jika ia bersedekah?”

“Itu sama saja orang tersebut membelah tubuhku dengan gergaji.”

“Mengapa bisa begitu?”

“Sebab dalam sedekah ada 4 keuntungan baginya. Yaitu keberkahan dalam hartanya, hidupnya disukai, sedekah itu kelak akan menjadi hijab antara dirinya dengan api neraka dan segala macam musibah akan terhalau dari dirinya.”

“Apa yang dapat mematahkan pinggangmu?”

“Suara kuda perang di jalan Allah.”

“Apa yang dapat melelehkan tubuhmu?”

“Taubat orang yang bertaubat.”

“Apa yang dapat membakar hatimu?”

“Istighfar di waktu siang dan malam.”

“Apa yang dapat mencoreng wajahmu?”

“Sedekah yang diam – diam.”

“Apa yang dapat menusuk matamu?”

“Shalat fajar.”

“Apa yang dapat memukul kepalamu?”

“Shalat berjamaah.”

“Apa yang paling mengganggumu?”

“Majelis para ulama.”

“Bagaimana cara makanmu?”

“Dengan tangan kiri dan jariku.”

“Dimanakah kau menaungi anak – anakmu di musim panas?”

“Di bawah kuku manusia.”

Manusia Yang Menjadi Teman Iblis

Nabi lalu bertanya : “Siapa temanmu wahai Iblis?”

“Pemakan riba.”

“Siapa sahabatmu?”

“Pezina.”

“Siapa teman tidurmu?”

“Pemabuk.”

“Siapa tamumu?”

“Pencuri.”

“Siapa utusanmu?”

“Tukang sihir.”

“Apa yang membuatmu gembira?”

“Bersumpah dengan cerai.”

“Siapa kekasihmu?”

“Orang yang meninggalkan shalat jumaat”

“Siapa manusia yang paling membahagiakanmu?”

“Orang yang meninggalkan shalatnya dengan sengaja.”

Iblis Tidak Berdaya Di hadapan Orang Yang Ikhlas

Rasulullah SAW lalu bersabda : “Segala puji bagi Allah yang telah membahagiakan umatku dan menyengsarakanmu.”

Iblis segera menimpali:

“Tidak,tidak.. tak akan ada kebahagiaan selama aku hidup hingga hari akhir. Bagaimana kau bisa berbahagia dengan umatmu, sementara aku bisa masuk ke dalam aliran darah mereka dan mereka tak bisa melihatku. Demi yang menciptakan diriku dan memberikanku kesempatan hingga hari akhir, aku akan menyesatkan mereka semua. Baik yang bodoh, atau yang pintar, yang bisa membaca dan tidak bisa membaca, yang durjana dan yang shaleh, kecuali hamba Allah yang ikhlas.”

“Siapa orang yang ikhlas menurutmu?”

“Tidakkah kau tahu wahai Muhammad, bahwa barang siapa yang menyukai emas dan perak, ia bukan orang yang ikhlas. "

"Jika kau lihat seseorang yang tidak menyukai dinar dan dirham, tidak suka pujian dan sanjunang, aku bisa pastikan bahwa ia orang yang ikhlas, maka aku meninggalkannya. "

"Selama seorang hamba masih menyukai harta dan sanjungan dan hatinya selalu terikat dengan kesenangan dunia, ia sangat patuh padaku.”

Iblis Dibantu oleh 70.000 Anak-Anaknya

“Tahukah kamu Muhammad, bahwa aku mempunyai 70.000 anak. Dan setiap anak memiliki 70.000 syaithan.

Sebagian ada yang aku tugaskan untuk mengganggu ulama. Sebagian untuk menggangu anak – anak muda, sebagian untuk menganggu orang -orang tua, sebagian untuk menggangu wanta – wanita tua, sebagian anak -anakku juga aku tugaskan kepada para Zahid.

Aku punya anak yang suka mengencingi telinga manusia sehingga ia tidur pada shalat berjamaah. tanpanya, manusia tidak akan mengantuk pada waktu shalat berjamaah.

Aku punya anak yang suka menaburkan sesuatu di mata orang yang sedang mendengarkan ceramah ulama hingga mereka tertidur dan pahalanya terhapus.

Aku punya anak yang senang berada di lidah manusia, jika seseorang melakukan kebajikan lalu ia beberkan kepada manusia, maka 99% pahalanya akan terhapus.

Pada setiap seorang wanita yang berjalan, anakku dan syaithan duduk di pinggul dan pahanya, lalu menghiasinya agar setiap orang memandanginya.”

Syaithan juga berkata, “keluarkan tanganmu”, lalu ia mengeluarkan tangannya lalu syaithan pun menghiasi kukunya.

“Mereka, anak – anakku selalu meyusup dan berubah dari satu kondisi ke kondisi lainnya, dari satu pintu ke pintu yang lainnya untuk menggoda manusia hingga mereka terhempas dari keikhlasan mereka.

Akhirnya mereka menyembah Allah tanpa ikhlas, namun mereka tidak merasa.

Tahukah kamu, Muhammad? bahwa ada rahib yang telah beribadat kepada Allah selama 70 tahun. Setiap orang sakit yang didoakan olehnya, sembuh seketika. Aku terus menggodanya hingga ia berzina, membunuh dan kufur.”

10 Hal Permintaan Iblis kepada Allah SWT

“Berapa hal yang kau pinta dari Tuhanmu?”

“10 macam”

“Apa saja?”

“Aku minta agar Allah membiarkanku berbagi dalam harta dan anak manusia, Allah mengizinkan.”

Allah berfirman,

“Berbagilah dengan manusia dalam harta dan anak. dan janjikanlah mereka, tidaklah janji setan kecuali tipuan.” (QS Al-Isra :64)

“Harta yang tidak dizakatkan, aku makan darinya. Aku juga makan dari makanan haram dan yang bercampur dengan riba, aku juga makan dari makanan yang tidak dibacakan nama Allah.

Aku minta agar Allah membiarkanku ikut bersama dengan orang yang berhubungan dengan istrinya tanpa berlindung dengan Allah, maka setan ikut bersamanya dan anak yang dilahirkan akan sangat patuh kepada syaithan.

Aku minta agar bisa ikut bersama dengan orang yang menaiki kendaraan bukan untuk tujuan yang halal.

Aku minta agar Allah menjadikan kamar mandi sebagai rumahku.

Aku minta agar Allah menjadikan pasar sebagai masjidku.

Aku minta agar Allah menjadikan syair sebagai Quranku.

Aku minta agar Allah menjadikan pemabuk sebagai teman tidurku.

Aku minta agar Allah memberikanku saudara, maka Ia jadikan orang yang membelanjakan hartanya untuk maksiat sebagai saudaraku.”

Allah berfirman,

“Orang -orang boros adalah saudara – saudara syaithan. ” (QS Al-Isra : 27).

“Wahai Muhammad, aku minta agar Allah membuatku bisa melihat manusia sementara mereka tidak bisa melihatku.

Dan aku minta agar Allah memberiku kemampuan untuk mengalir dalam aliran darah manusia.

Allah menjawab, “silahkan”, dan aku bangga dengan hal itu hingga hari kiamat.

Sebagian besar manusia bersamaku di hari kiamat.”

Iblis berkata : “Wahai muhammad, aku tak bisa menyesatkan orang sedikitpun, aku hanya bisa membisikan dan menggoda.

Jika aku bisa menyesatkan, tak akan tersisa seorangpun…!!!

Sebagaimana dirimu, kamu tidak bisa memberi hidayah sedikitpun, engkau hanya rasul yang menyampaikan amanah.

Jika kau bisa memberi hidayah, tak akan ada seorang kafir pun di muka bumi ini. Kau hanya bisa menjadi penyebab untuk orang yang telah ditentukan sengsara.

Orang yang bahagia adalah orang yang telah ditulis bahagia sejak di perut ibunya. Dan orang yang sengsara adalah orang yang telah ditulis sengsara semenjak dalam kandungan ibunya.”
Pertanyaan Nabi : “Siapa yang serupa denganmu?”

Jawab Iblis: “Orang yang meringankan syariat tuan hamba dan membenci orang belajar agama Islam.”

Pertanyaan Nabi : “Siapa yang mencahayakan mukamu?”

Jawab Iblis: “Orang yang berdosa, bersumpah bohong, saksi palsu, pemungkir janji.”

Pertanyaan Nabi : “Apakah rahasia engkau kepada umatku?”

Jawab Iblis: “Jika seorang Islam pergi buang air besar serta tidak membaca doa pelindung syaitan, maka hamba gosok-gosokkan najisnya sendiri ke badannya tanpa dia sedari.”

Pertanyaan Nabi : “Jika umatku bersatu dengan isterinya, bagaimana hal engkau?”

Jawab Iblis: “Jika umat tuan hendak bersetubuh dengan isterinya serta membaca doa pelindung syaitan, maka larilah hamba dari mereka. Jika tidak hamba akan bersetubuh dahulu dengan isterinya, dan bercampurlah benih hamba dengan benih isterinya. Jika menjadi anak maka anak itu akan gemar kepada pekerjaan maksiat, malas pada kebaikan, durhaka. Ini semua karena kealpaan ibu bapanya sendiri. Begitu juga jika mereka makan tanpa membaca Bismillah, hamba yang dahulu makan daripadanya. Walaupun mereka makan, tiadalah rasa kenyang.”

Pertanyaan Nabi : “Dengan jalan apa tipu dayamu bisa dilawan manusia?”

Jawab Iblis: “Jika dia berbuat dosa, maka dia kembali bertaubat kepada Allah, menangis kesal akan perbuatannya. Apabila marah segeralah mengambil air sembahyang, maka padamlah marahnya.”

Pertanyaan Nabi : “Hai Iblis! Siapakah saudara engkau?”

Jawab Iblis: “Orang yang tidur meniarap, orang yang matanya terjaga di waktu subuh tetapi menyambung tidur semula. Lalu hamba jadikan dia terlena hingga terbit fajar. Demikian juga pada waktu lohor, ashar, maghrib dan isya, hamba beratkan hatinya untuk solat.”

Pertanyaan Nabi : “Apakah jalan yang membinasakan diri engkau?”

Jawab Iblis: “Orang yang banyak menyebut nama Allah, bersedekah dengan tidak diketahui orang, banyak bertaubat, banyak tadarus Al-Quran dan solat tengah malam.”

Pertanyaan Nabi : “Hai Iblis! Apakah yang memecahkan mata engkau?”

Jawab Iblis: “Orang yang duduk di dalam masjid serta beriktikaf di dalamnya”

Pertanyaan Nabi : “Apa lagi yang memecahkan mata engkau?”

Jawab Iblis: “Orang yang taat kepada kedua ibubapanya, mendengar kata mereka, membantu makan pakaian mereka selama mereka hidup, karena ALLAH telah bersabda, “Syurga itu di bawah tapak kaki ibu “

Rasulullah SAW lalu membaca ayat :

“Mereka akan terus berselisih kecuali orang yang dirahmati oleh Allah SWT” (QS Hud :118 - 119)

juga membaca,

“Sesungguhnya ketentuan Allah pasti berlaku” (QS Al-Ahzab : 38)

Iblis lalu berkata:

“Wahai Muhammad Rasulullah, takdir telah ditentukan dan pena takdir telah kering. Maha Suci Allah yang menjadikanmu pemimpin para nabi dan rasul, pemimpin penduduk surga, dan yang telah menjadikan aku pemimpin mahluk mahluk celaka dan pemimpin penduduk neraka. aku si celaka yang terusir, ini akhir yang ingin aku sampaikan kepadamu. dan aku tak berbohong.

menghapal trigonometri

2010-04-23T18:47:00.001+07:00

sumber : keledai ria

Mana yang lebih penting, menghapal rumus atau memahami rumus?, itulah kira-kira pertanyaan yang pernah saya diskusikan dengan salah seorang teman. Yang saya anggap lucu, justru ujung-ujungnya jadi nyerempet masalah ciuman , tak disangka-sangka ternyata bisa menjadi intermezzo dalam mengajarkan matematika.

Hasil dari diskusi ringan itu kira-kira begini:

1) Kadang kala kita perlu menghapal rumus terlebih dahulu guna membiasakan teknik baru. Setelah memenuhi kompetensi minimal, baru bisa leluasa mendalami konsep.

2) Dengan memahami konsep dan menurunkan rumus terlebih dahulu, pemahaman kita menjadi lebih kental sehingga rumus bisa dengan mudah melekat dalam diri. Dilain pihak jika soal lebih divariasikan lagi tidak akan terlalu masalah.

3) Menyikapi rumus matematika yang sangat buaanyak, salah satu cara untuk memudahkan mengingat yaitu dengan menerapkan metoda cantol, mnemonic, locus dll. Teman diskusi saya mengajarkan salah satu penerapannya dalam menghapal rumus jumlah dan pengurangan pada fungsi sinus dan cosinus :

Jika dilihat pola, semuanya mirip, hanya letak fungsi sinus dan cosinusnya saja yang berubah-ubah.

1) Sin A + Sin B = 2 Sin ½ (A+B) . Cos ½ (A-B)

(Saya Tambah Sayang, jika Dua kali Saya Cium)

2) Sin A - Sin B = 2 Cos ½ (A+B) . Sin ½ (A-B)

(Saya Kurang Sayang, jika Dua kali Cium Saya) ….kesannya tidak senang cewek agresif

3) Cos A + Cos B = 2 Cos ½ (A+B) . Cos ½ (A-B)

(Cium Tambah Cium, Dua kali Cium Ciuman

4) Cos A - Cos B = - 2 Sin ½ (A+B) . Sin ½ (A-B)

(Kamu Kurang Cium, Berkurang Dua kali Sayang Saya)

Penerapan teknik ini, tentu saja disesuaikan pada kondisi masing-masing, jika dirasa terlalu fulgar, cukup untuk diri sendiri saja

Sayang + Sayang = 2x Sangat Cinta
Sayang – Sayang = 2x Cintanya Sirna
Cinta + Cinta = 2x Cinta Cintaan
Cinta – Cinta = -2x Sayangnya Sirna
Catatan : Sayang = Sin dan Cinta = Cos
Ya sekedar nambah cara lain “berkeledai ria”

info sekolah tinggi kedinasan

2010-03-27T12:49:00.000+07:00

Daftar beberapa alamat sekolah/perguruan tinggi kedinasan

Badan Intelijen Negara
Sekolah Tinggi Intelijen Negara(STIN), Sentul,Bogor, Jawa Barat

Badan Meteorologi Dan Geofisika
Akademi Meteorologi dan Geofisika (AMG), Pd. Betung (Bintaro, Tangerang, Banten) www.amg.ac.id

Badan Pertahanan Nasional
- Akademi Militer (TNI Angkatan Darat), Magelang, Jawa Tengah
- Akademi Angkatan Laut (TNI Angkatan Laut), Surabaya, Jawa Timur
- Akademi Angkatan Udara (TNI Angkatan Udara), Yogyakarta
- Sekolah Tinggi Teknologi Angkatan Laut(TNI Angkatan Laut), Surabaya, Jawa Timur
- Sekolah Tinggi Teknologi Angkatan Darat(TNI Angkatan Darat), Malang, Jawa Timur
- Sekolah Tinggi Ilmu Kepolisian-Jakarta
Alamat : Jl. Tirtayasa Raya 6, Kebayoran baru, Jakarta Selatan
Telepon : (021) 7222234 www.akmil.ac.id

Badan Pertanahan Nasional
Sekolah Tinggi Pertanahan Nasional (STPN), Yogyakarta
Alamat: Jl Tata Bumi No. 5 Banyuraden, Gamping, Sleman, Yogyakarta
Telepon : (0274) 587239
Faks.: (0274) 587239
Website : http://www.stpn.ac.id/

Badan Pusat Statistik
Sekolah Tinggi Ilmu Statistik (STIS), Jakarta www.stis.ac.id

Badan Tenaga Nuklir Nasional- Sekolah Tinggi Teknologi Nuklir (STTN), Yogyakarta, Daerah Istimewa Yogyakarta www.sttn-batan.ac.id

Kementerian Dalam Negeri - Institut Pemerintahan Dalam Negeri (IPDN), gabungan dari STPDN dan IIP
Alamat : Jl. Ampera Raya, Cilandak Timur, pasar Minggu Jakarta Selatan 12560
Telepon : (021) 7806602,7806944,7805088,7827580
Fax. : (021) 7824157
Website : http.//-Depdagri.Port5.com

Kementerian Energi Dan Sumber Daya Mineral
Akademi Minyak Dan Gas Bumi (Akamigas), Cepu, Blora, Jawa Tengah
Kementerian Hukum Dan Hak Asasi Manusia
Status : Kedinasan - Departemen Kehakiman dan Hak Asasi Manusia RI
- Akademi Imigrasi (AIM), Gandul (Cinere, Kota Depok, Jawa Barat)
- Akademi Ilmu Pemasyarakatan (AKIP), Gandul (Cinere, Kota Depok, Jawa Barat)
Alamat : Pusdiklat Kementerian Kehakiman dan HAM RI, Jl. Raya Gandul, Cinere, Jakarta Selatan16512
Telepon : (021) 7545096
Fax. : (021) 7545096
Kementerian Kebudayaan dan Pariwisata
Sekolah Tinggi Pariwisata Bandung(STPB), Bandung, Jawa Barat
Alamat: Jl. Dr. Setiabudhi 186, Bandung 40141, Jawa Barat.
Telepon: (022) 2011456, 2011932.
Faks.: (022) 2012097.
Website: www.stp-bandung.ac.id.
- Sekolah Tinggi Pariwisata Bali (STB Bali)
- Akademi Pariwisata Medan
- Akademi Pariwisata Makasar

Kementerian Kehakiman dan Hak Asasi Manusia
- Akademi Ilmu Pemasyarakatan (AIP), Jakarta, DKI Jakarta

Kementerian Keuangan
- Sekolah Tinggi Akuntansi Negara (STAN), Kabupaten Tangerang, Banten
sulawesi selatan, Makassar www.stan.ac.id

Kementerian Kelautan dan Perikanan
- Sekolah Tinggi Perikanan (STP), Jakarta, DKI Jakarta
- Sekolah Tinggi Perikanan - Jakarta
Alamat:Kampus Jakarta: Jl. AUP, RT 001/09, Pasar Mlnggu, PO Box 7239/PSM, Jakarta Selatan 12520;
Telepon : (021) 7805030, 7806874, 78830275,7827378;
Faks.: (021) 7805030, 78830275, 7827378
- Akademi Perikanan Bitung (APB), Bitung, Sulawesi Utara

Kementerian Kesehatan
- Akademi Fisioterapi Surakarta, Jawa Tengah
- Akademi Keperawatan
- Akademi Teknik Medik
- Politeknik Kesehatan Bandung - Jawa Barat
Alamat: Jl. Prof. Eyckman 24, Bandung 40161, Jawa Barat
Telepon: (022) 2032672
Faks.: (022) 2032672 http://poltekkesdepkesbandung.ac.id/home/

Kementerian Luar Negeri
- Akademi Dinas Luar Negeri (ADLN), Jakarta (sudah ditutup)
- Akademi Imigrasi (AIM), Jakarta

Kementerian Perhubungan
- Sekolah Tinggi Transportasi Darat Bekasi, Jawa Barat
Alamat: Jl. Raya Setu Km, 3,5 Obuntu, Cibitung, Kabupaten Bekasi, Jawa Barat.
Telepon: (021) 8254640
Faks.: (021) 91977.34
E-mail: sttd@bekasi.wasantara.net.id
- Sekolah Tinggi Ilmu Pelayaran Jakarta, DKI Jakarta
- Sekolah Tinggi Penerbangan Indonesia Curug, Jawa Barat
Alamat: Curug, PO Box 509, Tangerang 15001, Banten
Telepon: (021) 5982203, 5982204, 5982205
Faks.: (021) 598234
Website: www.stplcurug.ac.id
E-mail: stpi@stip.ac.id
- Akademi Teknik Keselamatan Penerbangan Medan, Sumatra Utara
- Akademi Teknik Keselamatan Penerbangan Surabaya, Jawa Timur
- Akademi Teknik Keselamatan Penerbangan Makassar, Sulawesi Selatan

Kementerian Perindustrian RI
- Sekolah Tinggi Teknologi Tekstil Bandung (ST3), Bandung, Jawa Barat
Alamat: Jl. Jend. A. Yani 390, Bandung 40272, Jawa Barat.
Telepon: (022) 7272580.
Faks.: (022) 7271694.
E-mail: sttt@bdg.centrin.net.id
- Sekolah Tinggi Manajemen Industri Jakarta (STMI), Jakarta, DKI Jakarta
Alamat: 31. Letjen Suprapto 26, Cempaka Putih, Jakarta Pusat
Telepon; (021) 4244561, 4244280
- Akademi Teknologi Kulit Yogyakarta (ATIK), Yogyakarta, DIY
- Akademi Pimpinan Perusahaan Jakarta (APP), Jakarta
- Alamat : Jl. Timbul 34, Cipedak, Jagakarsa, Jakarta Selatan 12074
Telepon : (021) 7270215
Fax. : (021) 7271847
- Akademi Teknologi Industri Padang (ATIP), Padang, Sumatra Barat
- Akademi Teknologi Industri Makassar (ST3), Makassar, Sulawesi Selatan
- Pendidikan Teknologi Kimia Industri Medan (PTKI), Medan, Sumatra Utara
- Akademi Kimia Analisis Bogor (AKA), Bogor, Jawa Barat
- Alamat: Jl. Ir. H. Juanda 7, Bogor 16122, Jawa Barat
Telepon : (0251) 323637, 328648
Faks. : (0251) 328648

Kementerian Sosial
- Sekolah Tinggi Kesejahteraan Sosial (STKS), Bandung, Jawa Barat
Alamat: Jl. lr. h. Juanda 367, Kotak Pos 1011, Bandung 40135, Jawa Barat
Telepon: (022) 2504838
Faks.: (022) 2501330
Website: http://www.stks.ac-ld.net/
E-mail: stksbandung@hotmail.com

Kepolisian Negara RI
- Akademi Kepolisian (Akpol), Semarang, Jawa Tengah
- Perguruan Tinggi Ilmu Kepolisian (PTIK), Jakarta, DKI Jakarta www.akpol.ac.id

Lembaga Administrasi Negara
- Sekolah Tinggi Ilmu Administrasi Negara - Lembaga Administrasi Negara (STIA-LAN), Bandung, Jawa Barat
Alamat: Jl. Cimandiri 34-38, Bandung, Jawa Barat
Telepon: (022) 437375, 438163, 435665
Faks.; (022) 4207678

Kementerian Pertanian ; Perkebunan ; Kehutanan
- Politeknik LPP Yogyakarta (PLPP), Yogyakarta, DI Yogyakarta
- Sekolah Tinggi Ilmu Pertanian Agribisnis Perkebunan (STIP-AP), Medan, Sumatra Utara
- Sekolah Tinggi Penyuluhan Pertanian Medan (STPP Medan), Medan, Sumatra Utara
- Sekolah Tinggi Penyuluhan Pertanian Magelang (STPP Magelang), Magelang, Jawa Tengah
- Sekolah Tinggi Penyuluhan Pertanian Gowa (STPP Gowa), Makassar, Sulawesi Selatan
- Sekolah Tinggi Penyuluhan Pertanian Malang (STPP Malang), Malang, Jawa Timur
- Sekolah Tinggi Penyuluhan Pertanian Bogor (STPP Bogor), Bogor, Jawa Barat
- Sekolah Pertanian Pembangunan Banjarbaru (SPP Banjarbaru), Banjarbaru, Kalimantan Selatan
- Sekolah Pertanian Pembangunan Kupang (SPP Kupang), Kupang, NTT
- Sekolah Pertanian Pembangunan Sembawa (SPP Sembawa), Sembawa, Sumatera Selatan
- Akademi Penyuluhan Pertanian, Bogor - Jawa Barat
Aiamat: Jl. Cibalagung, Desa Paslr Bunclr, Kec. Carlngln, Bogor 16001, Jawa Barat
Telepon: (0251) 312386

Lembaga Sandi Negara Republik Indonesia
- Sekolah Tinggi Sandi Negara (STSN), Bogor, Jawa Barat

info perguruan tinggi

2010-02-05T18:47:00.000+07:00

sumber http://neutronyk.wordpress.com/

Panitia Lokal SIMAK UI 2010 01/02/2010
Posted by dhimasheri in SOAL UI.
Tags: lokal, Panitia Lokal Simak UI, pnitia simak ui, simak, simak ui, ui, ui lokal, ujian masuk ui
add a comment

Ambon,Balikpapan,Banda Aceh,Bandar Lampung,Bandung,Bangka Belitung,(Pangkal Pinang),Banjarmasin,Batam,Bekasi,Bengkulu,Bogor,Cirebon,Denpasar,

Depok,Gorontalo,Jakarta,Jambi,Jayapura,Kendari,Kupang (NTT),Magelang,Makassar,Malang,Manado,Manokwari,Mataram,(NTB),Medan,Padang,Palangkaraya,Palembang,Palu,Pekanbaru,Pontianak,

Samarinda,Semarang,Serang,Sukabumi,Sorong,Surabaya,Tanjung Pinang,Tangerang,Tapanuli Tengah,Ternate,Timika,Yogyakarta

Link Lengkap disini Panlok SIMAK UI 2010

Ambon

Balikpapan

Banda Aceh

Bandar Lampung

Bandung

Bangka Belitung

(Pangkal Pinang)

Banjarmasin

Batam

Bekasi

Bengkulu

Bogor

Cirebon

Denpasar

Depok

Gorontalo

Jakarta

Jambi

Jayapura

Kendari

Kupang (NTT)

Magelang

Makassar

Malang

Manado

Manokwari

Mataram (NTB)

Medan

Padang

Palangkaraya

Palembang

Palu

Pekanbaru

Pontianak

Samarinda

Semarang

Serang

Sukabumi

Sorong

Surabaya

Tanjung Pinang

Tangerang

Tapanuli Tengah

Ternate

Timika

Yogyakarta
Ujian Masuk Bersama / UMB 2010 01/02/2010
Posted by dhimasheri in snmptn, umb.
Tags: tes masuk, test, ujian, ujian masuk, umb, umb 2010, umb ptn, umb pts
add a comment

Ujian Masuk Bersama Perguruan Tinggi (UMB)
UMB diselenggarakan untuk melakukan seleksi calon mahasiswa di Perguruan Tinggi.

UMB-PTS
Merupakan ujian masuk bersama yang diikuti 30 (tiga puluh) Perguruan Tinggi Swasta

UMB-PTS untuk tahun ajaran 2010 direncanakan diadakan sebanyak lima kali, yaitu:
1. Tanggal 8 November 2009(sudah terlaksana)
2. Tanggal 21 Februari 2010
3. Tanggal 13 Juni 2010
4. Tanggal 8 Agustus 2010
5. Tanggal 8 November 2010
UMB-PTS edisi 21 Februari 2010, direncanakan sbb:

PEMBAYARAN On-Line BNI : 11 Februari s/d 19 Februari 2010
Pendaftaran : 11 Februari s/d 19 Februari 2010
Pelaksanaan Cyber Test : 21 Februari 2010
Pengumuman Test : 24 Februari 2010

UMB-PTN
Merupakan ujian masuk bersama untuk Perguruan Tinggi Negeri
Tahun 2010 ini direncanakan akan diikuti oleh 12 PTN
Jadual UMB-PTN 2010 sbb:
Pembayaran Di Bank BNI: 22 Februari – 19 Mei 2010
Pendaftaran Online: 12 April 2010 – 19 Mei 2010
Ujian Tulis (satu hari) : 22 Mei 2010
Pengumuman: 08 Juni 2010
Lokasi Verifikasi dan Ujian Tulis UM UGM 2010 23/01/2010
Posted by dhimasheri in ugm.
Tags: tes 2010, ujian tulis, ujian tulis ugm 2010, um, um ugm, utul 2010, utul ugm
7 comments

Yogyakarta, Semarang, Madiun, Jakarta, Tangerang, Cirebon, Palembang, Pekanbaru, Balikpapan, Lhokseumawe, Bandar Lampung, Batam, atau Mataram.
Kuota SMBB Telkom – 2010 13/01/2010
Posted by dhimasheri in telkom.
Tags: ittelkom, jppa osn, jppa unggulan, kuota, smbb, smbb 2010, telkom, utg
4 comments

Pada SMBB Telkom 2010 ini akan diberikan beasiswa unggulan (beasiswa berupa pembebasan biaya pendidikan) sampai lulus kepada 171 mahasiswa baru.

Beasiswa unggulan dapat diraih oleh setiap peserta SMBB 2010 melalui berbagai jalur sebagai berikut :
1. JPPA Unggulan sebnyak 76 mahasiswa
2. JPPA OSn sebanyak 38 mahasiswa
3. The Best Three UTG 1 dari pilihan pertama sebanyak 57 mahasiswa
Lokasi Ujian Tulis Telkom – 2010 13/01/2010
Posted by dhimasheri in telkom.
Tags: ititelkom, jppa, lokasi, ujian tulis, usm, utg
add a comment

JPPA UNGGULAN :

1. SMAN 1 Medan Jl. Teuku Cik Ditiro No. 1
2. SMAN 1 Padang Jl. Jenderal Sudirman No. 1
3. SMAN 9 Pekanbaru Jl. Semeru No. 12
4. SMAN 1 Palembang Jl. Srijaya Negara Bukit Besar
5. SMAN 1 Bogor Jl. Ir. H. Juanda
6. SMAN 70 Jakarta Selatan Jl. Bulungan Blok C No. 1 Kebayoran Baru
7. SMAN 54 Jakarta Timur Komplek Pendidikan Rawabunga
8. SMAN 1 Bekasi Jl. H. Agus Salim No. 181
9. Kampus IT Telkom Jl. Telekomunikasi Terusan Buah Batu
10. Kampus IM Telkom Jl. Gegerkalong Hilir No 47
11. Kampus Politeknik Telkom Jl. Telekomunikasi Terusan Buah Batu
12. SMAN 1 Cirebon Jl. DR. Wahidin Sudirohusodo Kejaksanaan No. 81
13. SMAN 5 Semarang Jl. Pemuda No. 143
14. SMA BOPKRI I Yogyakarta Jl. Wardhani 2 Kotabaru
15. SMAN 1 Surakarta Jl. Wolter Monginsidi no. 40
16. SMAN 1 Surabaya Jl. Wijaya Kusuma No. 48 Genteng
17. SMAN 1 Malang Jl Tugu Utara No. 1
18. SMK Sandi Putra Telkom Makassar Jl. AP. Pettarani No. 4

UTG 1 :

1. SMAN 3 Banda Aceh Jl. Tengku H. Muhammad Daud Bereueuh No 454
2. SMAN 1 Medan Jl. Teuku Cik Ditiro No. 1
3. SMAN 1 Padang Jl. Jenderal Sudirman No. 1
4. SMAN 9 Pekanbaru Jl. Semeru No. 12
5. SMAN 1 Palembang Jl. Srijaya Negara Bukit Besar
6. SMAN 2 Bandarlampung Jl. Amir Hamzah Kelurahan Gotong Royong
7. SMAN 1 Bogor Jl. Ir. H. Juanda
8. SMAN 70 Jakarta Selatan Jl. Bulungan Blok C No. 1 Kebayoran Baru
9. SMK Telkom Jakarta Barat
10. SMAN 54 Jakarta Timur Komplek Pendidikan Rawabunga
11. SMAN 1 Tangerang Jl. Daan Mogot No 50
12. SMAN 1 Serang Jl. Ahmad Yani No. 39
13. SMAN 1 Bekasi Jl. H. Agus Salim No. 181
14. Kampus IT Telkom Jl. Telekomunikasi Terusan Buah Batu Bandung
15. Kampus IM Telkom Jl. Gegerkalong Hilir No 47 Bandung
16. Kampus Politeknik Telkom Jl. Telekomunikasi Terusan Buah Batu Bandung
17. Kampus Telkom PDC Jl. Belitung No. 7 Bandung
18. SMAN 1 Tasikmalaya Jl. Rumah Sakit No. 28
19. SMAN 1 Cirebon Jl. DR. Wahidin Sudirohusodo Kejaksanaan No. 81
20. SMK Telkom Sandhy Putra Purwokerto Jl. DI. Panjaitan No. 128
21. SMAN 5 Semarang Jl. Pemuda No. 143
22. SMA BOPKRI I Yogyakarta Jl. Wardhani 2 Kotabaru
23. SMAN 1 Surakarta Jl. Wolter Monginsidi no. 40
24. SMAN 1 Surabaya Jl. Wijaya Kusuma No. 48 Genteng
25. SMAN 1 Malang Jl. Tugu Utara No. 1
26. SMAN 2 Madiun Jl. Biliton No. 24 Mangunharjo
27. SMAN 4 Denpasar Jl. Gn. Rinjani Perumnas Monang Maning
28. SMAN 1 Mataram Jl. Pendidikan No. 21
29. SMAN 1 Pontianak Jl. Kalimantan
30. SMK Telkom Sandhy Putra Banjar Baru Jl. P. Suriansyah No. 3
31. SMAN 1 Balikpapan
32. SMK Sandhy Putra Telkom Makassar Jl. AP. Pettarani No. 4

USM 2 :

1. SMAN 1 Medan Jl. Teuku Cik Ditiro No. 1
2. SMAN 1 Palembang Jl. Srijaya Negara Bukit Besar
3. SMAN 1 Bogor Jl. Ir. H. Juanda
4. SMAN 70 Jakarta Selatan Jl. Bulungan Blok C No. 1 Kebayoran Baru
5. SMAN 54 Jakarta Timur Komplek Pendidikan Rawabunga
6. SMAN 1 Bekasi Jl. H. Agus Salim No. 181
7. SMAN 1 Tangerang Jl. Daan Mogot No 50
8. Kampus IT Telkom Jl. Telekomunikasi Terusan Buah Batu
9. Kampus IM Telkom Jl. Gegerkalong Hilir No 47
10. Kampus Politeknik Telkom Jl. Telekomunikasi Terusan Buah Batu
11. Kampus Telkom PDC Jl. Belitung No. 7 Bandung
12. SMAN 1 Cirebon Jl. DR. Wahidin Sudirohusodo Kejaksanaan No. 81
13. SMAN 5 Semarang Jl. Pemuda No. 143
14. SMA BOPKRI I Yogyakarta Jl. Wardhani 2 Kotabaru
15. SMAN 1 Surakarta Jl. Wolter Monginsidi no. 40
16. SMAN 1 Surabaya Jl. Wijaya Kusuma No. 48 Genteng

UTG 2 :

1. SMAN 1 Medan Jl. Teuku Cik Ditiro No. 1
2. SMAN 1 Padang Jl. Jenderal Sudirman No. 1
3. SMAN 1 Palembang Jl. Srijaya Negara Bukit Besar
4. SMAN 2 Bandarlampung Jl. Amir Hamzah Kelurahan Gotong Royong
5. SMAN 1 Bogor Jl. Ir. H. Juanda
6. SMAN 70 Jakarta Selatan Jl. Bulungan Blok C No. 1 Kebayoran Baru
7. SMAN 54 Jakarta Timur Komplek Pendidikan Rawabunga
8. SMAN 1 Tangerang Jl. Daan Mogot No 50
9. SMAN 1 Bekasi Jl. H. Agus Salim No. 181
10. Kampus IT Telkom Jl. Telekomunikasi Terusan Buah Batu Bandung
11. Kampus IM Telkom Jl. Gegerkalong Hilir No 47 Bandung
12. Kampus Politeknik Telkom Jl. Telekomunikasi Terusan Buah Batu Bandung
13. Kampus Telkom PDC Jl. Belitung No. 7 Bandung
14. SMAN 1 Tasikmalaya Jl. Rumah Sakit No. 28
15. SMAN 1 Cirebon Jl. DR. Wahidin Sudirohusodo Kejaksanaan No. 81
16. SMAN 5 Semarang Jl. Pemuda No. 143
17. SMA BOPKRI I Yogyakarta Jl. Wardhani 2 Kotabaru
18. SMAN 1 Surakarta Jl. Wolter Monginsidi no. 40
19. SMAN 1 Surabaya Jl. Wijaya Kusuma No. 48 Genteng
20. SMK Sandhy Putra Telkom Makassar Jl. AP. Pettarani No. 4

Tanggal Ujian Telkom – 2010 13/01/2010
Posted by dhimasheri in telkom.
Tags: jppa telkom, jppa unggulan, ujian tulis gelombang, usm, usm 2, usm telkom, utg 1, utg 2
1 comment so far

sumber: www.ittelkom.ac.id

JPPA Unggulan : Minggu, 24 Januari 2010

Ujian Tulis Gelombang 1 ( UTG 1 ): Minggu, 7 Maret 2010

Ujian Saringan Masuk Gelombang 2 ( USM 2 ) : Minggu, 2 Mei 2010

Ujian Tulis Gelombang 2 ( UTG 2 ): Minggu, 4 Juli 2010
Bagi Sekolah perlu Info PMDK / PSSB UNDIP 12/01/2010
Posted by dhimasheri in undip.
Tags: pmdk, pmdk 2010, pmdk undip, pssb, pssb undip, semarang, ujian mandiri, um, um 2010, UM UNDIP, undip
2 comments
Formulir akan dikirim ke sekolah masing-masing, dan yang berhak mendaftar adalah yang diajukan oleh sekolah masing-masing, jadi tidak secara perorangan. Semua informasi & data yang diperlukan ada dipetunjuk teknis pengisian formulir pendaftaran. Jika ada sekolah yang berminat tapi belum menerima kiriman formulir pendaftaran PSSB Undip silahkan kepala sekolahnya mengajukan surat permohon resmi (bukan email) untuk dikirimi formulir pendaftaran ditujukan ke Rektor Universitas Diponegoro dan tembusan ke Ketua Panitia PSSB Undip.

Sekolah yang akan kami kirimi formulir adalah sekolah negeri maupun swasta yang terakreditasi minimal B. Mohon pada surat tersebut juga untuk melampirkan fotokopi sertifikat akreditasi sekolah.
Undip Merubah Lagi Jadwal Ujian Tulis UM-1 2010 11/01/2010
Posted by dhimasheri in undip.
Tags: hasil seleksi, jadwal, pelaksanaan, pembayaran, pendaftaran, pengesahan, seleksi um undip, ujian mandiri, um, UM UNDIP, undip, universitas diponegoro, verifikasi
3 comments
Jadwal Kegiatan UM I Tahun 2010 PDF Print E-mail
Kegiatan Waktu
Pendaftaran dan Pembayaran biaya pendataran 22 Januari - 22 Maret 2010
Verifikasi / Pengesahan Pendaftaran UM I 2010 29 Maret – 1 April 2010
Pelaksanaan Ujian Tertulis Mandiri I Tahun 2010 4 April 2010
Pengumuman Hasil Seleksi Ujian Mandiri I 2010 April 2010
Pencetakan Ulang Kartu Tanda Peserta SPMU 2010 11/01/2010
Posted by dhimasheri in unnes.
Tags: kartu, kartu tanda peserta spmu, kartu tes, lokasi, lokasiujian, pati, peserta spmu, semarang, spmu, spmu 2010, SPMU UNNES, spmu unnes 2010, tegal, tes, ujian, unnes, unnes 2010
add a comment

sumber : www.spmu.unnes.ac.id

Sehubungan dengan adanya kesalahan data lokasi tes tertulis untuk peserta SPMU yang memilih lokasi tes tertulis di Pati dan Tegal, maka degan ini diumumkan kepada peserta SPMU 2010 yang telah mencetak Kartu Tanda Peserta pada tanggal 8, 9, dan 10 Januari 2010 (sebelum pengumuman ini ditulis) dan memilih lokasi tes tertulis di Tegal dan Pati diwajibkan untuk MENCETAK ULANG Kartu Tanda Peserta yang baru. Pada Kartu Tanda Peserta SPMU 2010 yang baru, data lokasi tes tertulis untuk wilayah Pati dan Tegal telah diperbaiki. Demikian pengumuman ini disampaikan, dan mohon maaf atas ketidaknyamanan ini.
SKL / Kisi-Kisi UNAS 2010 Gratis …!!! 08/01/2010
Posted by dhimasheri in Uncategorized.
Tags: kisi, kisi-kisi, kisi-kisi unas, skl, uas, ujian, ujian nasional, un
30 comments

Bagi yang mau SKL / Kisi – Kisi UNAS 2010, kirimkan ke email ke dhym66@yahoo.co.id, …..insya allah saya akan kirimkan kepada teman-teman semua…

saya tunggu ya…

kimia setereo - INTRODUCTION TO STEREOCHEMISTRY

2010-01-27T21:10:00.001+07:00

09 INTRODUCTION TO STEREOCHEMISTRY

View more presentations or Upload your own.

ACCUMAX6

2010-01-27T21:09:00.000+07:00

ACCUMAX6

View more presentations or Upload your own.

Summary: Fine Care manufactures high quality micropipettes and accessories for use in Clinical, Research and Industrial Laboratories under the brand name \"ACCUMAX\". With in a short time, ACCUMAX has become a well know brand name in liquid handling industry. Fine Care is ISO 9001-2000 certified by TUV-Germany.All the Fine Care products are CE certified.Today Fine Care is a proud exporter to more than 85 countries.Fine Care is O.E.M. for more than 18 majors Pipette brands. OUR PRODUCT Range: Single Channel Pipettes Cover ranges from 0.1 to 5000 Individual Calibration report. Calibration as per the standard of EN ISO 8655. Beautifully color coded for easy volume identification. 1] Accumax A -TRULY AUTOCLAVABLE - AVA Series Does not require recalibration after every autoclaving as require by other so called Autoclavable Pipettes. Click Stop digital system ensures no unwanted volume alterations during pipetting. Two Step plunger operation allows reverse pipetting technique useful for pipetting certain liquids. 3 Years warranty. Accumax AV series 2] Accumax A - TRULY AUTOCLAVABLE - AFA Series Does not require recalibration after every autoclaving as require by other so called Autoclavable Pipettes. Two Step plunger operation allows reverse pipetting technique useful for pipetting certain liquids. 3 Years warranty. 3] Multi Channel Pipettes Accumax PRO - Smart Grip Research Pipette - VAP Series Research Micropipette with Soft Grip made up of Thermo Plastic Elastomer. Minimum fatigue of hands & fingers. Reduced thumb stress. Minimum transfer of body heat to the pipette resulting in high accuracy even on continuous use. Click Stop digital system ensures no unwanted volume alterations during pipetting. Two Step plunger operation allows reverse pipetting technique useful for pipetting certain liquids. Autoclavable lower assembly. 3 Years warranty. 4] Multi Channel Pipettes Accumax PRO - Smart Grip Research Pipette - FAP Series Research Micropipette with Soft Grip made up of Thermo Plastic Elastomer. Minimum fatigue of hands & fingers. Reduced thumb stress. Minimum transfer of body heat to the pipette resulting in high accuracy even on continuous use. Two Step plunger operation allows reverse pipetting technique useful for pipetting certain liquids. Autoclavable lower assembly. 3 Years warranty. 5] Accumax VA Series Click Stop digital system ensures no unwanted volume alterations during pipetting. Two Step plunger operation allows reverse pipetting technique useful for pipetting certain liquids. Autoclavable lower assembly. 1 Year warranty. 6] Accumax FA Series Two Step plunger operation allows reverse pipetting technique useful for pipetting certain liquids. Autoclavable lower assembly. 1 Year warranty. 7] Pipette Controller Accumax PipetHelp - Pipette Controller Can fill 25 ml pipet under 4 seconds Safety valve and hydrophobic filters provide double protection against fluid penetration Two different speed modes - High & Low along with Gravity drain The pump speed can also be fine-tuned by varying finger Pressure on operating knobs for better control of speed Cadmium free environment friendly NiMH batteries Batteries can be changed very easily by the user The intelligent charger prevents over charging / heating of batteries Low battery indicator 8] Jr. Pipette Accumax Junior Pipette Min Jr. Pipette. Minimum size with maximum accuracy Calibration through EN ISO 8655 Two stop plunger ,Fully Autoclavable Minimum size with maximum accuracy. Calibration through EN ISO 8655 Two stop plunger Fully Autoclavable Beautiful color coded for easy volume identification. Low price 9] Accumax Pro Pipette Stand 4 Pipette Acrylic stand 6 Pipette Acrylic stand 10] Contract Manufacturing Pipette OEM Offer Accumax micropipettes are ergonomically designed and manufactured from high performance materials to offer resilience required from pipettes subjected to regular usage for accurate and precise liquid dispensing. Our dedication, continuous development and improvement gives you more innovative products with quality performance. Alongwith our service support you would find us as your ideal OEM partner. Fine Care Biosystems will strive to deliver complete satisfaction as per your needs at all times We can supply any of our products in your brand name. We can develop products as per your specifications. We solicit OEM offers all over world including USA, Europe, Australia, Latin America, Africa, Asia and others. CONTACT US TODAY: Fine Care Biosystems Contact Name: Mr Tejas Shah Phone: +91 2764 286641 Fax: +91 2764 286643 Mobile # +91 9825051140 http://www.accumaximum.com/index.htm inquiry@accumaximum.com

Lighting a Bunsen Burner - reaksi nyala

2010-01-27T21:05:00.000+07:00

Lighting a Bunsen Burner

View more presentations or Upload your own.

endomembran

2010-01-27T21:03:00.000+07:00

Endomembranas

View more presentations or Upload your own.

kuantum - Quantum

2010-01-27T21:01:00.000+07:00

403966-Quantum-Chemistry-REAL

View more presentations or Upload your own.

ikatan ion dan kovalen - the properties of ionic and covalent bonds

2010-01-27T21:00:00.000+07:00

the properties of ionic and covalent bonds

View more presentations or Upload your own.

peralatan lab kimia - Chemistry Lab Equipment

2010-01-27T20:57:00.002+07:00

Chemistry Lab Equipment

View more presentations or Upload your own.

Ethics and Nanotechnology

2010-01-27T20:57:00.001+07:00

Ethics and Nanotechnology

View more presentations or Upload your own.

asam dan basa

2010-01-27T20:56:00.000+07:00

ACIDS AND BASES

View more presentations or Upload your own.

Chemistry 1 unit 1internetversion wujud zat

2010-01-27T20:55:00.000+07:00

Chemistry 1 unit 1internetversion

View more presentations or Upload your own.

Biochemistry-notes ppt1

2010-01-27T20:53:00.002+07:00

Biochemistry-notes ppt1

View more presentations or Upload your own.

Biochemistry 2

2010-01-27T20:53:00.001+07:00

Biochemistry 2

View more presentations or Upload your own.

chemistry I unit 00 2009

2010-01-27T20:52:00.000+07:00

chemistry I unit 00 2009

View more presentations or Upload your own.

Chemistry 2 Chapter 9 bentuk molekul

2010-01-27T20:51:00.000+07:00

Chemistry 2 Chapter 9

View more presentations or Upload your own.

Chemistry - Molecular Orbital Theory

2010-01-27T20:48:00.002+07:00

AP Chemistry - Molecular Orbital Theory

View more presentations or Upload your own.

naratif

2010-01-27T20:48:00.001+07:00

Presentation Naratif

View more presentations or Upload your own.

Besaran dan Satuan

2010-01-27T20:44:00.000+07:00

Besaran dan Satuan

View more presentations or Upload your own.

Dualisme Gelombang Partikel

2010-01-27T20:42:00.002+07:00

Dualisme Gelombang Partikel

View more presentations or Upload your own.

X-ray (sinar X)

2010-01-27T20:42:00.001+07:00

X-Rays

View more presentations or Upload your own.

Listrik Statis Quiz

2010-01-27T20:39:00.000+07:00

Quiz Listrik Statis

View more presentations or Upload your own.

Materi Fisika Zat dan Wujudnya

2010-01-27T20:38:00.000+07:00

Materi Fisika Zat dan Wujudnya

View more presentations from EKO MULYONO.

alat-alat optik

2010-01-27T20:34:00.000+07:00

Alat-Alat Optik

View more presentations or Upload your own.

teori atom

2010-01-27T20:31:00.000+07:00

Teori Atom

View more presentations or Upload your own.

CODE OF ETHICS FOR ASEAN JOURNALISTS

2009-11-27T19:44:00.001+07:00

CODE OF ETHICS FOR ASEAN JOURNALISTS

1. The ASEAN journalist shall resort only to fair, open and honest means or effort to obtain news, photographs, or documents necessary to enable him/her to carry out his/her professional work, properly identifying himself/herself in the process as being a representative from media

2. The ASEAN journalist shall not allow personal motives or interest to influence him/her or to color his/her views in a manner that would reflect on his/her professional integrity or would undermine the dignity of his/her profession

3. The ASEAN journalist shall not demand, or accept any payment, gift or any other consideration by way of recompense for reporting what is not true or for withholding or suppressing the truth.

4. The ASEAN journalist shall honestly report and interpret the news, making sure, to the best of his/her knowledge and ability, not to suppress essential facts or distort the truth through exaggeration or through wrong or improper emphasis.

5. The ASEAN journalist shall give any person aggrieved by his/her report or interpretation of the news the right of reply.

6. The ASEAN journalist shall not violate confidential information or material obtained by him/her in the exercise of his/her calling.

7. THE ASEAN journalist shall not identify his/her source, and shall resist any outside attempt to make him/her do so, when so specifically enjoined by his/her informant.

8. The ASEAN journalist shall refrain from writing reports, which have the effect of destroying the honor or reputation of a private person unless public interest justifies it.

9. The ASEAN journalist shall pay due regard to the multiethnic, cultural, and -religious fabric of ASEAN countries.

10. The ASEAN journalist shall not write reports, opinions or comments which would endanger the security of his/her country, or foment armed confrontation between his/her country and any other ASEAN country, striving at all times, instead, to promote closer friendly relations among them

Done in Manila on the 25th of November, Nineteen Eighty Seven, during the Seventh CAJ General Assembly.

Committee on ASEAN Journalists' Code of Ethics.

1. Luis R. Mauricio (National Press Club of the Philippines)
2. Dja'far H. Assegaff (Indonesian Journalists' Association)
3. Abdul Razak (Indonesian Journalists' Association)
4. Ivan Lim (Singapore National Union of Journalists)
5. Goh Kay Chong (National Union of Journalists Malaysia)
6. Manich Sooksomchitra (Confederation of Thai Journalists).

adwal Pendaftaran dan Ujian Seleksi Masuk UI 2010/2011

2009-11-27T19:22:00.001+07:00

Jadwal Pendaftaran dan Ujian Seleksi Masuk UI 2010/2011

Jalur Masuk Jenjang Lokasi Ujian Pendaftaran Online Seleksi Masuk Pengumuman

SIMAK UI Vokasi, Gelombang 1 Panlok - Panlok 18 Jan - 26 Feb 2010 14 Maret 2010 04/24/10
SIMAK UI Sarjana Reguler Panlok - Panlok 18 Jan - 26 Feb 2010 14 Maret 2010 04/24/10
SIMAK UI Sarjana Kelas Paralel Panlok - Panlok 18 Jan - 26 Feb 2010 14 Maret 2010 04/24/10
SIMAK UI Sarjana KKI Panlok - Panlok 18 Jan - 26 Feb 2010 14 Maret 2010 04/24/10
SIMAK UI Profesi, Gel 1 Panlok - Panlok 18 Jan - 26 Feb 2010 14 Maret 2010 04/24/10
SIMAK UI Magister, Gel 1 Panlok - Panlok 18 Jan - 26 Feb 2010 14 Maret 2010 04/24/10
SIMAK UI Doktor, Gel 1 Panlok - Panlok 18 Jan - 26 Feb 2010 14 Maret 2010 04/24/10
KSDI Vokasi Daerah 12 Apr - 23 Apr 2010 15 Mei 2010 29 Mei 2010
KSDI Sarjana Reguler Daerah 12 Apr - 23 Apr 2010 15 Mei 2010 29 Mei 2010
KSDI Sarjana Kelas Paralel Daerah 12 Apr - 23 Apr 2010 15 Mei 2010 29 Mei 2010
Jalur Prestasi (Olimpiade Sains, Atlet & Seniman Berprestasi) Vokasi Hanya Jakarta 12 Apr - 23 Apr 2010 15 Mei 2010 29 Mei 2010
Jalur Prestasi (Olimpiade Sains, Atlet & Seniman Berprestasi) Sarjana Reguler Hanya Jakarta 12 Apr - 23 Apr 2010 15 Mei 2010 29 Mei 2010
Jalur Prestasi (Olimpiade Sains, Atlet & Seniman Berprestasi) Sarjana Kelas Paralel Hanya Jakarta 12 Apr - 23 Apr 2010 15 Mei 2010 29 Mei 2010
Jalur Prestasi (Olimpiade Sains, Atlet & Seniman Berprestasi) Magister Hanya Jakarta 12 Apr - 23 Apr 2010 15 Mei 2010 29 Mei 2010
Jalur Prestasi (Olimpiade Sains, Atlet & Seniman Berprestasi) Doktor Hanya Jakarta 12 Apr - 23 Apr 2010 15 Mei 2010 29 Mei 2010
Semester Gasal Profesi, Gel 2 Hanya Jakarta 03 Mei - 20 Juni 2010 04 Juli 2010 25 Juli 2010
Semester Gasal Spesialis, Gel 2 Hanya Jakarta 03 Mei - 20 Juni 2010 04 Juli 2010 25 Juli 2010
Semester Gasal Magister, Gel 2 Hanya Jakarta 03 Mei - 20 Juni 2010 04 Juli 2010 25 Juli 2010
Semester Gasal Doktor, Gel 2 Hanya Jakarta 03 Mei - 20 Juni 2010 04 Juli 2010 25 Juli 2010
UBER Vokasi, Gelombang 2 Hanya Jakarta 03 Mei - 04 Juli 2010 11 Juli 2010 25 Juli 2010
Semester Gasal Sarjana Ekstensi Hanya Jakarta 31 Mei - 23 Juli 2010 01 Agt 2010 08 Agt 2010
Semester Gasal Sarjana KKI, Gel 2 Hanya Jakarta 31 Mei - 23 Juli 2010 01 Agt 2010 08 Agt 2010
Semester Genap Profesi Hanya Jakarta 11 Okt - 26 Nov 2010 05 Des 2010 01/03/11
Semester Genap Spesialis Hanya Jakarta 11 Okt - 26 Nov 2010 05 Des 2010 01/03/11
Semester Genap Magister Hanya Jakarta 11 Okt -- 26 Nov 2010 05 Des 2010 01/03/11
Semester Genap Doktor Hanya Jakarta 11 Okt - 26 Nov 2010 05 Des 2010 01/03/11

Kesetimbangan Kimia

2009-11-18T23:52:00.001+07:00

Kesetimbangan Kimia

9 Oktober 2009 oleh Andy Adom

Dalam tulisan ini, kita akan mempelajari pengertian kesetimbangan kimia, contoh aplikasi kesetimbangan kimia dalam industri, menentukan dan menghitung besarnya konstanta kesetimbangan kimia, mempelajari berbagai jenis kesetimbangan kimia, memanipulasi persamaan kesetimbangan kimia, serta mengkaji faktor-faktor yang dapat menggeser kesetimbangan kimia.

Salah satu proses yang sangat berguna dalam industri kimia adalah proses Haber, yaitu sintesis gas amonia dari gas nitrogen dan gas hidrogen. Reaksi kimia yang terjadi dalam proses Haber adalah sebagai berikut :

N_2(g)+ 3 H_2(g) ——-> 2 NH_3(g)

Dengan cara penulisan ini, reaksi kimia menunjukkan bahwa gas hidrogen dan gas nitrogen bereaksi untuk menghasilkan gas amonia, dan hal ini akan terus berlangsung sampai salah satu atau kedua reaktannya habis. Tetapi, sesungguhnya, hal ini tidak sepenuhnya benar.

Apabila reaksi ini dilakukan dalam ruang tertutup (sebab reaktan maupun gas sama-sama berbentuk gas), gas nitrogen dan gas hidrogen akan bereaksi membentuk gas amonia. Namun, sebagian dari gas amonia tersebut akan segera terurai menjadi gas nitrogen dan gas hidrogen kembali, seperti yang ditunjukkan dalam persamaan reaksi berikut :

2 NH_3(g) ——-> N_2(g) + 3 H_2(g)

Oleh sebab itu, di dalam ruang tertutup tersebut, sesungguhnya terjadi dua reaksi yang saling berlawanan, yaitu gas nitrogen dan gas hidrogen bergabung menghasilkan gas amonia dan gas amonia terurai menghasilkan gas nitrogen dan gas hidrogen. Kedua reaksi tersebut dapat dituliskan secara bersamaan dengan menggunakan dua mata anak panah sebagai berikut :

N_2(g) + 3 H_2(g) <——> 2 NH_3(g)

Gas nitrogen dan gas hidrogen diletakkan di sisi kiri karena bahan itulah yang mula-mula dimasukkan ke dalam tempat reaksi. Kedua reaksi tersebut terjadi dengan kecepatan yang berbeda. Namun, cepat atau lambat, kecepatan kedua reaksi tersebut akan sama dan jumlah relatif dari gas nitrogen, gas hidrogen, dan gas amonia menjadi tetap (konstan). Ini merupakan contoh kesetimbangan kimia.

Kesetimbangan kimia dinamis tercapai pada saat dua reaksi kimia yang berlawanan terjadi pada tempat dan waktu yang sama dengan laju reaksi yang sama. Ketika sistem mencapai kesetimbangan, jumlah masing-masing spesi kimia menjadi konstan (tidak perlu sama).

Kadang-kadang, terdapat banyak produk (spesi kimia yang ada di sisi kanan tanda panah bolak-balik) ketika reaksi mencapai kesetimbangan. Tetapi, kadang-kadang, produknya justru sangat sedikit. Jumlah relatif dari produk dan reaktan dalam kesetimbangan dapat ditentukan dengan menggunakan konstanta kesetimbangan kimia (K) untuk reaksi tersebut.

Secara umum, untuk reaksi kesetimbangan hipotetis berikut :

a A + b B <——> c C + d D

Huruf besar menunjukkan spesi kimia dalam kesetimbangan kimia dan huruf kecil menyatakan koefisien reaksi pada reaksi kimia setara. Konstanta kesetimbangan kimia (K_eq) secara matematis dapat dinyatakan dalam persamaan berikut :

K_eq= [C]^c [D]^d/ [A]^a[B]^b

Persamaan K_eq dirumuskan oleh dua ahli kimia berkebangsaan Norwegia, yaitu Cato Guldberg dan Peter Waage, pada tahun 1864. Persamaan ini merupakan pernyataan matematis dari hukum aksi massa (law of mass action), yang menyatakan bahwa pada reaksi reversibel (bolak-balik, dua arah) yang mencapai keadaan kesetimbangan pada temperatur tertentu, perbandingan konsentrasi reaktan dan produk memiliki nilai tertentu (konstan), yaitu K_eq (konstanta kesetimbangan kimia).

Bagian pembilang mengandung produk dari kedua spesi kimia yang berada di sisi kanan persamaan dengan masing-masing spesi kimia dipangkatkan dengan koefisien reaksinya dalam persamaan reaksi berimbang. Penyebutnya juga sama, tetapi digunakan spesi kimia yang berada di sebelah kiri persamaan reaksi. Oleh karena satuan yang digunakan dalam konstanta kesetimbangan kimia adalah konsentrasi (molaritas), para ahli kimia menggunakan notasi K_c sebagai pengganti K_eq.

Nilai angka dari konstanta kesetimbangan kimia memberikan petunjuk tentang jumlah relatif dari produk dan reaktan. Nilai K_c juga memberikan petunjuk apakah kesetimbangan cenderung ke arah reaktan atau produk. Apabila nilai K_c jauh melebihi satu (K_c>> 1), kesetimbangan akan cenderung ke kanan (produk), sehingga jumlah produk lebih besar dibandingkan reaktan. Sebaliknya, apabila nilai K_c jauh di bawah satu (K_c <<>), kesetimbangan akan cenderung ke kiri (reaktan), sehingga jumlah reaktan lebih besar dibandingkan reaktan.

Konsep kesetimbangan kimia sangat berguna dalam ilmu kimia. Konstanta kesetimbangan kimia digunakan dalam menyelesaikan berbagai permasalahan stoikiometri yang melibatkan sistem kesetimbangan. Dalam menggunakan K_c, konsentrasi reaktan dan produk saat kesetimbangan dilibatkan. Berdasarkan fasa spesi kimia yang terlibat dalam reaksi, sistem kesetimbangan dapat dibedakan menjadi dua, antara lain :

1. Kesetimbangan Homogen

Semua spesi kimia berada dalam fasa yang sama. Salah satu contoh kesetimbangan homogen fasa gas adalah sistem kesetimbangan N₂O₄/NO₂. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

N₂O_4(g) <——> 2 NO_2(g)

K_c = [NO₂]²/ [N₂O₄]

Konsentrasi reaktan dan produk dalam reaksi gas dapat dinyatakan dalam bentuk tekanan parsial masing-masing gas (ingat persamaan gas ideal, PV=nRT). Dengan demikian, satuan konsentrasi yang diganti dengan tekanan parsial gas akan mengubah persamaan K_cmenjadi K_p sebagai berikut :

K_p= (P_NO2)²/ (P_N2O4)

P_NO2 dan P_N2O4 adalah tekanan parsial masing-masing gas pada saat kesetimbangan tercapai. Nilai K_p menunjukkan konstanta kesetimbangan yang dinyatakan dalam satuan tekanan (atm). K_p hanya dimiliki oleh sistem kesetimbangan yang melibatkan fasa gas saja.

Secara umum, nilai K_c tidak sama dengan nilai K_p, sebab besarnya konsentrasi reaktan dan produk tidak sama dengan tekanan parsial masing-masing gas saat kesetimbangan. Dengan demikian, terdapat hubungan sederhana antara K_c dan K_p yang dapat dinyatakan dalam persamaan matematis berikut :

K_p = K_c (RT)^∆n

K_p = konstanta kesetimbangan tekanan parsial gas

K_c= konstanta kesetimbangan konsentrasi gas

R = konstanta universal gas ideal (0,0821 L.atm/mol.K)

T = temperatur reaksi (K)

∆n = Σ koefisien gas produk - Σ koefisien gas reaktan

Selain kesetimbangan homogen fasa gas, terdapat pula sejumlah kesetimbangan homogen fasa larutan. Salah satu contoh kesetimbangan homogen fasa larutan adalah kesetimbangan ionisasi asam asetat (asam cuka) dalam air. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

CH₃COOH_(aq) <——> CH₃COO^-_(aq)+ H⁺_(aq)

K_c= [CH₃COO^-] [H⁺] / [CH₃COOH]

2. Kesetimbangan Heterogen

Kesetimbangan ini melibatkan reaktan dan produk dalam fasa yang berbeda. Sebagai contoh, saat padatan kalsium karbonat dipanaskan dalam wadah tertutup, akan terjadi reaksi berikut :

CaCO_3(s) <——> CaO_(s) + CO_2(g)

Dalam reaksi penguraian padatan kalsium karbonat, terdapat tiga fasa yang berbeda, yaitu padatan kalsium karbonat, padatan kalsium oksida, dan gas karbon dioksida. Dalam kesetimbangan kimia, konsentrasi padatan dan cairan relatif konstan, sehingga tidak disertakan dalam persamaan konstanta kesetimbangan kimia. Dengan demikian, persamaan konstanta kesetimbangan reaksi penguraian padatan kalsium karbonat menjadi sebagai berikut :

K_c = [CO₂]

K_p= P_CO2

Baik nilai K_cmaupun K_p tidak dipengaruhi oleh jumlah CaCO₃dan CaO (jumlah padatan).

Beberapa aturan yang berlaku dalam penentuan nilai konstanta kesetimbangan kimia saat reaksi kesetimbangan dimanipulasi (diubah) antara lain :

1. Jika reaksi dapat dinyatakan dalam bentuk penjumlahan dua atau lebih reaksi, nilai konstanta kesetimbangan reaksi keseluruhan adalah hasil perkalian konstanta kesetimbangan masing-masing reaksi.

A + B <——> C + D K_c’

C + D <——> E + F K_c’’

A + B <——> E + F K_c = K_c’ x K_c’’

2. Jika reaksi ditulis dalam bentuk kebalikan dari reaksi semula, nilai konstanta kesetimbangan menjadi kebalikan dari nilai konstanta kesetimbangan semula.

A + B <——> C + D K_c’ = [C] [D] / [A] [B]

C + D <——> A + B K_c = [A] [B] / [C] [D] = 1 / K_c’

3. Jika suatu reaksi kesetimbangan dikalikan dengan faktor n, nilai konstanta kesetimbangan menjadi nilai konstanta kesetimbangan semula dipangkatkan dengan faktor n.

A + B <——> C + D K_c’ = [C] [D] / [A] [B]

2 A + 2 B D 2 C + 2 D K_c = [C]² [D]² / [A]² [B]² = { [C] [D] / [A] [B] }² = (K_c’)²

Salah satu kegunaan konstanta kesetimbangan kimia adalah memprediksi arah reaksi. Untuk mempelajari kecenderungan arah reaksi, digunakan besaran Q_c, yaitu hasil perkalian konsentrasi awal produk dibagi hasil perkalian konsentrasi awal reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Jika nilai Q_c dibandingkan dengan nilai K_c, terdapat tiga kemungkinan hubungan yang terjadi, antara lain :

1. Q_c <>c

Sistem reaksi reversibel kelebihan reaktan dan kekurangan produk. Untuk mencapai kesetimbangan, sejumlah reaktan diubah menjadi produk. Akibatnya, reaksi cenderung ke arah produk (ke kanan).

2. Q_c= K_c

Sistem berada dalam keadaan kesetimbangan. Laju reaksi, baik ke arah reaktan maupun produk, sama.

3. Q_c> K_c

Sistem reaksi reversibel kelebihan produk dan kekurangan reaktan. Untuk mencapai kesetimbangan, sejumlah produk diubah menjadi reaktan. Akibatnya, reaksi cenderung ke arah reaktan (ke kiri).

Kesetimbangan kimia dapat diganggu oleh beberapa faktor eksternal. Sebagai contoh, pada pembahasan proses Haber sebelumnya, telah diketahui bahwa nilai K_c pada proses Haber adalah 3,5.10⁸ pada suhu kamar. Nilai yang besar ini menunjukkan bahwa pada kesetimbangan, terdapat banyak gas amonia yang dihasilkan dari gas nitrogen dan gas hidrogen. Akan tetapi, masih ada gas nitrogen dan gas hidrogen yang tersisa pada kesetimbangan. Dengan menerapkan prinsip ekonomi dalam dunia industri, diharapkan sebanyak mungkin reaktan diubah menjadi produk dan reaksi tersebut berlangsung sempurna. Untuk mendapatkan produk dalam jumlah yang lebih banyak, kesetimbangan dapat dimanipulasi dengan menggunakan prinsip Le Chatelier.

Seorang kimiawan berkebangsaan Perancis, Henri Le Chatelier, menemukan bahwa jika reaksi kimia yang setimbang menerima perubahaan keadaan (menerima aksi dari luar), reaksi tersebut akan menuju pada kesetimbangan baru dengan suatu pergeseran tertentu untuk mengatasi perubahan yang diterima (melakukan reaksi sebagai respon terhadap perubahan yang diterima). Hal ini disebut Prinsip Le Chatelier.

Ada tiga faktor yang dapat mengubah kesetimbangan kimia, antara lain :

Konsentrasi reaktan atau produk
Suhu
Tekanan atau volume pada sistem yang mengandung fasa gas

Untuk memproduksi gas amonia sebanyak mungkin, dapat dilakukan manipulasi kesetimbangan kimia dari segi konsentrasi reaktan maupun produk, tekanan ruangan, volume ruangan, dan suhu reaksi. Berikut ini adalah pembahasan mengenai masing-masing faktor.

1. Mengubah konsentrasi

Jika ke dalam sistem kesetimbangan ditambahkan gas nitrogen maupun gas hidrogen berlebih (reaktan berlebih), nilai Q_c menjadi lebih kecil dibandingkan K_c. Untuk mengembalikan ke kondisi setimbang, reaksi akan bergeser ke arah produk (ke kanan). Akibatnya, jumlah produk yang terbentuk meningkat. Hal yang sama juga akan terjadi jika gas amonia yang terbentuk langsung diambil. Reaksi akan bergeser ke arah kanan untuk mencapai kembali kesetimbangan.

Dapat disimpulkan bahwa jika dalam sistem kesetimbangan ditambahkan lebih banyak reaktan atau produk, reaksi akan bergeser ke sisi lain untuk menghabiskannya. Sebaliknya, jika sebagian reaktan atau produk diambil, reaksi akan bergeser ke sisinya untuk menggantikannya.

2.Mengubah suhu

Reaksi pada proses Haber adalah reaksi eksotermis. Reaksi tersebut dapat dinyatakan dalam persamaan reaksi berikut :

N_2(g) + 3 H_2(g) <——> 2 NH_3(g) + Kalor

Jika campuran reaksi tersebut dipanaskan, akan terjadi peningkatan jumlah kalor dalam sistem kesetimbangan. Untuk mengembalikan reaksi ke kondisi setimbang, reaksi akan bergeser dari arah kanan ke kiri. Akibatnya, jumlah reaktan akan meningkat disertai penurunan jumlah produk. Tentu saja hal ini bukanlah sesuatu yang diharapkan. Agar jumlah amonia yang terbentuk meningkat, campuran reaksi harus didinginkan. Dengan demikian, jumlah kalor di sisi kanan akan berkurang sehingga reaksi akan bergeser ke arah kanan.

Secara umum, memanaskan suatu reaksi menyebabkan reaksi tersebut bergeser ke sisi endotermis. Sebaliknya, mendinginkan campuran reaksi menyebabkan kesetimbangan bergeser ke sisi eksotermis.

3. Mengubah tekanan dan volume

Mengubah tekanan hanya mempengaruhi kesetimbangan bila terdapat reaktan dan/atau produk yang berwujud gas. Pada proses Haber, semua spesi adalah gas, sehingga tekanan dapat mempengaruhi kesetimbangan.

Reaksi pada proses Haber terjadi dalam ruangan tertutup. Tekanan pada ruangan terjadi akibat tumbukan gas hidrogen, gas nitrogen, serta gas amonia terhadap dinding ruangan tersebut. Saat sistem mencapai keadaan setimbang, terdapat sejumlah gas nitrogen, gas hidrogen, dan gas amonia dalam ruangan. Tekanan ruang dapat dinaikkan dengan membuat tempat reaksinya menjadi lebih kecil (dengan memampatkannya, misal dengan piston) atau dengan memasukkan suatu gas yang tidak reaktif, seperti gas neon. Akibatnya, lebih banyak tumbukan akan terjadi pada dinding ruangan bagian dalam, sehingga kesetimbangan terganggu. Untuk mengatasi pengaruh tersebut dan memantapkan kembali kesetimbangan, tekanan harus dikurangi.

Setiap kali terjadi reaksi maju (dari kiri ke kanan), empat molekul gas (satu molekul gas nitrogen dan tiga molekul gas hidrogen) akan membentuk dua molekul gas amonia. Reaksi ini mengurangi jumlah molekul gas dalam ruangan. Sebaliknya, reaksi balik (dari kanan ke kiri), digunakan dua molekul gas amonia untuk mendapatkan empat molekul gas (satu molekul gas nitrogen dan tiga molekul gas hidrogen). Reaksi ini menaikkan jumlah molekul gas dalam ruangan.

Kesetimbangan telah diganggu dengan peningkatan tekanan. Dengan mengurangi tekanan, gangguan tersebut dapat dihilangkan. Mengurangi jumlah molekul gas di dalam ruangan akan mengurangi tekanan (sebab jumlah tumbukan akan berkurang). Oleh sebab itu, reaksi maju (dari kiri ke kanan) lebih disukai, sebab empat molekul gas akan digunakan dan hanya dua molekul gas yang akan terbentuk. Sebagai akibat dari reaksi maju ini, akan dihasilkan gas amonia yang lebih banyak.

Secara umum, meningkatkan tekanan (mengurangi volume ruangan) pada campuran yang setimbang menyebabkan reaksinya bergeser ke sisi yang mengandung jumlah molekul gas yang paling sedikit. Sebaliknya, menurunkan tekanan (memperbesar volume ruangan) pada campuran yang setimbang menyebabkan reaksinya bergeser ke sisi yang mengandung jumlah molekul gas yang paling banyak. Sementara untuk reaksi yang tidak mengalami perubahan jumlah molekul gas (mol reaktan = mol produk), faktor tekanan dan volume tidak mempengaruhi kesetimbangan kimia.

Katalis meningkatkan laju reaksi dengan mengubah mekanisme reaksi agar melewati mekanisme dengan energi aktivasi terendah. Katalis tidak dapat menggeser kesetimbangan kimia. Penambahan katalis hanya mempercepat tercapainya keadaan setimbang.

Dari beberapa faktor di atas, hanya perubahan temperatur (suhu) reaksi yang dapat mengubah nilai konstanta kesetimbangan (K_cmaupun K_p). Perubahan konsentrasi, tekanan, dan volume hanya mengubah konsentrasi spesi kimia saat kesetimbangan, tidak mengubah nilai K. Katalis hanya mempercepat tercapainya keadaan kesetimbangan, tidak dapat menggeser kesetimbangan kimia.

Referensi:

Andy. 2009. Pre-College Chemistry.

Chang, Raymond. 2007. Chemistry Ninth Edition. New York: Mc Graw Hill.

Moore, John T. 2003. Kimia For Dummies. Indonesia:Pakar Raya.
Tag: Amonia, Cato Gulberg, Heterogen, Hidrogen, Homogen, Hukum Aksi Massa, Katalis, Kc, Keq, Kesetimbangan Dinamis, Kesetimbangan Kimia, Konsentrasi, Konstanta Kesetimbangan Kimia, Kp, Manipulasi Kesetimbangan Kimia, Nitrogen, Pergeseran Kesetimbangan Kimia, Peter Waage, Prinsip Le Chatelier, Proses Haber, Qc, Tekanan, Tekanan Parsial Gas, Temperatur, Volume

Kimia Unsur Golongan Utama

2009-11-18T23:43:00.000+07:00

Kimia Unsur Golongan Utama

18 November 2009 oleh Andy Adom

Dalam tulisan ini, kita akan mempelajari mengenai sifat fisika dan sifat kimia unsur-unsur golongan utama, terutama Golongan Gas Mulia (VIIIA), Halogen (VIIA), Alkali (IA), Alkali Tanah (IIA), serta Unsur-Unsur Periode Ketiga. Selain itu, kita akan mempelajari reaksi kimia, cara pemurnian, serta kegunaan unsur-unsur tersebut dalam kehidupan sehari-hari.

Gas Mulia (Noble Gas)

Gas Mulia (Noble Gas) adalah bagian kecil dari atmosfer. Gas Mulia terletak pada Golongan VIIIA dalam sistem periodik. Gas mulia terdiri dari unsur Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), dan Radon (Rn). Keistimewaan unsur-unsur gas mulia adalah memiliki konfigurasi elektron yang sempurna (lengkap), dimana setiap kulit dan subkulit terisi penuh elektron. Dengan demikian, elektron valensi unsur gas mulia adalah delapan (kecuali unsur Helium dengan dua elektron valensi). Konfigurasi demikian menyebabkan gas mulia cenderung stabil dalam bentuk monoatomik dan sulit bereaksi dengan unsur lainnya.

Keberadaan unsur-unsur Gas Mulia pertama kali ditemukan oleh Sir William Ramsey. Beliau adalah ilmuwan pertama yang berhasil mengisolasi gas Neon, Argon, Kripton, dan Xenon dari atmosfer. Beliau juga menemukan suatu gas yang diisolasi dari peluruhan mineral Uranium, yang mempunyai spektrum sama seperti unsur di matahari, yang disebut Helium. Helium terdapat dalam mineral radioaktif dan tercatat sebagai salah satu gas alam di Amerika Serikat. Gas Helium diperoleh dari peluruhan isotop Uranium dan Thorium yang memancarkan partikel α. Gas Radon, yang semua isotopnya radioaktif dengan waktu paruh pendek, juga diperoleh dari rangkaian peluruhan Uranium dan Thorium.

Saat mempelajari reaksi kimia dengan menggunakan gas PtF₆yang sangat reaktif, N. Bartlett menemukan bahwa dengan oksigen, akan terbentuk suatu padatan kristal [O₂]⁺[PtF₆]^-. Beliau mencatat bahwa entalpi pengionan Xenon sama dengan O₂. Dengan demikian, suatu reaksi yang analog diharapkan dapat terjadi. Ternyata, hal tersebut benar. Pada tahun 1962, beliau melaporkan senyawa pertama yang berhasil disintesis menggunakan Gas Mulia, yaitu padatan kristal merah dengan formula kimia [Xe]⁺[PtF₆]^-. Selanjutnya, berbagai senyawa Gas Mulia juga berhasil disintesis, diantaranya XeF₂, XeF₄, XeF₆, XeO₄, dan XeOF₄.

Seluruh unsur Gas Mulia merupakan gas monoatomik. Dalam satu golongan, dari He sampai Rn, jari-jari atom meningkat. Dengan demikian,ukuran atom Gas Mulia meningkat, menyebabkan gaya tarik-menarik antar atom (Gaya London) semakin besar. Hal ini mengakibatkan kenaikan titik didih unsur dalam satu golongan. Sementara energi ionisasi dalam satu golongan menurun dari He sampai Rn. Hal ini menyebabkan unsur He, Ne, dan Ar tidak dapat membentuk senyawa (energi ionisasinya sangat tinggi), sementara unsur Kr dan Xe dapat membentuk senyawa (energi ionisasinya relatif rendah dibandingkan Gas Mulia lainnya). Gas Argon merupakan Gas Mulia yang paling melimpah di atmosfer (sekitar 0,934% volume udara), sedangkan Gas Helium paling melimpah di jagat raya (terlibat dalam reaksi termonuklir pada permukaan matahari). (klik di sini untuk melihat sifat Gas Mulia dalam Tabel Periodik)

Gas Neon, Argon, Kripton, dan Xenon diperoleh dengan fraksionasi udara cair. Gas-gas tersebut pada dasarnya bersifat inert (stabil/lembam), sebab kereaktifan kimianya yang rendah, sebagai konsekuensi dari konfigurasi elektron yang lengkap. Kegunaan utama gas Helium adalah sebagai cairan dalam krioskopi. Gas Argon digunakan untuk menyediakan lingkungan yang inert dalam peralatan laboratorium, dalam pengelasan, dan dalam lampu listrik yang diisi gas. Sementara gas Neon digunakan untuk tabung sinar pemutusan muatan.

Halogen (Halogen)

Unsur Halogen (Golongan VIIA) adalah unsur-unsur nonlogam yang reaktif. Halogen terdiri dari unsur Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br), Iod (I), dan Astatin (At). Astatin adalah unsur radioaktif dengan waktu hidup (life time) yang sangat singkat dan mudah meluruh menjadi unsur lain. Dalam pembahasan ini, kita hanya akan membicarakan empat unsur pertama Halogen. Secara umum, unsur Halogen bersifat toksik dan sangat reaktif. Toksisitas dan reaktivitas Halogen menurun dari Fluor sampai Iod. (klik di sini untuk melihat sifat Halogen dalam Tabel Periodik)

Dalam satu golongan, dari Fluor sampai Iod, jari-jari atom meningkat. Akibatnya, interaksi antar atom semakin kuat, sehingga titik didih dan titik leleh pun meningkat. Dalam keadaan standar (tekanan 1 atm dan temperatur 25°C), Fluor adalah gas berwarna kekuningan, Klor adalah gas berwarna hijau pucat, Brom adalah cairan berwarna merah kecoklatan, dan Iod adalah padatan berwarna ungu-hitam. Energi ionisasi menurun dalam satu golongan , demikian halnya keelektronegatifan dan potensial standar reduksi (E°_red). Ini berarti, Flour paling mudah tereduksi (oksidator kuat), sedangkan Iod paling sulit tereduksi (oksidator lemah).

Beberapa keistimewaan unsur Fluor yang tidak dimiliki unsur Halogen lainnya adalah sebagai berikut :

1. Fluor adalah unsur yang paling reaktif dalam Golongan Halogen. Hal ini terjadi akibat energi ikatan F-F yang relatif rendah (150,6 kJ/mol) dibandingkan energi ikatan Cl-Cl (242,7 kJ/mol) maupun Br-Br (192,5 kJ/mol). Sebagai tambahan, ukuran atom F yang kecil menyebabkan munculnya tolakan yang cukup kuat antar lone pair F-F, sehingga ikatan F-F tidak stabil dan mudah putus. Hal ini tidak terjadi pada ikatan Cl-Cl maupun Br-Br sehingga keduanya relatif stabil dibandingkan ikatan F-F.

2. Senyawa Hidrogen Fluorida (HF) memiliki titik didih tertinggi akibat adanya ikatan Hidrogen. Sementara senyawa halida lainnya (HCl, HBr, dan HI) memiliki titik didih yang relatif rendah.

3. Hidrogen Fluorida (HF) adalah asam lemah, sedangkan asam halida lainnya (HCl, HBr, dan HI) adalah asam kuat.

4. Gas Fluor dapat bereaksi dengan larutan natrium hidroksida (NaOH) membentuk oksigen difluorida yang dapat dinyatakan dalam persamaan reaksi berikut :

2 F_2(g) + 2 NaOH_(aq) ——> 2 NaF_(aq)+ H₂O_(l) + OF_2(g)

Sementara itu, reaksi yang analog juga terjadi pada Klor dan Brom, dengan produk yang berbeda. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

Cl_2(g) + 2 NaOH_(aq) ——> NaCl_(aq)+ NaOCl_(aq)+ H₂O_(l)

Br_2(l) + 2 NaOH_(aq) ——> NaBr_(aq)+ NaOBr_(aq)+ H₂O_(l)

Kedua reaksi di atas dikenal dengan istilah Reaksi Disproporsionasi (Autoredoks). Iod tidak dapat bereaksi dalam kondisi ini

5. Senyawa Perak Fluorida (AgF) mudah larut dalam air, sedangkan perak halida lainnya (AgCl, AgBr, dan AgI) sukar larut dalam air.

Unsur Halogen membentuk berbagai variasi senyawa. Dalam keadaan standar, unsur bebas Halogen membentuk molekul diatomik (F₂, Cl₂, Br₂, I₂). Oleh karena kereaktifannya yang besar, Halogen jarang ditemukan dalam keadaan bebas. Halogen umumnya ditemukan dalam bentuk senyawa. Halogen yang ditemukan dalam air laut berbentuk halida (Cl^-, Br^-, dan I^-). Sementara di kerak bumi, halogen berikatan dalam mineral, seperti Fluorite (CaF₂) dan kriolit (Na₃AlF₆).

Antar Halogen dapat mengalami reaksi kimia. Oleh karena kekuatan oksidator menurun dari Fluor sampai Iod, Halogen dapat mengoksidasi Ion Halida yang terletak di bawahnya (displacement reaction). Dengan demikian, reaksi yang terjadi antar Halogen dapat disimpulkan dalam beberapa pernyataan di bawah ini :

1. F₂ dapat mengoksidasi Cl^-menjadi Cl₂, Br^-menjadi Br₂, serta I^- menjadi I₂.

2. Cl₂dapat mengoksidasi Br^-menjadi Br₂, serta I^- menjadi I₂. Cl₂tidak dapat mengoksidasi F^-menjadi F₂.

3. Br₂dapat mengoksidasi I^- menjadi I₂. Br₂tidak dapat mengoksidasi F^-menjadi F₂ maupun Cl^-menjadi Cl₂.

4. I₂ tidak dapat mengokisdasi F^-menjadi F₂, Cl^-menjadi Cl₂, serta Br^-menjadi Br₂.

Gas F₂dapat diperoleh dari elektrolisis cairan (bukan larutan) Hidrogen Fluorida yang diberi sejumlah padatan Kalium Fluorida untuk meningkatkan konduktivitas pada temperatur di atas 70°C. Di katoda, ion H⁺akan tereduksi menjadi gas H₂, sedangkan di anoda, ion F^‑ akan teroksidasi menjadi gas F₂.

Gas Cl₂ dapat di peroleh melalui elektrolisis lelehan NaCl maupun elektrolisis larutan NaCl. Melalui kedua elektrolisis tersebut, ion Cl^-akan teroksidasi membentuk gas Cl₂di anoda. Gas Cl₂ juga dapat diperoleh melalui proses klor-alkali, yaitu elektrolisis larutan NaCl pekat (brine). Reaksi yang terjadi pada elektrolisis brine adalah sebagai berikut :

2 NaCl_(aq) + 2 H₂O_(l) ——> 2 NaOH_(aq)+ H_2(g) + Cl_2(g)

Di laboratorium, unsur Klor, Brom, dan Iod dapat diperoleh melalui reaksi alkali halida (NaCl, NaBr, NaI) dengan asam sulfat pekat yang dipercepat dengan penambahan MnO₂ sebagai katalis. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

MnO_2(s)+ 2 H₂SO_4(aq) + 2 NaCl_(aq) ——> MnSO_4(aq)+ Na₂SO_4(aq)+ 2 H₂O_(l) + Cl_2(g)

MnO_2(s)+ 2 H₂SO_4(aq) + 2 NaBr_(aq) ——> MnSO_4(aq)+ Na₂SO_4(aq)+ 2 H₂O_(l) + Br_2(l)

MnO_2(s)+ 2 H₂SO_4(aq) + 2 NaI_(aq) ——> MnSO_4(aq)+ Na₂SO_4(aq)+ 2 H₂O_(l) + I_2(s)

Halida dibedakan menjadi dua kategori, yaitu halida ionik dan halida kovalen. Fluorida dan klorida dari unsur logam, terutama unsur Alkali dan Alkali Tanah (kecuali Berilium) merupakan halida ionik. Sementara, flurida dan klorida dari unsur nonlogam, seperti Belerang dan Fosfat merupakan halida kovalen. Bilangan oksidasi Halogen bervariasi dari -1 hingga +7 (kecuali Fluor). Unsur Fluor yang merupakan unsur dengan keelektronegatifan terbesar di alam, hanya memiliki bilangan oksidasi 0 (F₂) dan -1 (fluorida).

Halogen dapat bereaksi dengan Hidrogen menghasilkan Hidrogen Halida. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

X_2(g)+ H_2(g)——> 2 HX_(g)

X = F, Cl, Br, atau I

Reaksi ini (khususnya pada F₂ dan Cl₂)menimbulkan ledakan hebat (sangat eksotermis). Oleh karena itu, reaksi tersebut jarang digunakan di industri. Sebagai pengganti, hidrogen halida dapat dihasilkan melalui reaksi klorinasi hidrokarbon. Sebagai contoh :

C₂H_6(g)+ Cl_2(g) ——> C₂H₅Cl_(g)+ HCl_(g)

Di laboratorium, hidrogen halida dapat diperoleh melalui reaksi antara logam halida dengan asam sulfat pekat. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

CaF_2(s)+ H₂SO_4{aq)——> 2 HF_(g)+ CaSO_4(s)

2 NaCl_(s)+ H₂SO_4(aq) ——-> 2 HCl_(g)+ Na₂SO_4(aq)

Hidrogen Bromida dan Hidrogen Iodida tidak dapat dihasilkan melalui cara ini, sebab akan terjadi reaksi oksidasi (H₂SO₄adalah oksidator kuat) yang menghasilkan Brom dan Iod. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

2 NaBr_(s)+ 2 H₂SO_4(aq)——> Br_2(l)+ SO_2(g) + Na₂SO_4(aq)+ 2 H₂O_(l)

Hidrogen Bromida dapat dibuat melalui beberapa reaksi berikut :

P_4(s)+ 6 Br_2(l)——> 4 PBr_3(l)

PBr_3(l)+ 3 H₂O_(l) ——> 3 HBr_(g)+ H₃PO_3(aq)

Hidrogen Iodida dapat diperoleh dengan cara serupa.

Hidrogen Fluorida memiliki kereaktifan yang tinggi. Senyawa ini dapat bereaksi dengan silika melalui persamaan reaksi berikut :

6 HF_(aq)+ SiO_2(s) ——> H₂SiF_6(aq)+ 2 H₂O_(l)

Hidrogen Fluorida juga digunakan dalam proses pembuatan gas Freon. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

CCl_4(l)+ HF_(g) ——> CCl₃F_(g) + HCl_(g)

CCl₃F_(g)+ HF_(g) ——> CCl₂F_2(g)+ HCl_(g)

Larutan Hidrogen Halida bersifat asam. Urutan kekuatan asam halida adalah HF << HCl < HBr < HI. Sedangkan urutan kekuatan asam oksi adalah HXO < HXO₂< HXO₃ < HXO₄ (X = Cl, Br, atau I).

Fluor (khususnya NaF) ditambahkan ke dalam air minum untuk mencegah terbentuknya karies (kerak atau plak) gigi. Senyawa lain, Uranium Fluorida, UF₆, digunakan untuk memisahkan isotop radioaktif Uranium (U-235 dan U-238). Di bidang industri, Fluor digunakan untuk menghasilkan poli tetra fluoro etilena (Teflon).

Klor (khusunya Klorida, Cl^-) memegang peranan penting dalam sistem kesetimbangan cairan interseluler dan ekstraseluler dalam organisme. Di bidang industri, Klor digunakan sebagai bahan pemutih (bleaching agent) pada industri kertas dan tekstil. Bahan pembersih rumah tangga umumnya mengandung sejumlah Klor (khususnya NaClO) yang berperan sebagai bahan aktif pengangkat kotoran. Sementara, senyawa klor lainnya, HClO, berfungsi sebagai agen desinfektan pada proses pemurnian air. Reaksi yang terjadi saat gas Klor dilarutkan dalam air adalah sebagai berikut :

Cl_2(g)+ H₂O_(l)——> HCl_(aq)+ HClO_(aq)

Ion OCl^- yang dihasilkan dari reaksi tersebut berperan sebagai agen desinfektan yang membunuh kuman dalam air.

Metana yang terklorinasi, seperti Karbon Tetraklorida (CCl₄) dan Kloroform (CHCl₃) digunakan sebagai pelarut senyawa organik. Klor juga digunakan dalam pembuatan insektisida, seperti DDT. Akan tetapi, penggunaan DDT dapat mencemari lingkungan, sehingga kini penggunaannya dilarang atau dibatasi sesuai dengan Undang-Undang Lingkungan. Klor juga digunakan sebagai bahan baku pembuatan poli vinil klorida (PVC).

Senyawa Bromida ditemukan di air laut (ion Br^-). Brom digunakan sebagai bahan dasar pembuatan senyawa Etilena Dibromida (BrCH₂CH₂Br), suatu insektisida. Senyawa ini sangat karsinogenik. Di samping itu, Brom juga dapat bereaksi dengan Perak menghasilkan senyawa Perak Bromide (AgBr) yang digunakan dalam lembaran film fotografi.

Iod jarang digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Larutan Iod dalam alkohol (50% massa) sering digunakan di dunia medis sebagai zat antiseptik. Iod juga merupakan salah satu komponen dari hormon tiroid. Defisiensi Iod dapat mengakibatkan pembengkakan kelenjar gondok.

Alkali (Alkali)

Logam Alkali (Golongan IA) adalah unsur yang sangat elektropositif (kurang elektronegatif). Umumnya, logam Alkali berupa padatan dalam suhu ruang. Unsur Alkali terdiri dari Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs), dan Fransium (Fr). Fransium jarang dipelajari sebagai salah satu anggota unsur Golongan IA, sebab Fransium adalah unsur radioaktif yang tidak stabil dan cenderung meluruh membentuk unsur baru lainnya. Dari konfigurasi elektron unsur, masing-masing memiliki satu elektron valensi . Dengan demikian, unsur Alkali cenderung membentuk ion positif bermuatan satu (M⁺). (klik di sini untuk melihat sifat Alkali dalam Tabel Periodik)

Dalam satu golongan, dari Litium sampai Sesium, jari-jari unsur akan meningkat. Letak elektron valensi terhadap inti atom semakin jauh. Oleh sebab itu, kekuatan tarik-menarik antara inti atom dengan elektron valensi semakin lemah. Dengan demikian, energi ionisasi akan menurun dari Litium sampai Sesium. Hal yang serupa juga ditemukan pada sifat keelektronegatifan unsur .

Secara umum, unsur Alkali memiliki titik leleh yang cukup rendah dan lunak, sehingga logam Alkali dapat diiris dengan pisau. Unsur Alkali sangat reaktif, sebab mudah melepaskan elektron (teroksidasi) agar mencapai kestabilan (konfigurasi elektron ion Alkali menyerupai konfigurasi elektron Gas Mulia). Dengan demikian, unsur Alkali jarang ditemukan bebas di alam. Unsur Alkali sering dijumpai dalam bentuk senyawanya. Unsur Alkali umumnya bereaksi dengan unsur lain membentuk senyawa halida, sulfat, karbonat, dan silikat.

Natrium dan Kalium terdapat dalam jumlah yang melimpah di alam. Keduanya terdapat dalam mineral seperti albite (NaAlSi₃O₈) dan ortoklas (KAlSi₃O₈). Selain itu, mineral lain yang mengandung Natrium dan Kalium adalah halite (NaCl), Chile saltpeter (NaNO₃), dan silvit (KCl).

Logam Natrium dapat diperoleh dari elektrolisis lelehan NaCl (proses Down). Titik leleh senyawa NaCl cukup tinggi (801°C), sehingga diperlukan jumlah energi yang besar untuk melelehkan padatan NaCl. Dengan menambahkan zat aditif CaCl₂, titik leleh dapat diturunkan menjadi sekitar 600°C, sehingga proses elektrolisis dapat berlangsung lebih efektif tanpa pemborosan energi.

Sebaliknya, logam Kalium tidak dapat diperoleh melalui metode elektrolisis lelehan KCl. Logam Kalium hanya dapat diperoleh melalui reaksi antara lelehan KCl dengan uap logan Natrium pada suhu 892°C. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

Na_(g)+ KCl_(l) <——> NaCl_(l) + K_(g)

Natrium dan Kalium adalah unsur logam yang sangat reaktif. Logam Kalium lebih reaktif dibandingkan logam Natrium. Kedua logam tersebut dapat berekasi dengan air membentuk hidroksida. Saat direaksikan dengan oksigen dalam jumlah terbatas, Natrium dapat membentuk oksidanya (Na₂O). Namun, dalam jumlah oksigen berlebih, Natrium dapat membentuk senyawa peroksida (Na₂O₂).

2 Na_(s)+ O_2(g)——> Na₂O_2(s)

Natrium peroksida bereaksi dengan air menghasilkan larutan hidroksida dan hidrogen peroksida. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

Na₂O_2(s)+ 2 H₂O_(l) ——> 2 NaOH_(aq)+ H₂O_2(aq)

Sama seperti Natrium, logam Kalium dapat membentuk peroksida saat bereaksi dengan oksigen berlebih. Selain itu, logam Kalium juga membentuk superoksida saat dibakar di udara. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

K_(s)+ O_2(g) ——> KO_2(s)

Saat Kalium Superoksida dilarutkan dalam air, akan dibentuk gas oksigen. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

2 KO_2(s)+ 2 H₂O_(l) ——> 2 KOH_(aq)+ O_2(g) + H₂O_2(aq)

Unsur Natrium dan Kalium berperan penting dalam mengatur keseimbangan cairan dalam tubuh. Ion Natrium dan ion Kalium terdapat dalam cairan intraseluler dan ekstraseluler. Keduanya berperan penting dalam menjaga tekanan osmosis cairan tubuh serta mempertahankan fungsi enzim dalam mengkatalisis reaksi biokimia dalam tubuh.

Natrium Karbonat (soda abu) digunakan dalam industri pengolahan air dan industri pembuatan sabun, detergen, obat-obatan, dan zat aditif makanan. Selain itu, Natrium Karbonat digunakan juga pada industri gelas. Senyawa ini dibentuk melalui proses Solvay. Reaksi yang terjadi pada proses Solvay adalah sebagai berikut :

NH_3(aq)+ NaCl_(aq)+ H₂CO_3(aq) ——> NaHCO_3(s) + NH₄Cl_(aq)

2 NaHCO_3(s) ——> Na₂CO_3(s)+ CO_2(g)+ H₂O_(g)

Sumber mineral lain yang mengandung senyawa Natrium Karbonat adalah trona, dengan formula kimia [Na₅(CO₃)₂(HCO₃).2H₂O]. Mineral ini ditemukan dalam jumlah besar di Wyoming, Amerika Serikat. Ketika mineral trona dipanaskan, akan terjadi reaksi penguraian sebagai berikut :

2 Na₅(CO₃)₂(HCO₃).2H₂O_(s) ——> 5 Na₂CO_3(s) + CO_2(g)+ 3 H₂O_(g)

Natrium Hidroksida dan Kalium Hidroksida masing-masing diperoleh melalui elektrolisis larutan NaCl dan KCl. Kedua hidroksida ini merupakan basa kuat dan mudah larut dalam air. Larutan NaOH digunakan dalam pembuatan sabun . Sementara itu, larutan KOH digunakan sebagai larutan elektrolit pada beberapa baterai (terutama baterai merkuri).

Chile saltpeter (Natrium Nitrat) terurai membentuk gas oksigen pada suhu 500°C. Reaksi penguraian yang terjadi adalah sebagai berikut :

2 NaNO_3(s) ——> 2 NaNO_2(s) + O_2(g)

Kalium Nitrat (saltpeter) dapat dibuat melalui reaksi berikut :

KCl_(aq)+ NaNO_3(aq) ——> KNO_3(aq)+ NaCl_(aq)

Alkali Tanah (Alkaline Earth)

Unsur Alkali Tanah mempunyai sifat yang menyerupai unsur Alkali. Unsur Alkali Tanah umumnya merupakan logam, cenderung membentuk ion positif, dan bersifat konduktif, baik termal maupun elektrik. Unsur Alkali Tanah kurang elektropositif (lebih elektronegatif) dan kurang reaktif bila dibandingkan unsur Alkali. Semua unsur Golongan IIA ini memiliki sifat kimia yang serupa, kecuali Berilium (Be). Yang termasuk unsur Golongan IIA adalah Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra). Radium jarang dipelajari sebagai salah satu anggota unsur Golongan IIA, sebab Radium adalah unsur radioaktif yang tidak stabil dan cenderung meluruh membentuk unsur baru lainnya. Konfigurasi elektron menunjukkan unsur-unsur Golongan IIA memiliki dua elektron valensi. Dengan demikian, untuk mencapai kestabilan, unsur Golongan IIA melepaskan dua elektron membentuk ion bermuatan positif dua (M²⁺). (klik di sini untuk melihat sifat Alkali Tanah dalam Tabel Periodik)

Dalam satu golongan, dari Berilium sampai Barium, jari-jari unsur meningkat. Peningkatan ukuran atom diikuti dengan peningkatan densitas unsur. Sebaliknya, energi ionisasi dan keelektronegatifan berkurang dari Berilium sampai Radium. Semakin besar jari-jari unsur, semakin mudah unsur melepaskan elektron valensinya. Potensial standar reduksi (E°_red) menurun dalam satu golongan. Hal ini menunjukkan bahwa kekuatan reduktor meningkat dalam satu golongan dari Berilium sampai Barium.

Magnesium adalah unsur yang cukup melimpah di kerak bumi (urutan keenam, sekitar 2,5% massa kerak bumi). Beberapa bijih mineral yang mengandung logam Magnesium, antara lain brucite, Mg(OH)₂, dolomite (CaCO₃.MgCO₃), dan epsomite (MgSO₄.7H₂O). Air laut merupakan sumber Magnesium yang melimpah (1,3 gram Magnesium per kilogram air laut). Magnesium diperoleh melalui elektrolisis lelehan MgCl₂.

Magnesium tidak bereaksi dengan air dingin. Magnesium hanya bereaksi dengan air panas (uap air). Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

Mg_(s) + H₂O_(g) ——> MgO_(s)+ H_2(g)

Magnesium juga bereaksi dengan udara membentuk Magnesium Oksida dan Magnesium Nitrida. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

2 Mg_(s)+ O_2(g)——> 2 MgO_(s)

3 Mg_(s)+ N_2(g) ——> Mg₃N_2(s)

Magnesium Oksida bereaksi lambat dengan air menghasilkan Magnesium Hidroksida (milk of magnesia), yang digunakan sebagai zat aktif untuk menetralkan asam lambung berlebih. Reaksi pembentukan milk of magnesia adalah sebagai berikut :

MgO_(s) + H₂O_(l) ——> Mg(OH)_2(s)

Hidroksida dari Magnesium merupakan basa kuat. Semua unsur Golongan IIA membentuk basa kuat, kecuali Be(OH)₂ yang bersifat amfoter. Senyawa bikarbonat, MgHCO₃(maupun CaHCO₃), menyebabkan kesadahan air sementara (dapat dihilangkan dengan cara pemanasan).

Logam Magnesium terutama digunakan dalam bidang konstruksi. Sifatnya yang ringan menjadikannya sebagai pilihan utama dalam pembentukan alloy (paduan logam). Logam Magnesium juga digunakan dalam proteksi katodik untuk mencegah logam besi dari korosi (perkaratan), reaksi kimia organik (reaksi Grignard), dan sebagai elektroda baterai . Sementara itu, dalam sistem kehidupan, ion Mg²⁺ditemukan dalam klorofil (zat hijau daun) tumbuhan dan berbagai enzim pada organisme yang mengkatalisis reaksi biokimia penunjang kehidupan.

Kerak bumi mengandung 3,4 persen massa unsur Kalsium. Kalsium dapat ditemukan dalam berbagai senyawa di alam, seperti limestone, kalsit, dan batu gamping (CaCO₃); dolomite (CaCO₃.MgCO₃); gypsum (CaSO₄.2H₂O); dan fluorite (CaF₂). Logam Kalsium dapat diperoleh melalui elektrolisis lelehan CaCl₂.

Kalsium (sama seperti Stronsium dan Barium) dapat bereaksi dengan air dingin membentuk hidroksida, Ca(OH)₂. Senyawa Ca(OH)₂ini dikenal dengan istilah slaked lime atau hydrate lime. Reaksi tersebut jauh lebih lambat bila dibandingkan reaksi logam Alkali dengan air.

Ca_(s)+ 2 H₂O_(l) ——> Ca(OH)_2(aq)+ H_2(g)

Kapur (lime), CaO, atau sering disebut dengan istilah quicklime, adalah salah satu material tertua yang dikenal manusia sejak zaman purba. Quicklime dapat diperoleh melalui penguraian termal senyawa Kalsium Karbonat. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

CaCO_3(s)——> CaO_(s) + CO_2(g)

Slaked lime juga dapat dihasilkan melalui reaksi antara quicklime dengan air. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

CaO_(s)+ H₂O_(l) ——> Ca(OH)_2(aq)

Quicklime digunakan pada industri metalurgi sebagai zat aktif untuk menghilangkan SO₂pada bijih mineral. Sementara slaked lime digunakan dalam pengolahan air bersih. Logam Kalsium digunakan sebagai agen penarik air (dehydrating agent) pada pelarut organik. Unsur Kalsium merupakan komponen utama penyusun tulang dan gigi. Ion kalsium dalam tulang dan gigi terdapat dalam senyawa kompleks garam fosfat, yaitu hidroksiapatit (Ca₅(PO₄)₃OH). Ion Kalsium juga berfungsi sebagai kofaktor berbagai enzim, faktor penting dalam proses pembekuan darah, kontraksi otot, dan transmisi sinyal sistem saraf pusat.

Untuk membedakan unsur-unsur Golongan IIA, dapat dilakukan pengujian kualitatif melalui tes nyala. Saat masing-masing unsur dibakar dengan pembakar Bunsen, akan dihasilkan warna nyala yang bervariasi. Magnesium menghasilkan nyala berwarna putih terang, Kalsium menghasilkan nyala berwarna merah bata, Stronsium menghasilkan nyala berwarna merah terang, sedangkan Barium menghasilkan nyala berwarna hijau.

Garam yang terbentuk dari unsur Golongan IIA merupakan senyawa kristalin ionik tidak berwarna. Garam tersebut dapat dibentuk melalui reaksi logam, oksida logam, atau senyawa karbonat dengan asam. Berikut ini adalah contoh beberapa reaksi pembentukan garam :

1. Mg_(s)+ 2 HCl_(aq) ——> MgCl_2(aq)+ H_2(g)

2. MgO_(s)+ 2 HCl_(aq) ——> MgCl_2(aq)+ H₂O_(l)

3. MgCO_3(s)+ 2 HCl_(aq)——> MgCl_2(aq)+ H₂O_(l)+ CO_2(g)

Senyawa nitrat mengalami penguraian termal membentuk oksida logam, nitrogen dioksida, dan gas oksigen. Sebagai contoh :

2 Mg(NO₃)_2(s) ——> 2 MgO_(s)+ 4 NO_2(g)+ O_2(g)

Senyawa karbonat mengalami penguraian termal membentuk oksida logam dan gas karbon dioksida. Sebagai contoh :

BaCO_3(s)——> BaO_(s)+ CO_2(g)

Unsur-Unsur Periode Ketiga (Periode 3 Elements)

Unsur-unsur periode ketiga memiliki sifat kimia dan sifat fisika yang bervariasi. Unsur-unsur yang terdapat pada periode ketiga adalah Natrium (Na), Magnesium (Mg), Aluminium (Al), Silikon (Si), Fosfor (P), Belerang (S), Klor (Cl), dan Argon (Ar). Dari kiri (Natrium) sampai kanan (Argon), jari-jari unsur menyusut, sedangkan energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan meningkat. Selain itu, terjadi perubahan sifat unsur dari logam (Na, Mg, Al) menjadi semilogam/metaloid (Si), nonlogam (P, S, Cl), dan gas mulia (Ar). Unsur logam umumnya membentuk struktur kristalin, sedangkan unsur semilogam/metaloid membentuk struktur molekul raksasa (makromolekul). Sementara, unsur nonlogam cenderung membentuk struktur molekul sederhana. Sebaliknya, unsur gas mulia cenderung dalam keadaan gas monoatomik. Variasi inilah yang menyebabkan unsur periode ketiga dapat membentuk berbagai senyawa dengan sifat yang berbeda. (klik di sini untuk melihat sifat Unsur Periode Ketiga dalam Tabel Periodik)

Unsur-unsur periode ketiga dapat membentuk oksida melalui reaksi pembakaran dengan gas oksigen. Reaksi yang terjadi pada masing-masing unsur adalah sebagai berikut :

1. Natrium Oksida

Natrium mengalami reaksi hebat dengan oksigen. Logam Natrium yang terpapar di udara dapat bereaksi spontan dengan gas oksigen membentuk oksida berwarna putih yang disertai nyala berwarna kuning.

4 Na_(s)+ O_2(g) ——> 2 Na₂O_(s)

2. Magnesium Oksida

Magnesium juga bereaksi hebat dengan udara (terutama gas oksigen) menghasilkan nyala berwarna putih terang yang disertai dengan pembentukan oksida berwarna putih.

2 Mg_(s)+ O_2(g) ——> 2 MgO_(s)

3. Aluminium Oksida

Oksida ini berfungsi mencegah (melindungi) logam dari korosi. Oksida ini berwarna putih.

4 Al_(s) + 3 O_2(g) ——> 2 Al₂O_3(s)

4. Silikon Oksida (Silika)

Si_(s)+ O_2(g) ——> SiO_2(s)

5. Fosfor (V) Oksida

Fosfor mudah terbakar di udara. Ketika terdapat gas oksigen dalam jumlah berlebih, oksida P₄O₁₀yang berwarna putih akan dihasilkan.

P_4(s)+ 5 O_2(g) ——> P₄O_10(s)

6. Belerang Dioksida dan Belerang Trioksida

Padatan Belerang mudah terbakar di udara saat dipanaskan dan akan menghasilkan gas Belerang Dioksida (SO₂). Oksida ini dapat direaksikan lebih lanjut dengan gas oksigen berlebih yang dikatalisis oleh Vanadium Pentaoksida (V₂O₅) untuk menghasilkan gas Belerang Trioksida (SO₃).

S_(s)+ O_2(g) ——>SO_2(g)

2 SO_2(g) + O_2(g) ——> 2SO_3(g)

7. Klor (VII) Oksida

2 Cl_2(g)+ 7 O_2(g) ——> 2 Cl₂O_7(g)

Selain dapat membentuk oksida, unsur-unsur periode ketiga juga dapat membentuk senyawa halida. Senyawa tersebut terbentuk saat unsur direaksikan dengan gas klor. Reaksi yang terjadi pada masing-masing unsur adalah sebagai berikut :

1. Natrium Klorida

Natrium direaksikan dengan gas klor akan menghasilkan endapan putih NaCl.

2 Na_(s)+ Cl_2(g) ——> 2 NaCl_(s)

2. Magnesium Klorida

Sama seperti Natrium, logam Magnesium pun dapat bereaksi dengan gas klor membentuk endapan putih Magnesium Klorida.

Mg_(s)+ Cl_2(g) ——> MgCl_2(s)

3. Aluminium Klorida

Ketika logam Aluminium direaksikan dengan gas klor, akan terbentuk endapan putih AlCl₃.

2 Al_(s)+ 3 Cl_2(g) ——> 2 AlCl_3(s)

Dalam bentuk uap, senyawa ini akan membentuk dimer Al₂Cl₆.

4. Silikon (IV) Klorida

Senyawa ini merupakan cairan yang mudah menguap. Senyawa ini dihasilkan dari reaksi padatan Silikon dengan gas klor.

Si_(s)+ 2 Cl_2(g) ——> SiCl_4(l)

5. Fosfor (III) Klorida dan Fosfor (V) Klorida

Fosfor (III) Klorida merupakan cairan mudah menguap tidak berwarna yang dihasilkan saat Fosfor bereaksi dengan gas klor tanpa pemanasan. Saat jumlah gas klor yang digunakan berlebih, senyawa ini dapat bereaksi kembali dengan gas klor berlebih membentuk senyawa Fosfor (V) Klorida, suatu padatan berwarna kuning.

P_4(s)+ 6 Cl_2(g) ——> 4 PCl_3(l)

Saat jumlah gas klor yang digunakan berlebih, akan terjadi reaksi berikut :

PCl_3(l)+ Cl_2(g) ——> PCl_5(s)

6. Belerang (II) Oksida

S_(s)+ Cl_2(g) ——> SCl_2(s)

Reaksi antara logam Natrium dan Magnesium dengan air adalah reaksi redoks. Dalam reaksi ini, unsur logam mengalami oksidasi dan dihasilkan gas hidrogen. Larutan yang dihasilkan bersifat alkali (basa). Logam Natrium lebih reaktif dibandingkan logam Magnesium, sehingga larutan NaOH bersifat lebih basa dibandingkan larutan Mg(OH)₂.Padatan NaOH lebih mudah larut dalam air dibandingkan padatan Mg(OH)₂.

Oksida dari logam Natrium dan Magnesium merupakan senyawa ionik dengan struktur kristalin. Saat dilarutkan dalam air, masing-masing oksida akan menghasilkan larutan basa. Oleh karena itu, dapat disimpulkan bahwa oksida logam dalam air menghasilkan larutan basa.

Na₂O_(s)+ H₂O_(l) ——> 2 NaOH_(aq)

MgO_(s)+ H₂O_(l) ——> Mg(OH)_2(aq)

Aluminium Oksida memiliki struktur kristalin dan memiliki sifat kovalen yang cukup signifikan. Dengan demikian, senyawa ini dapat membentuk ikatan antarmolekul (intermediate bonding). Senyawa ini sukar larut dalam air.

Fosfor (V) Oksida merupakan senyawa kovalen. Senyawa ini dapat bereaksi dengan air membentuk asam fosfat. Asam fosfat merupakan salah satu contoh larutan asam lemah dengan pH berkisar antara 2 hingga 4. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

P₄O_10(s)+ 6 H₂O_(l) ——> 4 H₃PO_4(aq)

Belerang Dioksida dan Belerang Trioksida mempunyai struktur molekul kovalen sederhana. Masing-masing dapat bereaksi dengan air membentuk larutan asam.

SO_2(g)+ H₂O_(l) ——> H₂SO_3(aq)

SO_3(g) + H₂O_(l)——> H₂SO_4(aq)

Dengan demikian, senyawa oksida yang dihasilkan dari unsur periode ketiga dapat dikelompokkan menjadi tiga kategori, yaitu :

1. Oksida Logam (di sebelah kiri Tabel Periodik) memiliki struktur ionik kristalin dan bereaksi dengan air menghasilkan larutan basa. Oksida Logam merupakan oksida basa, yang dapat bereaksi dengan asam membentuk garam.

MgO_(s)+ H₂SO_4(aq) ——> MgSO_4(aq)+ H₂O_(l)

2. Oksida Nonlogam (di sebelah kanan Tabel Periodik) memiliki struktur molekul kovelen sederhana dan bereaksi dengan air menghasilkan larutan asam. Oksida nonlogam merupakan oksida asam, yang dapat bereaksi dengan basa membentuk garam.

SO_3(g) + MgO_(s) ——> MgSO_4(s)

3. Oksida Amfoterik (di tengah Tabel Periodik) memiliki sifat asam dan basa sekaligus. Oksida tersebut dapat bereaksi dengan asam maupun basa.

Al₂O_3(s) + 6 HCl_(aq) ——> 2 AlCl_3(aq)+ 3 H₂O_(l)

Al₂O_3(s)+ 6 NaOH_(aq)+ 3 H₂O_(l) ——> 2 Na₃Al(OH)_6(aq)

Natrium Klorida dan Magnesium Klorida merupakan senyawa ionik dengan struktur kristalin yang teratur. Saat dilarutkan dalam air, kedua senyawa tersebut menghasilkan larutan netral (pH = 7). Sementara itu, Aluminium Klorida membentuk struktur dimernya, yaitu Al₂Cl₆(untuk mencapai konfigurasi oktet). Senyawa dimer ini larut dalam air.

Al₂Cl_6(s) + 12 H₂O_(l) ——> 2 [Al(H₂O)₆]³⁺_(aq)+ 6 Cl^-_(aq)

Cairan Silikon (IV) Klorida dan gas PCl₅ merupakan molekul kovalen sederhana. Masing-masing senyawa bereaksi hebat dengan air membentuk gas HCl. Reaksi ini dikenal dengan istilah hidrolisis. Larutan yang terbentuk bersifat asam. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

SiCl_4(l) + 2 H₂O_(l) ——> SiO_2(s)+ 4 HCl_(g)

PCl_5(s)+ 4 H₂O_(l) ——> H₃PO_4(aq)+ 5 HCl_(g)

Dengan demikian, senyawa halida yang dibentuk dari unsur periode ketiga dapat dikelompokkan menjadi dua, yaitu :

1. Logam Klorida ( di sebelah kiri Tabel Periodik) memiliki struktur kristalin ionikdan mudah bereaksi dengan air membentuk larutan netral. Logam Klorida bersifat netral.

2. Nonlogam Klorida (di sebelah kanan Tabel Periodik) memiliki struktur molekul kovalen sederhana dan bereaksi dengan air menghasilkan larutan asam. Nonlogam Klorida bersifat asam.

Referensi:

Andy. 2009. Pre-College Chemistry.

Cotton, F. Albert dan Geoffrey Wilkinson. 1989. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta: Penerbit UI Press

Chang, Raymond. 2007. Chemistry Ninth Edition. New York: Mc Graw Hill.

Ratcliff, Brian, dkk. 2006. AS Level and A Level Chemistry. Dubai: Oriental Press.

Moore, John T. 2003. Kimia For Dummies. Indonesia: Pakar Raya.
Tag: Alkali, Alkali Tanah, Asam, Asam Oksi, Atmosfer, Autoredoks, Basa, Brine, Chemistry for Grade XII Students, Chile Saltpeter, Diatomik, Displacement Reaction, Disproporsionasi, Duplet, Elektrolisis Larutan, Elektrolisis Lelehan, Fraksionasi Udara Cair, Gas Mulia, Halida Asam, Halida Ionik, Halida Kovalen, Halida Netral, Halogen, Hidrogen Halida, Hidrolisis, Inert, Katalis, Kesadahan Air, Klorinasi, Logam, Milk of Magnesia, Monoatomik, N. Bartlett, Nitrida, Nonlogam, Oksida, Oksida Amfoter, Oksida Asam, Oksida Basa, Oksidator, Oktet, Penguraian Termal, Peroksida, Potensial Standar Reduksi, Proses Down, Proses Solvay, Radioaktif, Reaksi Penggaraman, Reaktivitas, Reduktor, Senyawa Gas Mulia, Sir William Ramsey, Superoksida, Titik Didih, Toksisitas, Uji Nyala, Unsur Periode Ketiga

Ikatan Kimia dan Tata Nama Senyawa Kimia

2009-11-18T23:42:00.000+07:00

Ikatan Kimia dan Tata Nama Senyawa Kimia

1 November 2009 oleh Andy Adom

Dalam tulisan ini, kita akan mempelajari tentang pembentukan beberapa jenis ikatan kimia, seperti ikatan ionik, ikatan kovalen, serta ikatan kovelen koordinasi. Selain itu, kita juga akan mempelajari cara penulisan rumus dan tata nama berbagai senyawa kimia.

Natrium termasuk logam yang cukup reaktif. Unsur ini berkilau, lunak, dan merupakan konduktor listrik yang baik. Umumnya natrium disimpan di dalam minyak untuk mencegahnya bereaksi dengan air yang berasal dari udara. Jika sepotong logam natrium yang baru dipotong dilelehkan, kemudian diletakkan ke dalam gelas beaker yang terisi penuh oleh gas klorin yang berwarna hijau kekuningan, sesuatu yang sangat menakjubkan akan terjadi. Natrium yang meleleh mulai bercahaya dengan cahaya putih yang semakin lama semakin terang. Sementara, gas klorin akan teraduk dan warna gas mulai menghilang. Dalam beberapa menit, reaksi selesai dan akan diperoleh garam meja atau NaCl yang terendapkan di dalam gelas beaker.

Proses pembentukan garam meja adalah sesuatu yang sangat menakjubkan. Dua zat yang memiliki sifat yang berbeda dan berbahaya dapat bereaksi secara kimiawi menghasilkan senyawa baru yang berperan penting dalam kehidupan.

Natrium adalah logam alkali (IA). Logam natrium memiliki satu elektron valensi dan jumlah seluruh elektronnya adalah 11, sebab nomor atomnya adalah 11. Klorin adalah unsur pada golongan halogen (VIIA) pada tabel periodik. Unsur ini memiliki tujuh elektron valensi dan jumlah seluruh elektronnya adalah 17.

Gas mulia adalah unsur golongan VIIIA pada tabel periodik yang sangat tidak reaktif, karena tingkat energi valensinya (tingkat energi terluar atau kulit terluar) terisi penuh oleh elektron ( memiliki delapan elektron valensi, kecuali gas helium yang hanya memiliki dua elektron valensi). Meniru konfigurasi elektron gas mulia adalah tenaga pendorong alami dalam reaksi kimia, sebab dengan cara itulah unsur menjadi stabil atau “sempurna”. Unsur gas mulia tidak akan kehilangan, mendapatkan, atau berbagi elektron.

Unsur-unsur lain di golongan A pada tabel periodik mendapatkan, kehilangan, atau berbagi elektron valensi untuk mengisi tingkat energi valensinya agar mencapai keadaan “sempurna”. Pada umumnya, proses ini melibatkan pengisian kulit terluar agar memiliki delapan elektron valensi (dikenal dengan istilah aturan oktet), yaitu unsur akan mendapatkan, kehilangan, atau berbagi elektron untuk mencapai keadaan penuh delapan/oktet.

Natrium memiliki satu elektron valensi. Menurut hukum oktet, unsur ini akan bersifat stabil ketika memiliki delapan elektron valensi. Ada dua kemungkinan bagi natrium untuk menjadi stabil. Unsur ini dapat memperoleh tujuh elektron untuk memenuhi kulit M atau dapat kehilangan satu elektron pada kulit M, sehingga kulit L (yang terisi penuh oleh delapan elektron) menjadi kulit terluar. Pada umumnya, kehilangan atau mendapatkan satu, dua, bahkan kadang-kadang tiga elektron dapat terjadi. Unsur tidak akan kehilangan atau mendapatkan lebih dari tiga elektron. Dengan demikian, untuk mencapai kestabilan, natrium kehilangan satu elektron pada kulit M. Pada keadaan ini, natrium memiliki 11 proton dan 10 elektron. Atom natrium yang pada awalnya bersifat netral, sekarang memiliki satu muatan positif , sehingga menjadi ion (atom yang bermuatan karena kehilangan atau memperoleh elektron). Ion yang bermuatan positif karena kehilangan elektron disebut kation.

₁₁Na : 2 . 8 . 1

₁₁Na⁺: 2 . 8

Ion natrium (Na⁺) memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan neon (₁₀Ne), sehingga merupakan isoelektron dengan neon. Terdapat perbedaan satu elektron antara atom natrium dan ion natrium. Selain itu, reaktivitas kimianya berbeda dan ukurannya pun berbeda. Kation lebih kecil bila dibandingkan dengan atom netral. Hal ini akibat hilangnya satu elektron saat atom natrium berubah menjadi ion natrium.

Klor memiliki tujuh elektron valensi. Untuk memenuhi aturan oktet, unsur ini dapat kehilangan tujuh elektron pada kulit M atau mendapatkan satu elektron pada kulit M. Oleh karene suatu unsur tidak dapat memperoleh atau kehilangan lebih dari tiga elektron, klor harus mendapatkan satu elektron untuk memenuhi valensi pada kulit M. Pada keadaan ini, klor memiliki 17 proton dan dan 18 elektron, sehingga klor menjadi ion dengan satu muatan negatif (Cl^-). Atom klorin netral berubah menjadi ion klorida. Ion dengan muatan negatif karena mendapatkan elektron disebut anion.

₁₇Cl : 2 . 8 . 7

₁₇Cl^-: 2 . 8 . 8

Anion klorida adalah isoelektron dengan argon (₁₈Ar). Anion klorida juga sedikit lebih besar dari atom klor netral. Secara umum, kation lebih kecil dari atomnya dan anion sedikit lebih besar dari atomnya.

Natrium dapat mencapai delapan elektron valensi (kestabilan) dengan melepaskan satu elektron. Sementara, klor dapat memenuhi aturan oktet dengan mendapatkan satu elektron. Jika keduanya berada di dalam satu bejana, jumlah elektron natrium yang hilang akan sama dengan jumlah elektron yang diperoleh oleh klor. Pada keadaan ini, satu elektron dipindahkan dari natrium menuju klor. Perpindahan elektron menghasilkan ion yaitu kation (bermuatan positif) dan anion (bermuatan negatif). Muatan yang berlawanan akan saling tarik-menarik. Kation Na⁺ menarik anion Cl^- dan membentuk senyawa NaCl atau garam meja.

Proses ini merupakan contoh dari ikatan ionik, yaitu ikatan kimia (gaya tarik-menarik yang kuat yang tetap menyatukan dua unsur kimia) yang berasal dari gaya tarik elektrostatik (gaya tarik-menarik dari muatan-muatan yang berlawanan) antara kation dan anion. Senyawa yang memiliki ikatan ionik sering disebut garam. Pada natrium klorida (NaCl), susunan antara ion Na⁺dan Cl^- membentuk pola yang berulang dan teratur (disebut struktur kristalin). Jenis garam yang berbeda memiliki struktur kristalin yang berbeda. Kation dan anion dapat memiliki lebih dari satu muatan positif atau negatif bila kehilangan atau mendapatkan lebih dari satu elektron. Dengan demikian, mungkin dapat terbentuk berbagai jenis garam dengan rumus kimia yang bervariasi.

Proses dasar yang terjadi ketika natrium klorida terbentuk juga terjadi ketika garam-garam lainnya terbentuk. Unsur logam akan kehilangan elektron membentuk kation dan unsur nonlogam akan mendapatkan elektron membentuk anion. Gaya tarik-menarik antara muatan positif dan negatif menyatukan partikel-partikel dan menghasilkan senyawa ionik.

Secara umum, muatan ion yang dimiliki suatu unsur dapat ditentukan berdasarkan pada letak unsur tersebut pada tabel periodik. Semua logam alkali (unsur IA) kehilangan satu elektron untuk membentuk kation dengan muatan +1. Logam alkali tanah (unsur IIA) kehilangan dua elektronnya untuk membentuk kation +2. Aluminium yang merupakan anggota pada golongan IIIA kehilangan tiga elektronnya untuk membentuk kation +3.

Dengan alasan yang sama, semua halogen (unsur VIIA) memiliki tujuh elektron valensi. Semua halogen mendapatkan satu elektron untuk memenuhi kulit valensi sehingga membentuk anion dengan satu muatan negatif. Unsur VIA mendapatkan dua elektron untuk membentuk anion dengan muatan -2 dan unsur VA mendapatkan tiga elektron untuk membentuk anion dengan muatan -3.

Berikut ini adalah tabel beberapa kation monoatom (satu atom) umum dan beberapa anion monoatom umum yang sering digunakan para ahli kimia.

Beberapa Kation Monoatom Umum

Golongan

Unsur

Nama Ion

Simbol Ion

IA

Litium

Kation Litium

Li⁺

Natrium

Kation Natrium

Na⁺

Kalium

Kation Kalium

K⁺

IIA

Berilium

Kation Berilium

Be²⁺

Magnesium

Kation Magnesium

Mg²⁺

Kalsium

Kation Kalsium

Ca²⁺

Stronsium

Kation Stronsium

Sr²⁺

Barium

Kation Barium

Ba²⁺

IB

Perak

Kation Perak

Ag⁺

IIB

Seng

Kation Seng

Zn²⁺

IIIA

Aluminium

Kation Aluminium

Al³⁺

Beberapa Anion Monoatom Umum

Golongan

Unsur

Nama Ion

Simbol Ion

VA

Nitrogen

Anion Nitrida

N^3-

Fosfor

Anion Fosfida

P^3-

VIA

Oksigen

Anion Oksida

O^2-

Belerang

Anion Sulfida

S^2-

VIIA

Fluorin

Anion Fluorida

F^-

Klorin

Anion Klorida

Cl^-

Bromin

Anion Bromida

Br^-

Iodin

Anion Iodida

I^-

Hilanganya sejumlah elektron dari anggota unsur logam transisi (unsur golongan B) lebih sukar ditentukan. Faktanya, banyak dari unsur ini kehilangan sejumlah elektron yang bervariasi, sehingga dapat membentuk dua atau lebih kation dengan muatan yang berbeda. Muatan listrik yang dimiliki ataom disebut dengan bilangan oksidasi. Banyak dari ion transisi (unsur golongan B) memiliki bilangan oksidasi yang bervariasi. Berikut adalah tabel yang menunjukkan beberapa logam transisi umum dengan bilangan oksidasi yang bervariasi.

Beberapa Logam Umum yang Memiliki Lebih dari Satu Bilangan Oksidasi

Golongan

Unsur

Nama Ion

Simbol Ion

VIB

Kromium

Krom (II) atau Kromo

Cr²⁺

Krom (III) atau Kromi

Cr³⁺

VIIB

Mangan

Mangan (II) atau Mangano

Mn²⁺

Mangan (III) atau Mangani

Mn³⁺

VIIIB

Besi

Besi (II) atau Fero

Fe²⁺

Besi (III) atau Feri

Fe³⁺

Kobalt

Kobalt (II) atau Kobalto

Co²⁺

Kobalt (III) atau Kobaltik

Co³⁺

IB

Tembaga

Tembaga (I) atau Cupro

Cu⁺

Tembaga (II) atau Cupri

Cu²⁺

IIB

Raksa

Merkuri (I) atau Merkuro

Hg₂²⁺

Merkuri (II) atau Merkuri

Hg²⁺

IVA

Timah

Timah (II) atau Stano

Sn²⁺

Timah (IV) atau Stani

Sn⁴⁺

Timbal

Timbal (II) atau Plumbum

Pb²⁺

Timbal (IV) atau Plumbik

Pb⁴⁺

Kation-kation tersebut dapat memiliki lebih dari satu nama. Cara pemberian nama suatu kation adalah dengan menggunakan nama logam dan diikuti oleh muatan ion yang dituliskan dengan angka Romawi di dalam tanda kurung. Cara lama pemberian nama suatu kation adalah menggunakan akhiran –o dan –i. Logam dengan bilangan oksidasi rendah diberi akhiran –o. Sementara, logam dengan bilangan oksidasi tinggi diberi akhiran –i.

Ion tidak selalu monoatom yang tersusun atas hanya satu atom. Ion dapat juga berupa poliatom yang tersusun oleh sekelompok atom. Berikut ini adalah beberapa ion poliatom penting yang disajikan dalam bentuk tabel.

Beberapa Ion Poliatom Penting

Nama Ion

Simbol Ion

Nama Ion

Simbol Ion

Sulfat

SO₄^2-

Hidrogen Fosfat

HPO₄^2-

Sulfit

SO₃^2-

Dihidrogen Fosfat

H₂PO₄^-

Nitrat

NO₃^-

Bikarbonat

HCO₃^-

Nitrit

NO₂^-

Bisulfat

HSO₄^-

Hipoklorit

ClO^-

Merkuri (I)

Hg₂²⁺

Klorit

ClO₂^-

Amonia

NH₄⁺

Klorat

ClO₃^-

Fosfat

PO₄^3-

Perklorat

ClO₄^-

Fosfit

PO₃^3-

Asetat

CH₃COO^-

Permanganat

MnO₄^-

Kromat

CrO₄^2-

Sianida

CN^-

Dikromat

Cr₂O₇^2-

Sianat

OCN^-

Arsenat

AsO₄^3-

Tiosianat

SCN^-

Oksalat

C₂O₄^2-

Arsenit

AsO₃^3-

Tiosulfat

S₂O₃^2-

Peroksida

O₂^2-

Hidroksida

OH^-

Karbonat

CO₃^2-

Ketika suatu senyawa ionik terbentuk, kation dan anion saling menarik menghasilkan garam. Hal yang penting untuk diingat adalah bahwa senyawanya harus netral, yaitu memiliki jumlah muatan positif dan negatif yang sama.

Sebagai contoh, saat logam magnesium direaksikan dengan cairan bromin, akan terbentuk senyawa ionik. Rumus kimia atau formula kimia dari senyawa yang dihasilkan dapat ditentukan melalui konfigurasi elektron masing-masing unsur.

₁₂Mg : 2 . 8 . 2

₃₅Br : 2 . 8 . 18 . 7

Magnesium, merupakan unsur logam alkali tanah (golongan IIA), memiliki dua elektron valensi, sehingga dapat kehilangan elektronnya membentuk suatu kation bermuatan +2.

₁₂Mg²⁺ : 2 . 8

Bromin adalah halogen (golongan VIIA) yang mempunyai tujuh elektron valensi, sehingga dapat memperoleh satu elektron untuk melengkapi keadaan oktet (delapan elektron valensi) dan membentuk anion bromide dengna muatan -1.

₃₅Br^-: 2 . 8 . 18 . 8

Senyawa yang terbentuk harus netral, yang berarti jumlah muatan positif dan negatifnya harus sama. Dengan demikian, secara keseluruhan, muatannya nol. Ion magnesium mempunyai muatan +2. Dengan demikian, ion ini memerlukan dua ion bromida yang masing-masing memiliki satu muatan negatif untuk “mengimbangi” muatan +2 dari ion magnesium. Jadi, rumus senyawa yang dihasilkan adalah MgBr₂.

Pada saat menuliskan nama senyawa garam, tulislah terlebih dahulu nama logamnya dan kemudian nama nonlogamnya. Sebagai contoh, senyawa yang dihasilkan dari reaksi antara litium dan belerang, Li₂S. Pertama kali, tulislah nama logammya, yaitu litium. Kemudian, tulislah nama nonlogamnya, dengan menambah akhiran –ida sehingga belerang (sulfur) menjadi sulfida.

Li₂S : Litium Sulfida

Senyawa-senyawa ion yang melibatkan ion-ion poliatom juga mengikuti aturan dasar yang sama. Nama logam ditulis terlebih dahulu, kemudian diikuti nama nonlogamnya (anion poliatom tidak perlu diberi akhiran –ida).

(NH₄)₂CO₃ : Amonium Karbonat

K₃PO₄: Kalium Fosfat

Apabila logam yang terlibat merupakan logam transisi dengan lebih dari satu bilangan oksidasi, terdapat dua cara penamaan yang benar. Sebagai contoh, kation Fe³⁺dengan anion CN^- dapat membentuk senyawa Fe(CN)₃. Metode yang lebih disukai adalah menggunakan nama logam yang diikuti dengan muatan ion yang ditulis dengan angka Romawi dan diletakkan dalam tanda kurung : Besi (III). Namun, metode penamaan lama masih digunakan, yaitu dengan menggunakan akhiran –o (bilangan oksidasi rendah) dan –i (bilangan oksidasi tinggi). Oleh karena ion Fe³⁺memiliki bilangan oksidasi lebih tinggi dari Fe²⁺, ion tersebut diberi nama ion ferri.

Fe(CN)₃ : Besi (III) Sianida

Fe(CN)₃: Ferri Sianida

Tidak semua ikatan kimia terbentuk melalui mekanisme serah-terima elektron. Atom-atom juga dapat mencapai kestabilan melalui mekanisme pemakaian bersama pasangan elektron. Ikatan yang terbentuk dikenal dengan istilah ikatan kovelen. Senyawa kovelen adalah senyawa yang hanya memiliki ikatan kovelen.

Sebagai contoh, atom hidrogen memiliki satu elektron valensi. Untuk mencapai kestabilan (isoelektronik dengan helium), atom hidrogen membutuhkan satu elektron tambahan. Saat dua atom hidrogen membentuk ikatan kimia, tidak terjadi peristiwa serah-terima elektron. Yang akan terjadi adalah kedua atom akan menggunakan elektronnya secara bersama-sama. Kedua elektron (satu dari masing-masing hidrogen) menjadi milik kedua atom tersebut. Dengan demikian, molekul H₂ terbentuk melalui pembentukan ikatan kovelen, yaitu ikatan kimia yang berasal dari penggunaan bersama satu atau lebih pasangan elektron antara dua atom. Ikatan kovalen terjadi di antara dua unsur nonlogam.

Ikatan kovalen dapat dinyatakan dalam bentuk Struktur Lewis, yaitu representasi ikatan kovelen, dimana elektron yang digunakan bersama digambarkan sebagai garis atau sepasang dot antara dua atom; sementara pasangan elektron yang tidak digunakan bersama (lone pair) digambarkan sebagai pasangan dot pada atom bersangkutan. Pada umumnya, proses ini melibatkan pengisian elektron pada kulit terluar (kulit valensi) yang disebut sebagai aturan oktet, yaitu unsur akan berbagi elektron untuk mencapai keadaan penuh delapan elektron valensi (oktet), kecuali hidrogen dengan dua elektron valensi (duplet).

Atom-atom dapat membentuk berbagai jenis ikatan kovelen. Ikatan tunggal terjadi saat dua atom menggunakan sepasang elektron bersama. Ikatan rangkap dua (ganda) terjadi saat dua atom menggunakan menggunakan dua pasangan elektron bersama. Sementara, ikatan rangkap tiga terjadi saat dua atom menggunakan tiga pasangan elektron bersama.

Senyawa ionik memiliki sifat yang berbeda dari senyawa kovalen. Senyawa ionik, pada suhu kamar, umumnya berbentuk padat, dengan titik didih dan titik leleh tinggi, serta bersifat elektrolit. Sebaliknya, senyawa kovelen, pada suhu kamar, dapat berbentuk padat, cair, maupun gas. Selain itu, senyawa kovalen memiliki titik didih dan titik leleh yang relatif rendah bila dibandingkan dengan senyawa ionik serta cenderung bersifat nonelektrolit.

Ketika atom klorin berikatan secara kovalen dengan atom klorin lainnya, pasangan elektron akan digunakan bersama secara seimbang. Kerapatan elektron yang mengandung ikatan kovalen terletak di tengah-tengah di antara kedua atom. Setiap atom menarik kedua elektron yang berikatan secara sama. Ikatan seperti ini dikenal dengan istilah ikatan kovalen nonpolar.

Sementara, apa yang akan terjadi bila kedua atom yang terlibat dalam ikatan kimia tidak sama? Kedua inti yang bermuatan positif yang mempunyai gaya tarik berbeda akan menarik pasangan elektron dengan derajat (kekuatan) yang berbeda. Hasilnya adalah pasangan elektron cenderung ditarik dan bergeser ke salah satu atom yang lebih elektronegatif. Ikatan semacam ini dikenal dengan istilah ikatan kovalen polar.

Sifat yang digunakan untuk membedakan ikatan kovalen polar dengan ikatan kovalen nonpolar adalah elektronegativitas (keelektronegatifan), yaitu kekuatan (kemampuan) suatu atom untuk menarik pasangan elektron yang berikatan. Semakin besar nilai elektronegativitas, semakin besar pula kekuatan atom untuk menarik pasangan elektron pada ikatan. Dalam tabel periodik, pada satu periode, elektronegativitas akan naik dari kiri ke kanan. Sebaliknya, dalam satu golongan, akan turun dari atas ke bawah.

Ikatan kovelen nonpolar terbentuk bila dua atom yang terlibat dalam ikatan adalah sama atau bila beda elektronegativitas dari atom-atom yang terlibat pada ikatan sangat kecil. Sementara, pada ikatan kovelen polar, atom yang menarik pasangan elektron pengikat dengan lebih kuat akan sedikit lebih bermuatan negatif; sedangkan atom lainnya akan menjadi sedikit lebih bermuatan positif. Ikatan ini terbentuk bila atom-atom yang terlibat dalam ikatan adalah berbeda. Semakin besar beda elektronegativitas, semakin polar pula ikatan yang bersangkutan. Sebagai tambahan, apabila beda elektronegativitas atom-atom sangat besar, maka yang akan terbentuk justru adalah ikatan ionik. Dengan demikian, beda elektronegativitas merupakan salah satu cara untuk meramalkan jenis ikatan yang akan terbentuk di antara dua unsur yang berikatan.

Perbedaan Elektronegativitas

Jenis Ikatan yang Terbentuk

0,0 sampai 0,2

Kovalen nonpolar

0,3 sampai 1,4

Kovalen polar

> 1,5

Ionik

Ikatan kovalen koordinasi (datif) terjadi saat salah satu unsur menyumbangkan sepasang elektron untuk digunakan secara bersama-sama dengan unsur lain yang membutuhkan elektron. Sebagai contoh, reaksi antara molekul NH₃dan ion H⁺ membentuk ion NH₄⁺. Molekul NH₃memiliki sepasang elektron bebas yang digunakan bersama-sama dengan ion H⁺. Molekul NH₃mendonorkan elektron, sedangkan ion H⁺menerima elektron. Kedua elektron digunakan bersama-sama.

Pada dasarnya senyawa kovalen memiliki aturan tata nama yang tidak berbeda jauh dari senyawa ionik. Tulislah nama unsur pertama, kemudian diikuti dengan nama unsur kedua yang diberi akhiran –ida.

HCl : Hidrogen Klorida

SiC : Silikon Karbida

Apabila masing-masing unsur terdiri lebih dari satu atom, prefik yang menunjukkan jumlah atom digunakan. Prefik yang sering digunakan dalam penamaan senyawa kovelen dapat dilihat pada tabel berikut.

Prefik

Jumlah Atom

Prefik

Jumlah Atom

Mono-

1

Heksa-

6

Di-

2

Hepta-

7

Tri-

3

Okta-

8

Tetra-

4

Nona-

9

Penta-

5

Deka-

10

CO : Monokarbon Monoksida atau Karbon Monoksida

CO₂: Monokarbon Dioksida atau Karbon Dioksida

Catatan : awalan mono- pada unsur pertama dapat dihilangkan

SO₂: Sulfur Dioksida

SO₃: Sulfur Trioksida

N₂O₄ : Dinitrogen Tetraoksida

Senyawa kovalen yang mengandung atom Hidrogen (H) tidak menggunakan tata nama di atas, tetapi menggunakan nama trivial yang telah dikenal sejak dahulu.

B₂H₆ : Diborana PH₃: Fosfina

CH₄: Metana H₂O : Air

SiH₄: Silana H₂S : Hidrogen Sulfida

NH₃: Amonia

Referensi:

Andy. 2009. Pre-College Chemistry.

Chang, Raymond. 2007. Chemistry Ninth Edition. New York: Mc Graw Hill.

Moore, John T. 2003. Kimia For Dummies. Indonesia:Pakar Raya.
Tag: Chemistry for Grade X Students, Aturan Oktet, Ikatan Ionik, Ikatan Kovalen, Keelektronegatifan, Logam, Nonlogam, Gas Mulia, Halogen, Alkali, Bilangan Oksidasi, Polar, Nonpolar, Koordinasi (Datif), Kation, Anion, Tata Nama Senyawa Kimia, Reaktif, Aturan Duplet, Kestabilan, Ion, Molekul, Elektrostatik, Kristal, Polikation, Polianion, Netral, Struktur Lewis, Prefik

Konsep Mol dan Hukum Dasar Kimia

2009-11-18T23:41:00.000+07:00

Konsep Mol dan Hukum Dasar Kimia

2 November 2009 oleh Andy Adom

Dalam tulisan ini, kita akan mempelajari konsep mol, konsep persamaan reaksi kimia, menggunakan konsep mol dalam menentukan jumlah produk yang dihasilkan oleh suatu reaksi kimia, menuliskan rumus empiris dan rumus molekul senyawa kimia, serta menggunakan konsep pereaksi pembatas dalam menyelesaikan soal perhitungan kimia.

Dalam kimia, perhitungan jumlah partikel, seperti atom dan molekul, umumnya melibatkan bilangan yang sangat besar. Untuk menghitungnya secara efisien dan cepat, kita perlu mengetahui berapa bobot (massa) setiap atom dan molekul. Bobot (massa) setiap atom dapat dilihat pada tabel periodik. Sementara, untuk menentukan bobot (massa) suatu molekul, dapat dilakukan dengan menambahkan bobot (massa) setiap atom dalam senyawa tersebut. (lihat : Massa Atom Relatif, Massa Molekul Relatif, dan Mol)

Bobot (massa) setiap atom dapat ditemukan dalam tabel periodik, sehingga massa suatu molekul dapat diperoleh dengan cara menambahkan massa setiap atom di dalam senyawa tersebut. Sebagai contoh, amonia, NH₃, tersusun atas tiga atom hidrogen dan satu atom nitrogen. Dengan melihat pada tabel periodik, kita dapat melihat bahwa massa satu atom hidrogen sama dengan 1,008 sma dan massa satu atom nitrogen adalah 14,00 sma. Dengan demikian, massa satu molekul amonia dapat diperoleh dengan menjumlahkan massa tiga atom hidrogen dan massa satu atom nitrogen.

Mr NH₃ = 3 x Ar H + 1 x Ar N = 3 x 1,008 + 1 x 14,00 = 17,024 sma

Contoh lain, pada tabel periodik, kita dapat melihat bahwa massa satu atom tembaga adalah 63,55 sma dan massa satu atom belerang adalah 32,07 sma. Sementara, massa satu atom oksigen adalah 16,00 sma, sedangkan massa satu atom hidrogen adalah 1,008 sma. Dengan demikian, massa satu molekul CuSO₄.5H₂O adalah sebagai berikut:

Mr CuSO₄.5H₂O = 1 x Ar Cu + 1 x Ar S + 4 x Ar O + 5 x Mr H₂O

= 1 x Ar Cu + 1 x Ar S + 4 x Ar O + 5 x (2 x Ar H + 1 X Ar O)

= 1 x 63,55 + 1 x 32,07 + 4 x 16,00 + 5 x (2 x 1,008 + 1 x 16,00)

= 249,700 sma

Dalam kehidupan sehari-hari, kita menggunakan istilah tertentu untuk menyatakan jumlah. Sebagai contoh, istilah sepasang menyatakan jumlah sebanyak 2; satu lusin setara dengan 12; dan satu rim sama dengan 500. Masing-masing istilah tersebut adalah satuan untuk pengukuran dan hanya sesuai untuk benda tertentu. Tidak pernah kita membeli satu rim anting-anting atau satu pasang kertas.

Demikian halnya dalam ilmu kimia. Ketika para ilmuwan membicarakan tentang atom dan molekul, dibutuhkan satuan yang sesuai dan dapat digunakan untuk ukuran atom dan molekul yang sangat kecil. Satuan ini disebut mol.

Kata mol mewakili suatu bilangan, yaitu 6,022 x 10²³, yang umumnya disebut sebagai bilangan Avogadro. Nama ini diberikan menurut nama Amedeo Avogadro, seorang ilmuwan yang meletakkan dasar untuk prinsip mol. (lihat : Massa Atom Relatif, Massa Molekul Relatif, dan Mol)

Bilangan Avogadro merupakan bilangan tertentu untuk sesuatu dan umumnya, sesuatu itu adalah atom dan molekul. Dengan demikian, mol berhubungan dengan dunia mikroskopis atom dan molekul. Mol juga berhubungan dengan dunia makroskopis, yaitu bobot (massa). Satu mol adalah jumlah partikel yang terdapat dalam tepat 12 gram atom C-12. Jadi, 12 gram atom C-12 tepat mengandung 6,022 x 10²³atom C-12, yang juga merupakan satu mol atom C-12. Untuk unsur lainnya, satu mol adalah bobot atom yang dinyatakan dalam gram. Untuk senyawa, satu mol adalah bobot molekul (senyawa) dalam satuan gram. (lihat : Massa Atom Relatif, Massa Molekul Relatif, dan Mol)

Massa molekul relatif (Mr) air adalah 18,015 sma. Oleh karena satu mol adalah bobot molekul (senyawa) dalam satuan gram, maka dapat dikatakan bahwa satu mol air setara dengan 18,015 gram air. Kita juga dapat mengatakan bahwa di dalam 18,015 gram air terdapat 6,022 x 10²³molekul air. Satu mol air tersusun oleh dua mol hidrogen dan satu mol oksigen.

Mol adalah jembatan yang menghubungkan antara dunia mikroskopis dan makroskopis. Hubungan antara bilangan Avogadro, mol, dan bobot (massa) atom/molekul adalah sebagai berikut :

6,022 x 10²³ partikel ↔ mol ↔ bobot (massa) atom atau molekul (gram)

Sebagai contoh, banyak molekul air yang terdapat di dalam 5,50 mol air adalah sebanyak 5,50 mol x 6,022 x 10²³ molekul/mol = 3,31 x 10²⁴molekul air. Sementara, jumlah mol air di dalam 25 gram air adalah sebanyak 25 gram /18,015 gram.mol^-1 = 1,39 mol air.

Konsep mol dapat digunakan untuk menghitung rumus empiris suatu senyawa. Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan paling sederhana mol unsur-unsur pembentuk senyawa. Rumus empiris suatu senyawa dapat ditentukan melalui data komposisi persentase tiap unsur yang menyusun senyawa tersebut. Komposisi persentase merupakan persentase berdasarkan bobot (massa) setiap unsur dalam senyawa tersebut.

Penentuan komposisi persentase unsur merupakan salah satu dari analisis pertama yang dilakukan oleh para kimiawan saat mempelajari senyawa baru. Sebagai contoh, suatu senyawa mempunyai persentase massa unsur sebagai berikut : 26,4% Na, 36,8% S, dan 36,8% O. Kita dapat mengasumsikan massa senyawa sebesar 100 gram (basis persentase adalah per 100), sehingga persentase tersebut dapat digunakan sebagai massa unsur. Dengan demikian, mol masing-masing unsur dapat ditentukan.

mol Na = 26,4 gram / 22,99 gram.mol^-1 = 1,15 mol Na

mol S = 36,8 gram / 32,07 gram.mol^-1 = 1,15 mol S

mol O = 36,8 gram / 16,00 gram.mol^-1 = 2,30 mol O

Rumus empiris senyawa tersebut adalah Na_1,15S_1,15O_2,30. Angka subskrip pada rumus kimia harus merupakan bilangan bulat. Dengan demikian, setelah masing-masing angka tersebut dibagi dengan 1,15, akan diperoleh rumus NaSO₂. Senyawa tersebut dikatakan memiliki rumus empiris NaSO₂. Massa molekul relatif (Mr) untuk rumus empiris tersebut adalah 22,99 + 32,07 + 2(16,00) = 87,06 gram/mol.

Pada percobaan lain, telah diketahui berdasarkan analisis spektromassa, bahwa senyawa tersebut memiliki bobot (massa) molekul sebesar 174,12 gram/mol. Bobot (massa) molekul suatu senyawa menunjukkan jenis dan jumlah masing-masing unsur yang menyusun senyawa tersebut, bukan perbandingan paling sederhana. Dengan demikian, rumus molekul (formula) suatu senyawa merupakan kelipatan dari rumus empiris senyawa bersangkutan. Dengan membagi 174,12 gram dengan 87,06 gram (membagi bobot (massa) molekul sesungguhnya dengan bobot (massa) molekul relatif), diperoleh angka dua. Hal ini berarti, rumus molekul (formula) adalah dua kali rumus empirisnya. Rumus molekul (formula) senyawa tersebut sesungguhnya adalah (NaSO₂)₂= Na₂S₂O₄.

Reaksi kimia adalah proses perubahan dari suatu zat menjadi zat baru. Untuk mempelajari perubahan yang terjadi di dalam reaksi kimia, para ahli kimia biasanya menggunakan notasi (simbol) dan dinyatakan dalam persamaan reaksi kimia. Persamaan reaksi kimia menggunakan notasi kimia (simbol kimia) untuk memperlihatkan proses yang terjadi selama reaksi kimia berlangsung. Seorang kimiawan menggunakan sesuatu yang disebut reaktan dan membuat sesuatu yang baru dari reaktan tersebut (disebut produk).

Sebagai contoh, reaksi yang terjadi pada Proses Haber, suatu metode untuk menghasilkan gas amonia (NH₃) dari gas nitrogen (N₂) dan gas hidrogen (H₂), adalah sebagai berikut :

N_2(g)+ 3 H_2(g)→ 2 NH_3(g)

Reaksi tersebut dapat dibaca sebagai berikut : satu molekul gas nitrogen bereaksi dengan tiga molekul gas hidrogen menghasilkan dua molekul gas amonia.

1 molekul N_2(g)+ 3 molekul H_2(g)→ 2 molekul NH_3(g)

1 lusin molekul N_2(g)+ 3 lusin molekul H_2(g)→ 2 lusin molekul NH_3(g)

1000 molekul N_2(g)+ 3000 molekul H_2(g)→ 2000 molekul NH_3(g)

1 juta molekul N_2(g)+ 3 juta molekul H_2(g)→ 2 juta molekul NH_3(g)

1 x 6,022 x 10²³molekul N_2(g)+ 3 x 6,022 x 10²³molekul H_2(g)→ 2 x 6,022 x 10²³ molekul NH_3(g)

1 mol molekul N_2(g)+ 3 mol molekul H_2(g)→ 2 mol molekul NH_3(g)

Ternyata koefisien reaksi pada persamaan reaksi kimia yang telah disetarakan tidak hanya menyatakan jumlah atom dan molekul, tetapi ini juga menyatakan jumlah mol. Dengan mengetahui massa molekul relatif (Mr) dari reaktan dan produk, jumlah reaktan yang dibutuhkan dan jumlah produk yang dihasilkan dapat ditentukan. Sebagai contoh, lihatlah kembali persamaan kimia pada Proses Haber.

N_2(g)+ 3 H_2(g)→ 2 NH_3(g)

1 mol N_2(g)+ 3 mol H_2(g)→ 2 mol NH_3(g)

1 mol N₂= 1 mol x 28,00 gram/mol = 28,00 gram

3 mol H₂= 3 mol x 2,016 gram/mol = 6,048 gram

2 mol NH₃= 2 mol x 17,024 gram/mol = 34,048 gram

Dengan mengetahui hubungan massa antara reaktan dan produk, kita dapat mengerjakan soal-soal stoikiometri. Stoikiometri adalah studi kuantitatif mengenai jumlah reaktan dan produk yang terlibat dalam reaksi kimia. Stoikiometri pada persamaan kimia menyatakan hubungan massa.

Pada persamaan reaksi Proses Haber, terlihat bahwa satu mol gas nitrogen dapat bereaksi dengan tiga mol gas hidrogen untuk menghasilkan dua mol gas amonia. Misalkan kita ingin mengetahui jumlah gram gas amonia yang dapat dihasilkan dari reaksi 75 gram gas nitrogen dengan gas hidrogen berlebih. Kuncinya adalah konsep mol. Koefisien pada reaksi yang telah disetarakan tidak hanya menunjukkan jumlah setiap atom atau molekul saja, tetapi juga jumlah mol.

Pertama, kita dapat mengubah 75 gram gas nitrogen menjadi mol gas nitrogen. Kemudian kita dapat menggunakan nisbah (perbandingan) mol gas amonia terhadap mol gas nitrogen dari persamaan reaksi yang telah disetarakan, untuk mendapatkan jumlah mol gas amonia. Akhirnya, kita mendapatkan mol amonia dan mengubahnya menjadi bentuk gram. Persamaannya adalah sebagai berikut :

Massa NH₃ = (75 gram N₂/28,00 gram N₂.mol^-1 N₂) x (2 mol NH₃/1 mol N₂) x (17,024 gram NH₃/mol NH₃)

= 91,2 gram NH₃

Nisbah (perbandingan) mol NH₃terhadap mol N₂ disebut sebagai nisbah (perbandingan) stoikiometri. Nisbah ini dapat digunakan untuk mengubah mol suatu bahan pada persamaan reaksi menjadi mol bahan lainnya.

Secara umum, berikut ini adalah langkah-langkah dalam menyelesaikan soal stoikimoetri :

Tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi kimia yang telah disetarakan
Ubahlah satuan reaktan dari gram atau satuan lainnya menjadi satuan mol
Gunakan nisbah stoikiometri untuk menentukan jumlah mol produk yang terbentuk
Ubahlah mol produk yang dihasilkan menjadi satuan gram atau satuan lainnya

Sebagai contoh, berikut ini adalah reaksi reduksi karat (Fe₂O₃) menjadi logam besi dengan menggunakan karbon (kokas). Persamaan reaksi kimia setaranya adalah sebagai berikut :

2 Fe₂O_3(s)+ 3 C_(s) → 4 Fe_(s)+ 3 CO_2(g)

Pada contoh ini, bobot (massa) molekul relatif dari setiap bahan adalah sebagai berikut :

Fe₂O₃: 159,69 gram/mol

C : 12,01 gram/mol

Fe : 55,85 gram/mol

CO₂: 44,01 gram/mol

Misalkan, kita ingin menentukan berapa gram karbon yang diperlukan untuk tepat bereaksi dengan 1 kilogram karat besi. Langkah pertama yang harus dikerjakan adalah mengubah kilogram karat besi menjadi gram karat besi, kemudian mengubahnya menjadi mol karat besi. Langkah berikutnya, kita menggunakan nisbah stoikiometri untuk mengubah dari mol karat besi menjadi mol karbon. Akhirnya, setelah mendapatkan mol karbon, massa karbon dapat ditentukan dengan menggunakan massa atom relatif karbon.

1 kilogram Fe₂O₃= 1000 gram Fe₂O₃

Mol Fe₂O₃= 1000 gram/159,69 gram.mol^-1 = 6,262 mol Fe₂O₃

Nisbah stoikiometri C terhadap Fe₂O₃adalah 3 : 2

Mol Fe₂O₃: Mol C = Koefisien reaksi Fe₂O₃: Koefisien reaksi C

6,262 : Mol C = 2 : 3

Mol C = 3/2 x Mol Fe₂O₃= 3/2 x 6,262 mol = 9,393 mol C

Massa C = mol C x Ar C = 9,393 mol Cx 12,01 gram C/mol C = 112,8 gram C

Kita juga dapat menghitung jumlah atom karbon yang digunakan untuk bereaksi dengan 1 kilogram karat besi. Pada dasarnya, perhitungan yang digunakan sama, tetapi pada tahap pengubahan mol karbon menjadi gram karbon, diganti dengan pengubahan mol karbon menjadi atom karbon dengan menggunakan bilangan Avogadro.

Jumlah Atom C = mol C x Bilangan Avogadro = 9,393 mol C x 6,022 x 10²³atom C/mol C

= 5,656 x 10²⁴atom C

Selanjutnya, kita ingin menentukan berapa gram besi yang dihasilkan dari reaksi 1 kilogram karat besi. Langkah pertama yang harus dikerjakan adalah mengubah kilogram karat besi menjadi gram karat besi, kemudian mengubahnya menjadi mol karat besi. Langkah berikutnya, kita menggunakan nisbah stoikiometri untuk mengubah dari mol karat besi menjadi mol besi. Akhirnya, setelah mendapatkan mol besi, massa besi dapat ditentukan dengan menggunakan massa atom relatif besi.

1 kilogram Fe₂O₃= 1000 gram Fe₂O₃

Mol Fe₂O₃= 1000 gram/159,69 gram.mol^-1 = 6,262 mol Fe₂O₃

Nisbah stoikiometri Fe terhadap Fe₂O₃adalah 4 : 2

Mol Fe₂O₃: Mol Fe = Koefisien reaksi Fe₂O₃: Koefisien reaksi Fe

6,262 : Mol Fe = 2 : 4

Mol Fe = 4/2 x Mol Fe₂O₃= 4/2 x 6,262 mol = 12,524 mol Fe

Massa Fe = mol Fe x Ar Fe = 12,524 mol Fe x 55,85 gram Fe/mol Fe = 699,47 gram Fe

Dengan demikian, kita dapat meramalkan bahwa pada akhir reaksi, 1 kilogram karat besi dapat menghasilkan 699,47 gram logam besi. Namun, bagaimana jika setelah melakukan reaksi ini, kita hanya mendapatkan 525 gram logam besi? Ada beberapa alasan sehingga kita mendapatkan hasil yang jauh lebih kecil dari yang kita harapkan. Misalkan, reaktan yang digunakan tidak murni. Atau mungkin saja teknik reaksi yang digunakan tidak begitu baik. Tidak menutup kemungkinan, reaksi ini merupakan reaksi kesetimbangan (reversibel, lihat : Kesetimbangan Kimia), sehingga kita tidak akan pernah memperoleh hasil 100% dari perubahan reaktan menjadi produk.

Efisiensi suatu reaksi kimia dapat ditentukan melalui perhitungan persentase hasil. Hampir di semua reaksi, kita akan mendapatkan hasil yang lebih sedikit dari yang diharapkan. Hal ini terjadi karena sebagian besar reaksi merupakan reaksi kesetimbangan (lihat : Kesetimbangan Kimia) atau karena adanya beberapa kondisi reaksi yang menyebabkan reaksi tidak berjalan sempurna. Para kimiawan dapat memperoleh efisiensi reaksi dengan menghitung persentase hasil sebagai berikut :

Persentase hasil = (hasil sesungguhnya/hasil teoritis) x 100%

Hasil sesungguhnya adalah berapa banyak produk yang diperoleh setelah reaksi selesai. Hasil teoritis adalah berapa banyak produk yang diperoleh berdasarkan perhitungan stoikiometri. Perbandingan dari kedua hasil ini memberikan penjelasan tentang seberapa efisien reaksi tersebut. Pada contoh sebelumnya, hasil teoritis logam besi adalah 699,47 gram. Sedangkan hasil sesungguhnya adalah 525 gram. Oleh karena itu, persentase hasilnya adalah :

% hasil = (525 gram/699,47 gram) x 100% = 75,05%

Persentase hasil 75% bukan merupakan hasil yang terlalu buruk. Akan tetapi, para kimiawan dan insinyur kimia lebih senang mendapatkan hasil yang lebih besar dari 90%. Salah satu industri yang menggunakan Proses Haber memiliki persentase hasil yang lebih dari 99%.

Pada beberapa reaksi kimia, reaktan yang disediakan tidak selalu sesuai dengan nisbah stoikiometrinya. Hal ini berarti, kita akan kehabisan salah satu reaktan dan masih menyisakan reaktan lainnya. Reaktan yang habis terlebih dahulu dikenal dengan istilah pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas menentukan jumlah produk yang akan dihasilkan oleh suatu reaksi kimia. Berikut ini kita akan membahas bagaimana cara menentukan pereaksi pembatas melalui contoh berikut :

4 NH_3(g)+ 5 O_2(g)→ 4 NO_(g)+ 6 H₂O_(l)

Kita mulai dengan 100 gram gas amonia yang direaksikan dengan 100 gram gas oksigen. Reaktan manakah yang merupakan pereaksi pembatas? Berapakah gram gas nitrogen monoksida (NO) yang dapat dihasilkan?

Untuk menentukan reaktan mana yang merupakan pereaksi pembatas, kita dapat menggunakan nisbah (perbandingan) mol terhadap koefisien reaksinya. Kita menghitung jumlah mol masing-masing dan kemudian dibagi dengan koefisien reaksinya masing-masing berdasarkan persamaan reaksi kimia yang telah disetarakan. Nisbah mol terhadap koefisien yang terkecil merupakan pereaksi pembatas.

Mol NH₃= 100 gram/17,024 gram.mol^-1 = 5,874 mol

Mol NH₃/koefisien NH₃= 5,874/4 = 1,468

Mol O₂= 100 gram/32,00 gram.mol^-1 = 3,125 mol

Mol O₂/koefisien O₂= 3,125/5 = 0,625

Gas amonia mempunyai nisbah mol terhadap koefisien sebesar 1,468. Sementara, gas oksigen mempunyai nilai nisbah 0,625. Dengan demikian, gas oksigen merupakan pereaksi pembatas. Perhitungan produk yang akan dihasilkan bergantung pada mol gas oksigen.

Nisbah stoikiometri NO terhadap O₂adalah 4 : 5

Mol O₂: Mol NO = Koefisien reaksi O₂: Koefisien reaksi NO

3,125 : Mol NO = 5 : 4

Mol NO = 4/5 x Mol O₂= 4/5 x 3,125 mol = 2,5 mol NO

Massa NO = mol NO x Ar NO = 2,5 mol NO x 30,00 gram NO/mol NO = 75,00 gram NO

Nilai 75,00 gram NO merupakan hasil teoritis. Jika hasil sesungguhnya adalah 70,00 gram, persentase hasil reaksi tersebut adalah sebesar (70,00 gram/75,00 gram) x 100 % = 93,33%.

Kita juga dapat menghitung berapa banyak gas amonia yang tersisa. Perhitungan mol gas amonia yang digunakan dalam reaksi bergantung pada mol gas oksigen sebagai pereaksi pembatas.

Nisbah stoikiometri NH₃ terhadap O₂adalah 4 : 5

Mol O₂: Mol NH₃ = Koefisien reaksi O₂: Koefisien reaksi NH₃

3,125 : Mol NH₃= 5 : 4

Mol NH₃ = 4/5 x Mol O₂= 4/5 x 3,125 mol = 2,5 mol NH₃

Massa NH₃ = mol NH₃ x Ar NH₃ = 2,5 mol NH₃ x 17,024 gram NH₃/mol NH₃ = 42,56 gram NH₃

Dengan demikian, jumlah gas amonia yang tersisa (tidak digunakan) adalah sebanyak 100 gram - 42,56 gram = 57,44 gram.

Referensi:

Andy. 2009. Pre-College Chemistry.

Chang, Raymond. 2007. Chemistry Ninth Edition. New York: Mc Graw Hill.

Moore, John T. 2003. Kimia For Dummies. Indonesia:Pakar Raya.
Tag: Atom, Bilangan Avogadro, Chemistry for Grade X Students, Hasil Sesungguhnya, Hasil Teoritis, Koefisien Reaksi, Komposisi Persentase, Massa Atom Relatif, Massa Molekul Relatif, Mol, Molekul, Nisbah Mol Terhadap Koefisien Reaksi, Nisbah Stoikiometri, Pereaksi Pembatas, Persamaan Reaksi Kimia, Persentase Hasil, Produk, Proses Haber, Reaksi Kimia, Reaktan, Rumus Empiris, Rumus Molekul, Senyawa, Stoikiometri, Unsur

Hukum-Hukum Dasar Kimia

2009-11-18T23:39:00.000+07:00

Hukum-Hukum Dasar Kimia

18 November 2009 oleh Andy Adom

Dalam tulisan ini, kita akan mempelajari tentang beberapa hukum dasar yang berlaku dalam menyelesaiakan soal-soal perhitungan kimia. Selain itu, kita juga akan membahas penerapan konsep mol, stoikiometri, dan hukum dasar kimia dalam menentukan jumlah produk yang dihasilkan serta jumlah reaktan yang dibutuhkan dalam reaksi kimia.

Pada tulisan sebelumnya (lihat : Konsep Mol dan Hukum Dasar Kimia), kita telah mempelajari aturan yang berlaku dalam penyelesaian soal perhitungan kimia. Pada tulisan ini, kita akan mempelajari empat hukum dasar yang berlaku dalam perhitungan kimia. Berikut adalah penjelasan masing-masing hukum dasar kimia :

1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

“massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat setelah reaksi”

Contoh :

S_(s)+ O_2(g) → SO_2(g)

1 mol S bereaksi dengan 1 mol O₂membentuk 1 mol SO_2.32 gram S bereaksi dengan 32 gram O₂membentuk 64 gram SO₂. Massa total reaktan sama dengan massa produk yang dihasilkan.

H_2(g)+ ½ O_2(g) → H₂O_(l)

1 mol H₂bereaksi dengan ½ mol O₂ membentuk 1 mol H₂O. 2 gram H₂ bereaksi dengan 16 gram O₂ membentuk 18 gram H₂O. Massa total reaktan sama dengan massa produk yang terbentuk.

2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

“perbandingan massa unsur-unsur pembentuk senyawa selalu tetap, sekali pun dibuat dengan cara yang berbeda”

Contoh :

S_(s)+ O_2(g)→ SO_2(g)

Perbandingan massa S terhadap massa O₂untuk membentuk SO₂adalah 32 gram S berbanding 32 gram O₂ atau 1 : 1. Hal ini berarti, setiap satu gram S tepat bereaksi dengan satu gram O₂membentuk 2 gram SO₂. Jika disediakan 50 gram S, dibutuhkan 50 gram O₂untuk membentuk 100 gram SO₂.

H_2(g)+ ½ O_2(g)→ H₂O_(l)

Perbandingan massa H₂terhadap massa O₂untuk membentuk H₂O adalah 2 gram H₂berbanding 16 gram gram O₂atau 1 : 8. Hal ini berarti, setiap satu gram H₂ tepat bereaksi dengan 8 gram O₂ membentuk 9 gram H₂O. Jika disediakan 24 gram O₂, dibutuhkan 3 gram H₂ untuk membentuk 27 gram H₂O.

3. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)

Hanya berlaku pada reaksi kimia yang melibatkan fasa gas

“pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas pereaksi dengan volume gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana (sama dengan perbandingan koefisien reaksinya)”

Contoh :

N_2(g)+ 3 H_2(g)→ 2 NH_3(g)

Perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini berarti, setiap 1 mL gas N₂tepat bereaksi dengan 3 mL gas H₂ membentuk 2 mL gas NH₃. Dengan demikian, untuk memperoleh 50 L gas NH₃, dibutuhkan 25 L gas N₂dan 75 L gas H₂.

CO_(g)+ H₂O_(g)→ CO_2(g)+ H_2(g)

Perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini berarti, setiap 1 mL gas CO tepat bereaksi dengan 1 mL gas H₂O membentuk 1 mL gas CO₂ dan 1 mL gas H₂. Dengan demikian, sebanyak 4 L gas CO membutuhkan 4 L gas H₂O untuk membentuk 4 L gas CO₂ dan 4 L gas H₂.

4. Hukum Avogadro

Hanya berlaku pada reaksi kimia yang melibatkan fasa gas

“pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama”

Hukum Avogadro berkaitan erat dengan Hukum Gay Lussac

Contoh :

N_2(g)+ 3 H_2(g)→ 2 NH_3(g)

Perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini berarti, setiap 1 mol gas N₂tepat bereaksi dengan 3 mol gas H₂membentuk 2 mol gas NH₃. Perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini berarti, setiap 1 L gas N₂tepat bereaksi dengan 3 L gas H₂membentuk 2 L gas NH₃. Dengan demikian, jika pada suhu dan tekanan tertentu, 1 mol gas setara dengan 1 L gas, maka 2 mol gas setara dengan 2 L gas. Dengan kata lain, perbandingan mol gas sama dengan perbandingan volume gas.

Berikut ini diberikan beberapa contoh soal serta penyelesaian perhitungan kimia yang menggunakan hukum-hukum dasar kimia :

1. Serbuk kalsium sejumlah 20 gram (Ar Ca = 40) direaksikan dengan 20 gram belerang (Ar S = 32) sesuai dengan persamaan reaksi Ca + S → CaS. Zat apakah yang tersisa setelah reaksi selesai?Berapa massa zat yang tersisa setelah reaksi selesai?

Penyelesaian :

Perbandingan mol Ca terhadap S adalah 1 : 1. Hal ini berarti, setiap 40 gram Ca tepat bereaksi dengan 32 gram S membentuk 72 gram CaS. Perbandingan massa Ca terhadap S adalah 40 : 32 = 5 : 4.

Jika 20 gram S tepat habis bereaksi, dibutuhkan (5/4) x 20 = 25 gram Ca, untuk membentuk 45 gram CaS. Sayangnya, jumlah Ca yang disediakan tidak mencukupi.

Oleh karena itu, 20 gram Ca akan tepat habis bereaksi. Massa S yang diperlukan sebesar (4/5) x 20 gram = 16 gram. Dengan demikian, zat yang tersisa adalah belerang (S). Massa belerang yang tersisa adalah 20-16=4 gram.

2. Gas A₂ sebanyak 10 mL tepat habis bereaksi dengan 15 mL gas B₂ membentuk 10 mL gas A_xB_ypada suhu dan tekanan yang sama. Berapakah nilai x dan y?

Penyelesaian :

Perbandingan volume gas A₂terhadap gas B₂dan gas A_xB_y adalah 10 mL : 15 mL : 10 mL = 2 : 3 : 2. Perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Dengan demikian, persamaan reaksi menjadi :

2 A_2(g)+ 3 B_2(g) → 2 A_xB_y

Nilai x = 2 dan nilai y = 3.

3. Gas amonia dapat dibuat dengan mereaksikan 100 mL gas nitrogen dan 150 mL gas hidrogen dengan reaksi N_2(g)+ 3 H_2(g) → 2 NH_3(g). Hitunglah volume gas amonia yang dihasilkan pada akhir reaksi!

Penyelesaian :

Perbandingan volume gas N₂terhadap gas H₂dan NH₃sama dengan perbandingan koefisien reaksinya, yaitu 1 : 3 : 2.

Jika 100 ml gas N₂tepat habis bereaksi, dibutuhkan 300 mL gas H₂. Sayangnya, jumlah gas H₂yang disediakan tidak mencukupi.

Dengan demikian, 150 mL H₂lah yang tepat habis bereaksi. Volume gas N₂yang dibutuhkan sebesar (1/3) x 150 mL = 50 mL. Setelah reaksi selesai, masih tersisa 50 mL gas N₂. Volume gas NH₃yang dihasilkan adalah sebesar (2/3) x 150 mL = 100 mL.

4. Pada suhu dan tekanan tertentu, sebanyak 0,5 L gas hidrogen (Ar H = 1) memiliki massa sebesar 0,05 gram. Berapakah volume gas oksigen yang dapat dihasilkan jika sebanyak 12,25 gram padatan KClO₃ dipanaskan? (Mr KClO₃= 122,5)

Penyelesaian :

mol H₂= gram / Mr = 0,05 / 2 = 0,025 mol

Persamaan reaksi pemanasan KClO₃ adalah sebagai berikut :

KClO_3(s) → KCl_(s)+ 3/2 O_2(g)

mol KClO₃= gram / Mr = 12,25 / 122,5 = 0,1 mol

Dengan demikian, mol O₂= (3/2) x 0,1 mol = 0,15 mol

Pada suhu dan tekanan yang sama, Hukum Avogadro berlaku pada sistem gas. Perbandingan mol gas sama dengan perbandingan volume gas. Dengan demikian :

mol H₂: mol O₂ = volume H₂: volume O₂

0,025 : 0,15 = 0,5 : volume O₂

Volume O₂= ( 0,15 x 0,5) / 0,025 = 3 L

5. Suatu campuran gas terdiri atas 2 mol gas N₂O₃ dan 4 mol gas NO. Jika campuran gas ini terurai sempurna menjadi gas nitrogen dan gas oksigen, berapakah perbandingan volume gas nitrogen terhadap gas hidrogen dalam campuran tersebut?

Penyelesaian :

Persamaan reaksi penguraian masing-masing gas adalah sebagai berikut :

N₂O_3(g)→ N_2(g)+ 3/2 O_2(g)

NO_(g)→ ½ N_2(g)+ ½ O_2(g)

Sebanyak 2 mol gas N₂O₃ akan terurai dan menghasilkan 2 mol gas N₂dan 3 mol gas O₂. Sementara itu, sebanyak 4 mol gas NO akan terurai dan menghasilkan 2 mol gas N₂dan 2 mol gas O₂.

Dengan demikian, mol total gas N₂yang terbentuk adalah 2 + 2 = 4 mol N₂. Mol total gas O₂yang terbentuk adalah 3 + 2 = 5 mol O₂. Perbandingan mol gas sama dengan perbandingan volume gas. Jadi, perbandingan volume gas nitrogen terhadap gas hidrogen dalam campuran tersebut adalah 4 : 5.

Referensi:

Andy. 2009. Pre-College Chemistry.

Chang, Raymond. 2007. Chemistry Ninth Edition. New York: Mc Graw Hill.

Moore, John T. 2003. Kimia For Dummies. Indonesia: Pakar Raya.
Tag: Chemistry for Grade X Students, Gay Lussac, Hukum Avogadro, Hukum Dasar Kimia, Hukum Kekekalan Massa, Hukum Perbandingan Tetap, Hukum Perbandingan Volume, Lavoisier, Massa, Mol, Proust, Stoikiometri, Volume Gas

Beberapa Kation Monoatom Umum
Golongan	Unsur	Nama Ion	Simbol Ion
IA	Litium	Kation Litium	Li⁺
	Natrium	Kation Natrium	Na⁺
	Kalium	Kation Kalium	K⁺
IIA	Berilium	Kation Berilium	Be²⁺
	Magnesium	Kation Magnesium	Mg²⁺
	Kalsium	Kation Kalsium	Ca²⁺
	Stronsium	Kation Stronsium	Sr²⁺
	Barium	Kation Barium	Ba²⁺
IB	Perak	Kation Perak	Ag⁺
IIB	Seng	Kation Seng	Zn²⁺
IIIA	Aluminium	Kation Aluminium	Al³⁺

Beberapa Anion Monoatom Umum
Golongan	Unsur	Nama Ion	Simbol Ion
VA	Nitrogen	Anion Nitrida	N^3-
VA	Fosfor	Anion Fosfida	P^3-
VIA	Oksigen	Anion Oksida	O^2-
VIA	Belerang	Anion Sulfida	S^2-
VIIA	Fluorin	Anion Fluorida	F^-
	Klorin	Anion Klorida	Cl^-
	Bromin	Anion Bromida	Br^-
	Iodin	Anion Iodida	I^-

Beberapa Logam Umum yang Memiliki Lebih dari Satu Bilangan Oksidasi
Golongan	Unsur	Nama Ion	Simbol Ion
VIB	Kromium	Krom (II) atau Kromo	Cr²⁺
VIB	Kromium	Krom (III) atau Kromi	Cr³⁺
VIIB	Mangan	Mangan (II) atau Mangano	Mn²⁺
VIIB	Mangan	Mangan (III) atau Mangani	Mn³⁺
VIIIB	Besi	Besi (II) atau Fero	Fe²⁺
	Besi	Besi (III) atau Feri	Fe³⁺
	Kobalt	Kobalt (II) atau Kobalto	Co²⁺
	Kobalt	Kobalt (III) atau Kobaltik	Co³⁺
IB	Tembaga	Tembaga (I) atau Cupro	Cu⁺
IB	Tembaga	Tembaga (II) atau Cupri	Cu²⁺
IIB	Raksa	Merkuri (I) atau Merkuro	Hg₂²⁺
IIB	Raksa	Merkuri (II) atau Merkuri	Hg²⁺
IVA	Timah	Timah (II) atau Stano	Sn²⁺
	Timah	Timah (IV) atau Stani	Sn⁴⁺
	Timbal	Timbal (II) atau Plumbum	Pb²⁺
	Timbal	Timbal (IV) atau Plumbik	Pb⁴⁺

Beberapa Ion Poliatom Penting
Nama Ion	Simbol Ion	Nama Ion	Simbol Ion
Sulfat	SO₄^2-	Hidrogen Fosfat	HPO₄^2-
Sulfit	SO₃^2-	Dihidrogen Fosfat	H₂PO₄^-
Nitrat	NO₃^-	Bikarbonat	HCO₃^-
Nitrit	NO₂^-	Bisulfat	HSO₄^-
Hipoklorit	ClO^-	Merkuri (I)	Hg₂²⁺
Klorit	ClO₂^-	Amonia	NH₄⁺
Klorat	ClO₃^-	Fosfat	PO₄^3-
Perklorat	ClO₄^-	Fosfit	PO₃^3-
Asetat	CH₃COO^-	Permanganat	MnO₄^-
Kromat	CrO₄^2-	Sianida	CN^-
Dikromat	Cr₂O₇^2-	Sianat	OCN^-
Arsenat	AsO₄^3-	Tiosianat	SCN^-
Oksalat	C₂O₄^2-	Arsenit	AsO₃^3-
Tiosulfat	S₂O₃^2-	Peroksida	O₂^2-
Hidroksida	OH^-	Karbonat	CO₃^2-

Perbedaan Elektronegativitas	Jenis Ikatan yang Terbentuk
0,0 sampai 0,2	Kovalen nonpolar
0,3 sampai 1,4	Kovalen polar
> 1,5	Ionik

Prefik	Jumlah Atom	Prefik	Jumlah Atom
Mono-	1	Heksa-	6
Di-	2	Hepta-	7
Tri-	3	Okta-	8
Tetra-	4	Nona-	9
Penta-	5	Deka-	10